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九年级上册化学知识点归纳

　　【篇一】九年级上册化学知识点归纳

　　1、分子是保持化学性质最小微粒。原子是化学变化中最小微粒。
　　2、元素是具有相似核电荷数(即质子数)同一类原子总称。
　　3、分子和原子重要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
　　4、元素化学性质重要决定于原子最外层电子数。
　　5、在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
　　6、相对原子质量=质子数+中子数
　　7、镁离子和镁原子具有相似质子数或核电荷数。
　　8、地壳中含量最多元素是氧元素。最多金属元素是铝元素。
　　9、决定元素种类是质子数或核电荷数。
　　10、空气是由几种单质和几种化合物构成混合物。
　　11、石油、煤、天然气都是混合物。
　　12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
　　13、氧化物是由两种元素构成，其中一种是氧元素化合物。
　　14、化学变化本质特征是有新物质生成。
　　15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
　　16、化学反应基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
　　17、金属活动性次序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
　　18、具有还原性物质是H2、C、CO。其中属于单质是C、H2。属于化合物是CO。
　　19、燃烧、缓慢氧化、自燃相似点是都是氧化反应。
　　20、在化学反应前后，肯定不变是原子种类和数目、元素种类、反应前后物质总质量。肯定变化是物质种类和分子种类。
　　21、2H2表达两个氢分子;2H表达两个氢原子;2H+表达两个氢离子。
　　22、能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水试剂是石蕊试剂。
　　23、氢气是一种无色无味气体，比空气轻，难溶于水。
　　24、二氧化碳是一种无色无味气体，比空气重，能溶于水。
　　【篇二】九年级上册化学知识点归纳

　　用CO还原氧化铜试验环节
　　“一通、二点、三灭、四停、五处理”：
　　“一通”先通氢气;
　　“二点”后点燃酒精灯进行加热;
　　“三灭”试验完毕后，先熄灭酒精灯;
　　“四停”等到室温时再停止通氢气;
　　“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。
　　氧气制取
　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,运用空气中氧气和氮气沸点不一样,此变化属于
　　物理变化.
　　(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
　　2KClO3MnO22KCl+3O2↑、2KMnO4△K2MnO4+MnO2+O2↑
　　固液不加热：2H2O2MnO22H2O+O2↑
　　(3)发生装置
　　搜集装置：排水集气法，由于氧气不易溶于水;
　　向上排空气法，由于氧气密度比空气大。
　　(4)操作环节和注意点：
　　①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂。
　　②试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管。
　　③排水法搜集时，待气泡均匀持续时再搜集;
　　④试验结束时，先移开导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸引起试管破裂。
　　(5)氧气检查：用带火星木条伸入集气瓶内，木条复燃,证明是氧气。
　　氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口，木条复燃,证明已满。
　　元素
　　1.化学元素就是具有相似核电荷数(核内质子数)一类原子总称。
　　2.元素符号书写原则：第一种字母大写，第二个字母小写。
　　3.元素化合价口诀
　　正一钾钠银氢氨，正二钙铜镁钡锌，
　　铝三硅四磷正五，氯常负一氧负二，
　　铁变二三碳二四，硝酸盐酸根负一，
　　碳酸硫酸根负二，二四六硫均齐全。
　　方程式
　　质量守恒定律：
　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
　　2.铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
　　3.氢气还原氧化铜：H2+CuO加热Cu+H2O
　　4.镁还原氧化铜：Mg+CuO加热Cu+MgO
　　金属与氧气反应：
　　1.镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
　　2.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
　　3.铜在空气中受热：2Cu+O2加热2CuO
　　4.铝在空气中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
　　【篇三】九年级上册化学知识点归纳

　　第一单元走进化学世界
　　一、物质变化和性质：
　　1、物质变化：物理变化：无新物质生成变化;化学变化：有新物质生成变化。
　　2、物质性质：物质不需发通过化学变化体现出来性质,叫做物理性质,重要有颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点等;物质必须通过化学变化才体现出来性质,叫做化学性质。如可燃性氧化性、还原性、毒性等。
　　二、基本试验操作：
　　1、药物取用：
　　(1)取药量：没有阐明用量,固体只需盖满试管底部,液体取1—2mL。
　　(2)注意事项：“三不”：不闻、不尝、不摸
　　(3)取用少许液体药物用胶头滴管,取用一定量液体药物用量筒量取,读数时,量筒必须放平,视线与液体凹液面最低处保持水平。取用较大量液体时用倾倒措施,瓶塞倒放,标签向手心,瓶口要紧靠容器口。
　　2、物质加热：
　　(1)酒精灯火焰分为外焰、内焰、焰心三部分,其中外焰温度。
　　(2)使用酒精灯时,酒精不能超过灯容积2/3,绝对严禁用嘴吹灭酒精灯,要用
　　灯帽盖熄。
　　(3)给试管液体加热,试管所盛液体体积不能超过试管容积1/3,试管要倾斜放置,试管口不能对着自已或他人。
　　3、仪器洗涤：
　　玻璃仪器洗涤洁净原则：在容器内壁既不聚成水滴,也不成股流下。
　　第二单元我们周围空气
　　一、空气成分和构成
　　1、空气成分：
　　空气成分N2O2稀有气体CO2其他气体和杂质
　　体积分数78%21%0。94%0。03%0。03%
　　2、空气中氧气含量测定：(如右图)
　　观测到现象：有大量白烟产生,广口瓶内液面上升约1/5体积,
　　反应化学方程式：
　　4P5O2点燃4P2O5;
　　结论：空气是混合物;O2约占空气体积1/5,
　　氮气约占空气体积4/5。
　　思考：(1)液面不大于五分之一原因：
　　装置漏气,红磷量局限性,未冷却完全;
　　(2)能否用铁、碳替代红磷?不能,原因是碳产物是气体,不能产生压强差、铁不能在空气中燃烧
　　3、空气污染及防治
　　(1)对空气导致污染重要是有害气体和烟尘等,目前计入空气污染指数项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
　　二、氧气化学性质
　　1、物理性质：无色、无味气体,密度比空气大,不易溶于水
　　2、氧气化学性质：比较活泼,在反应中作氧化剂。
　　3、氧气制取
　　(1)工业制氧气―――分离液态空气法法,运用空气中氧气和氮气沸点不一样,此变化属于
　　物理变化。
　　(2)试验室制取氧气原理：固固加热：(化学方程式)
　　2KClO3MnO22KCl3O2↑、2KMnO4△K2MnO4MnO2O2↑
　　固液不加热：2H2O2MnO22H2OO2↑
　　(3)发生装置
　　搜集装置：排水集气法,由于氧气不易溶于水;
　　向上排空气法,由于氧气密度比空气大。
　　(4)操作环节和注意点：
　　①试管口略向下倾斜：防止防止冷凝水倒流引起试管破裂
　　②试管口应放一团棉花：防止防止高锰酸钾粉末进入导管
　　③排水法搜集时,待气泡均匀持续时再搜集;
　　④试验结束时,先移开导管再熄灭酒精灯,防止防止水倒吸引起试管破裂
　　(5)氧气检查：用带火星木条伸入集气瓶内,木条复燃,证明是氧气。
　　氧气验满：用带火星木条放在集气瓶口,木条复燃,证明已满。
　　4、催化剂：在化学反应中能变化其他物质化学反应速率,而自身质量和化学性质
　　在反应前后都没有变化物质
　　三、反应类型
　　1、基本反应类型：①化合反应：由两种或两种以上物质生成一种物质反应。②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上物质反应。
　　2、氧化反应：物质与氧发生反应
　　(1)剧烈氧化：如燃烧
　　(2)缓慢氧化：如铁生锈、人呼吸、食物腐烂、酒酿造等
　　他们共同点：①都是氧化反应;②都发热。
　　四、物质分类：
　　1、混合物：具有两种或两种以上物质。如空气、海水、生铁等;
　　2、纯净物：只具有一种物质
　　①单质：只具有一种元素纯净物。如N2、Fe等;
　　②化合物：具有两种或两种以上元素纯净物,如H2O、KMnO4等
　　氧化物：具有两种元素,其中一种元素是氧化合物。如H2O等。
　　第三单元自然界水
　　一、水构成试验
　　如右图：两极产生气泡,正极产生气体
　　能使带火星木条复燃,是氧气;负
　　极产生气体能燃烧,是氢气;正负两
　　极气体体积比为1：2,反应化学方程式：
　　2H2O===2H2↑O2↑。说法明水是由氢元素和氧元素构成。
　　二、构成物质粒子―――分子、原子、离子
　　1、分子、原子性质：
　　①体积和质量都很小;②分子、原子之间有间隔;③分子、子在不停运动;④同种分子化学性质相似(“相似”或“不相似”),不一样种分子性质不相似
　　2、分子是保持物质化学性质最小粒子;原子是化学变化最小粒子;
　　分子和原子主线区别是在化学变化中,分子可分,而原子不可分。
　　三、净化水措施：
　　1、常见净水措施：静置、吸附、过滤、蒸馏。
　　2、自来水厂净水过程：吸附、过滤、消毒;
　　明矾作用是吸附悬浮水中细小颗粒;活性炭作用是吸附颜色和气味。净化效果是蒸馏。
　　四、硬水和软水
　　1、硬水是具有较多具有较多可溶性钙、镁化合物水,而软水是不含或少含不含或含较少可溶性钙、镁化合物水。
　　2、辨别硬水和软水措施：分另加入肥皂水,产生较多泡沫是软水,泡沫少,有白色浮渣是硬水。
　　3、能将硬水转化为软水措施有：煮沸、蒸馏。
　　五、爱惜水资源
　　措施：(1)节省用水：一水多用、使用新技术、新工艺和变化习惯减少用水
　　(2)防治水体污染：
　　①水体污染重要来源：工业污染、农业污染、生活污染。
　　②防止和消除水体污染措施：工业三废要经处理达标排放、倡导零排放;生活污水要集中处理达标排放、倡导零排放;合理施用农药、化肥,倡导使用农家肥;加强水质监测。