一轮复习第一章物质的量.ppt

单击此处编辑母版文本样式,考点一,考点二,微专题 一,2018,备考,最新考纲,1,了解物质的量的单位,摩尔,(mol),、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。,2.,能根据微粒,(,原子、分子、离子等,),物质的量、数目、气体体积,(,标准状况下,),之间的相互关系进行有关计算。,课时,1,物质的量气体摩尔体积,1,物质的量、摩尔、阿伏加德罗常数,(1),基本概念间的关系,说明：可以和其它物理量及单位对比讲解。,考点一物质的量摩尔质量,(,考点层次,A,自学、识记、辨析,),2,摩尔质量,1,(RJ,必修,1P,17,),在,0.5 mol Na,2,SO,4,中含有离子和氧原子的物质的量分别是,(,),A,1.5 mol,0.5 mol,B,1.5 mol,2 mol,C,0.5 mol,4 mol,D,1 mol,2 mol,答案,B,2,(LK,必修,1P,21,迁移应用改编,),填空,3,(,溯源题,),(1),(2015,课标全国,，,8),N,A,为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法是否正确,(1)18 g D,2,O,和,18 g H,2,O,中含有的质子数均为,10,N,A,(),(2)2 L 0.5,molL,1,亚硫酸溶液中含有的,H,离子数为,2,N,A,(),(3),过氧化钠与水反应时，生成,0.1 mol,氧气转移的电子数为,0.2,N,A,(),(4),密闭容器中,2 mol NO,与,1 mol O,2,充分反应，产物的分子数为,2,N,A,(),探源：,本考题源于,RJ,必修,1 P,13,“,学与问,”,及拓展，对物质的量、质量、微粒数及摩尔质量等关系进行考查，突出了物质的量在转换过程中的桥梁作用。,1,易混概念判断，对的打,“”,错误的打,“,”,(1),摩尔是表示物质的量多少的基本物理量,(,),(2),物质的量就是,1 mol,物质的质量,(,),(3)0.012 kg,12,C,中含有约,6.02,10,23,个碳原子,(,),(4)1 mol H,2,O,中含有,2 mol,氢和,1 mol,氧,(,),(5),氢氧化钠的摩尔质量是,40 g(,),诊断性题组,(6)2 mol,水的摩尔质量是,1 mol,水的摩尔质量的,2,倍,(,),(7)18 g,水含有,10,N,A,个质子,(,),(8)1 mol OH,的质量为,17,gmol,1,(,),(9)CO,、,N,2,、,C,2,H,4,的摩尔质量都是,28(,),(10)84 g NaHCO,3,中离子总数为,2,N,A,(,),2,(,名师原创,),有以下四种气体,3.01,10,23,个,HCl,分子,13.6 g H,2,S,2 g D,2,0.2 mol NH,3,。下列关系正确的是,(,),A,质量：,B,分子个数：,C,物质的量：,D,氢原子数：,解析,四种气体的物质的量分别为,HCl,0.5 mol,、,H,2,S 0.4 mol,、,D,2,0.5 mol,、,NH,3,0.2 mol,，所以根据各量关系，质量大小顺序关系为,；分子个数和物质的量的关系为,；氢原子数的关系为,，答案为,D,。,答案,D,3,(1),甲烷的摩尔质量是,_,，,8 g,甲烷和,_ g,水所含氢原子数相同。,(2),一定条件下，,m,g NH,4,HCO,3,和,(NH,4,),2,CO,3,的混合物完全分解生成,NH,3,、,CO,2,、,H,2,O(g),，所得混合气体的密度折合成标准状况为,gL,1,，则混合气体的平均摩尔质量为,_,。,(3)12.4 g Na,2,R,含,Na,0.4 mol,，则,Na,2,R,的摩尔质量为,_,，,R,的相对原子质量为,_,。含,R,的质量为,1.6 g,的,Na,2,R,，其物质的量为,_,。,答案,(1)16,gmol,1,18,(2)22.4,gmol,1,(3)62 g/mol,16,0.1 mol,(1),物质的量不能错误地认为是物质的质量或者物质的数量。物质的量的描述对象是微观粒子，如电子、质子、中子、原子、分子、离子、原子团等，不能用于描述宏观物体。,(2),三个易混关系：,直接构成物质的粒子与间接构成物质的粒子,(,原子、电子等,),数目之间的关系；,摩尔质量与相对分子质量的关系；,强电解质、弱电解质、非电解质与溶质粒子,(,分子或离子,),数之间的关系。,【,归纳反思,】,(3),物质的量、质量、粒子数的多少均与温度、压强无关。,(4),解题中要充分利用物质的量在各物理量转换中的,“,纽带,”,作用,1,影响物质体积的因素,考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律,(,考点层次,A,自学、识记、辨析,),2,气体摩尔体积,3,阿伏加德罗定律,(1),内容,即“三同”,(,T,、,p,、,V,),定,“,一同”,(,N,),1,(RJ,必修,1P,20,4,改编,),下列各组物质中，所含电子数相同的是,(,),A,0.5 mol,37,Cl,2,和,16 g O,2,B,5.6 L N,2,(,标准状况,),和,11 g CO,2,C,20 g D,2,O,和,10 g H,2,D,224 mL D,2,和,0.1 mol N,2,答案,C,2,(LK,必修,1P,25,“,交流,研讨,”,改编,),现将,0.65 g,金属锌放入一定量的盐酸中，它们恰好反应，请完成下面表格：,化学反应,Zn,2HCl=ZnCl,2,H,2,物质的量,_ mol,_ mol,_ mol,_ mol,质量或气,体体积,0.65 g,_ g,_ g,_ L,(,标况,),0.01,0.02,0.01,0.01,0.73,1.36,0.224,3.,(,溯源题,),判断下列说法是否正确,(1),标准状况下，,5.6 L CO,2,与足量,Na,2,O,2,反应转移的电子数为,0.5,N,A,(,),(2015,四川理综，,5C),(2),标准状况下，,22.4 L,氨水含有,N,A,个,NH,3,分子,(,),(2014,广东理综，,10C),(3),标准状况下，,6.72 L NO,2,与水充分反应转移的电子数目为,0.1,N,A,(,),(2013,江苏化学，,7D),探源：,本高考题组源于,RJ,必修,1 P,13,“,科学,探究,”,及拓展，以阿伏加德罗常数为载体围绕气体摩尔体积、阿伏加德罗定律进行设项。,1,判断正误，正确的打,“”,，错误的打,“,”,(1),在标准状况下，,1 mol O,2,与,1 mol SO,3,的体积相同,(,),(2),在标准状况下，,1 mol,气体的体积约是,22.4 L,，在非标准状况下，,1 mol,气体的体积则一定不是,22.4 L(,),(3),在相同条件下，相同物质的量的,CO,、,N,2,的混合气体与,O,2,的分子个数相同，原子个数也相同,(,),(4),标准状况下，,22.4 L,己烷中含有的共价键数目为,19,N,A,(,),拓展性题组,(5),常温常压下，,22.4 L,氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为,2,N,A,(,),(6),同温同压下等质量的,12,C,18,O,2,和,16,O,3,所含的中子数相等,(,),(7),标准状况下,22.4 L,的,H,2,和,NH,3,所含原子数目之比为,1,2(,),(8),在相同条件下，相同物质的量的,C,2,H,4,和,C,3,H,6,，所含分子个数相同，而相同质量时，它们所含的原子个数相同,(,),2,(2017,合肥模拟,),设,N,A,为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是,(,),A,标准状况下，,22.4 L,水中所含原子总数为,3,N,A,B,常温常压下，,44 g C,3,H,8,中含有的碳碳单键数为,3,N,A,C,标准状况下，,22.4 L N,2,与,67.2 L H,2,混合，在一定条件下反应后，气体分子总数为,2,N,A,D,1 mol Na,2,O,和,Na,2,O,2,混合物中含有的阴、阳离子总数是,3,N,A,答案,D,3,(,名题原创,),同温同压下，甲容器中充满,35,Cl,2,，乙容器中充满,37,Cl,2,，完成下列填空。,(1),若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为,_,；,(2),若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为,_,；,(3),若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为,_,；,(4),若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为,_,。,3537,11,3735,910,阿伏加德罗定律及其推论答题模板,第一步：找,“,相同,”,明,“,不同,”,(1),找出题干中有哪些相同的条件，再根据物质的量，结合物质的微粒结构，求出相应的粒子数；,(2),分析选项中的要求，明确需要求解哪些量。,第二步：用,“,规律,”,利用阿伏加德罗定律及其推论得出不同条件之间的关系，进行对比判断，从而顺利解题,注：可利用理想气体状态方程推导判断：,pV,nRT,，其中,R,为常数。,【,思维建模,】,在体积相同的两个密闭容器中分别充满,O,2,、,O,3,气体，当这两个容器内气体的温度和密度相等时，则两个容器内的气体压强,_,；两个容器内的氧原子数目,_,(,填,“,相等,”,，,“,不相等,”,),。,不相等,相等,由于阿伏加德罗常数有关的正误判断涉及到的知识几乎包括了我们高中所学的大部分章节，所设选项知识隐蔽，平时做题时，感到不难，但很难做对，而出错最高的是涉及到微粒计算的判断，所以能正确求解微粒数是解题关键。,微专题,一,“,阿伏加德罗常数,”,专项突破,解题模板展示,解题模板展示,气体摩尔体积适用条件,【,点拨,】,重,“,两看,”,，规避失误,2,判断正误，正确的打,“”,，错误的打,“,”,(1),常温常压下，,14 g,由,N,2,与,CO,组成的混合气体含有的分子数目为,N,A,(,),(2),常温常压下，,92 g NO,2,和,N,2,O,4,的混合气体中含有的原子总数为,6,N,A,(,),(3)28 g N,60,(,分子结构如图所示,),中含有的,NN,键数目为,1.5,N,A,(,),物质的组成与结构,(4),在常温常压下，,18 g H,2,O,与,18 g D,2,O,所含电子数均为,10,N,A,(,),(5)17 g OH,与,17 g OH,所含电子数均为,10,N,A,(,),(6)15 g C,2,H,6,中含有共价键数目为,3.5,N,A,(,),(7)32 g,甲醇中所含共价键数目为,5,N,A,(,),(8)14 g,乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为,2,N,A,(,),【,点拨,】,记,“,组成,”,，规避失误,(1),记特殊物质中所含微粒,(,分子、原子、电子、质子、中子等,),的数目，如,Ne,、,D,2,O,、,18,O,2,、,OH,、,OH,等。,(2),记最简式相同的物质，如,NO,2,和,N,2,O,4,、乙烯,(C,2,H,4,),和丙烯,(C,3,H,6,),等。,(3),记摩尔质量相同的物质，如,N,2,、,CO,、,C,2,H,4,等。,(4),记物质中所含化学键的数目，如一分子,H,2,O,2,、,C,n,H,2,n,2,中化学键的数目分别为,3,、,3,n,1,。,3,正误判断，正确的打,“”,，错误的打,“,”,(1)0.1 L 3.0,molL,1,的,NH,4,NO,3,溶液中含有的,NH,的数目为,0.3,N,A,(,),(2),等体积、等物质的量浓度的,NaCl,和,KCl,溶液中，阴、阳离子数目之和均为,2,N,A,(,),(3),等体积、等物质的量浓度的,NaCl,和,KF,溶液中，阴、阳离子数目之和相等,(,),电解质溶液中粒子数目的判断,(4)0.1,molL,1,的,NaHSO,4,溶液中，阳离子的数目之和为,0.2,N,A,(,),(5)25,时，,pH,13,的,1.0 L Ba(OH),2,溶液中含有的,OH,数目为,0.2,N,A,(,),(6)1 L 0.1,molL,1,的,Na,2,CO,3,溶液中所含氧原子数目为,0.3,N,A,(,),(7)10 L pH,1,的硫酸中含有的,H,数为,2,N,A,(,),(8)25,，,pH,12,的,CH,3,COONa,溶液中含有,OH,的数目为,0.01,N,A,(,),【,点拨,】,审,“,要素,”,，规避失误,(1),审是否指明了溶液的体积。,(2),审是否有弱电解质或可水解的盐，如,1 L 0.1,molL,1,的乙酸溶液和,1 L 0.1,molL,1,的乙酸钠溶液中含有的,CH,3,COO,的数目不相等且都小于,0.1,N,A,。,(3),审所给条件是否与电解质的组成有关，如,pH,1,的,H,2,SO,4,溶液,c,(H,),0.1,molL,1,，与电解质的组成无关；,0.05,molL,1,的,Ba(OH),2,溶液，,c,(OH,),0.1,molL,1,，与电解质的组成有关。,4,判断正误，正确的划,“”,，错误的划,“,”,(1),密闭容器中,2 mol NO,与,1 mol O,2,充分反应，产物的分子数为,2,N,A,(,),(2)1 mol SO,2,和,4 mol O,2,在一定条件下，充分反应后，转移电子数为,2,N,A,(,),(3)100 g 17%,的氨水，溶液中含有的,NH,3,分子数为,N,A,(,),(4),向,2 L 2,molL,1,的盐酸中，加入足量,MnO,2,，充分反应后，生成的,Cl,2,在标准状况下为,22.4 L(,),(5),将,0.1 mol Cl,2,通入足量水中，充分反应后，转移电子的个数为,0.1,N,A,(,),物质转化中的隐含条件,(2),“,隐含,”,浓度变化,在,MnO,2,与浓盐酸的反应中，,MnO,2,与稀盐酸不反应。,在,Cu,与浓硫酸的反应中，,Cu,与稀硫酸不反应。,常温下，,Fe,、,Al,与浓硝酸、浓硫酸钝化，反应不具有持续性。,5,判断正误，正确的打,“”,，错误的打,“,”,(1),标准状况下，,22.4 L NO,2,与水充分反应转移电子数目为,2,N,A,(,),(2)1 mol Na,2,O,2,与足量水反应，转移电子数为,N,A,(,),(3)1 mol Na,与足量,O,2,反应，生成,Na,2,O,和,Na,2,O,2,的混合物，转移的电子数为,N,A,(,),(4),向,FeI,2,溶液中通入适量,Cl,2,，当有,1 mol Fe,2,被氧化时，共转移的电子数目为,N,A,(,),(5),氢氧燃料电池正极消耗,22.4 L(,标准状况,),气体时，电路中通过的电子数目为,2,N,A,(,),氧化还原反应中电子转移数目判断,【,点拨,】,同一种物质既是氧化剂又是还原剂，如,Na,2,O,2,与,CO,2,或,H,2,O,的反应；,NO,2,和,H,2,O,的反应等。,量不同，所表现的化合价不同。,如,Fe,和,HNO,3,反应，,Fe,不足，生成,Fe,3,，,Fe,过量，生成,Fe,2,。,氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。,如,Cu,和,Cl,2,反应生成,CuCl,2,，而,Cu,和,S,反应生成,Cu,2,S,。,注意氧化还原的顺序。,如向,FeI,2,溶液中通入,Cl,2,，首先氧化,I,，再氧化,Fe,2,，所以上述题,(4),中转移的电子数目大于,N,A,。,“,阿伏加德罗常数,”,所涉微粒数目转换示意图,【,构建脉络,】,