齐鲁理工学院《化学工程与工艺（实验教学示范中心）》2024-2025 学年第一学期期末试卷.pdf

第 1 页 共 2 页 齐鲁理工学院化学工程与工艺（实验教学示范中心）齐鲁理工学院化学工程与工艺（实验教学示范中心）2024-2025 学学年第一学期期末试卷年第一学期期末试卷（）（）一、精心选择（本大题总共 15 小题，每题 2 分，共 30 分）1.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B.化学反应速率为 0.8mol/(Ls)是指 1s 时某物质的浓度为 0.8mol/L C.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 2.已知反应 A+3B2C+D 在某段时间内以 A 的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(Lmin)，则此段时间内以 C 的浓度变化表示的化学反应速率为（）A.0.5mol/(Lmin)B.1mol/(Lmin)C.2mol/(Lmin)D.3mol/(Lmin)3.在一定条件下，将 A2 和 B2 两种气体通入 1L 密闭容器中，反应按下式进行：xA2(g)+yB2(g)2C(g)，两 秒 种 后 反 应 速 率 如 下：v(A2)=0.4mol/(L s)，v(B2)=1.2mol/(Ls)，v(C)=0.8mol/(Ls)，则该 x 和 y 的值分别为（）A.2 和 3 B.3 和 2 C.3 和 1 D.1 和 3 4.下列说法正确的是（）A.增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大 B.有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数 D.催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率 5.反应 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在 10L 密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率 v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（）A.v(NH3)=0.01mol/(Ls)B.v(O2)=0.001mol/(Ls)C.v(NO)=0.001mol/(Ls)D.v(H2O)=0.045mol/(Ls)6.下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（）A.改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态 B.当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡 C.当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行 D.当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等 7.在一定温度下，反应 A2(g)+B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是（）A.单位时间内生成 nmolA2，同时生成 nmolAB B.容器内的总压强不随时间变化 C.单位时间内生成 2nmolAB，同时生成 nmolB2 D.单位时间内生成 nmolA2，同时生成 nmolB2 8.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（）A.等于 5s B.等于 10s C.大于 10s D.小于 10s 9.对于可逆反应 2SO2+O22SO3，在混合气体中充入一定量的 18O2，足够长的时间后，18O 原子（）A.只存在于 O2 中 B.只存在于 O2 和 SO3 中 C.只存在于 O2 和 SO2 中 D.存在于 O2、SO2 和 SO3 中 10.已知反应 X+Y=M+N 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A.X 的能量一定高于 M 考试方式考试方式 闭卷闭卷 考试时间：120 分钟 题题 号号 一一 二二 三三 四四 五五 总分总分 得得 分分 *班 级：*学 号：*姓 名：*第 2 页 共 2 页 B.Y 的能量一定高于 N C.X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生 11.已知热化学方程式：SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)H=-98.32kJ/mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，最终放出的热量为（）A.196.64kJ B.196.64kJ/mol C.196.64kJ D.196.64kJ 12.已知：H2(g)+F2(g)=2HF(g)H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（）A.2L 氟化氢气体分解成 1L 氢气与 1L 氟气吸收 270kJ 热量 B.1mol 氢气与 1mol 氟气反应生成 2mol 液态氟化氢放出的热量小于 270kJ C.在相同条件下，1mol 氢气与 1mol 氟气的能量总和大于 2mol 氟化氢气体的能量 D.1 个氢气分子与 1 个氟气分子反应生成 2 个氟化氢气体分子放出 270kJ 热量 13.已知：1molH2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量1molCl2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量由 H 原子和 Cl 原子形成 1molHCl 分子时释放 431kJ 的能量。下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)B.氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=183kJ/mol C.氢气和氯气反应生成 2mol 氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol D.氢气和氯气反应生成 1mol 氯化氢气体，反应的H=-183kJ/mol 14.已 知 在25 时：2C(s)+O2(g)=2CO(g)H1=-222kJ/mol，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)H2=-484kJ/mol，C(s)+O2(g)=CO2(g)H3=-394kJ/mol，则 25时，CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的反应热H4 为（）A.-82kJ/mol B.-41kJ/mol C.-312kJ/mol D.+82kJ/mol 15.已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.31kJ/mol，H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H=-285.8kJ/mol。CO2 与 H2 反应生成甲烷与液态水的热化学方程式为 CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)H，则H 为（）A.-252.91kJ/mol B.+252.91kJ/mol C.-604.51kJ/mol D.+604.51kJ/mol 二、准确填空（本大题总共 5 题，每题 4 分，共 20 分）1.化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2.化学平衡状态是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率_，反应混合物中各组分的浓度_的状态。3.常见的放热反应有_、_等；常见的吸热反应有_、_等。4.热化学方程式是表示_的化学方程式，书写热化学方程式时要注明_、_等。5.已知反应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-196.6kJ/mol，在一定条件下向密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2 充分反应，达到平衡时放出的热量_196.6kJ（填“大于”“小于”或“等于”）。三、合理简答（本大题总共 6 题，每题 4 分，共 24 分）1.影响化学反应速率的因素有哪些？2.如何判断一个可逆反应是否达到化学平衡状态？3.从化学反应速率和化学平衡的角度分析，工业合成氨通常采用高温、高压和催化剂的条件，其原因是什么？4.举例说明化学反应中能量变化的常见形式。5.热化学方程式与普通化学方程式有哪些不同？6.对于一个放热反应，升高温度对反应速率和化学平衡有何影响？四、深度分析（本大题总共 2 题，每题 6 分，共 12 分）1.某温度时，在 2L 密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题：（1）该反应的化学方程式为_。（）反应开始至 2min，Z 的平均反应速率为_。2.已知下列热化学方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)H1=-393.5kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)H2=-285.8kJ/mol CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H3=-870.3kJ/mol 第 3 页 共 2 页 计算 2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热H。五、综合应用（14 分）在一定温度下，将 2molA 和 2molB 两种气体混合于 2L 密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)2C(g)+2D(g)，2min 末反应达到平衡状态，生成了 0.8molD，请填写下列空白：（1）B 的平衡浓度为_。（2）A 的转化率为_。（3）用 D 表示的平均反应速率为_。（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度_（填“增大”“减小”或“不变”）。（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入 C 和 D 各 4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入_molB 物质。