全国各地备战中考模拟试卷化学分类利用化学方程式的简单计算综合题汇编含详细答案.doc

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一、初中化学运用化学方程式简单计算
1．硝酸在光照或加热条件下可发生如下反应:4HNO3 △4NO2 ↑+X↑+2H2O,则下列说法中错误是
A．反应属于分解反应 B．X化学式为O2
C．反应前后原子总数不变 D．反应前后氮元素化合价不变
【答案】D
【解析】
试题分析： A.反应物一种，生成物三种，符合分解反应特点，选项说法对；B.质量守恒定律可知：反应前后元素种类和原子个数都不变，反应前氢氮氧原子个数分别为4、4、12，已知反应后氢氮氧原子个数为4、4、2，故X中含两个氧原子，化学式为O2，选项说法对；C.反应前后原子总数不变，选项说法对；D.反应前后氮元素化合价分别为：+5、+4，化合价变化，选项说法错误；故选D
考点： 化学方程式；质量守恒定律

2．下图是某反应微观示意图，下列说法不对是

A．B为单质
B．生成物中C和D分子个数比为1:1
C．参与反应A和B质量比为17:16
D．A中氢元素与硫元素质量比为1:16
【答案】C
【解析】
试题分析：从分子构成看B中只有一种元素因此属于单质，根据配平后成果看生成物中C和D分子个数比为1:1；参与反应A和B质量比为=34×2:32×3=17:24；；A化学式为H2S其中氢元素与硫元素质量比为1:16。故选C.
考点：分子构成 物质之间质量关系

3．既有下列四组物质：①乙炔(C2H2)和苯(C6H6)；②乙烷(C2H6)和乙醇(C2H6O)；③丁烷(C4H10)和乙醚(C4H10O)；④甲苯(C7H8)和甘油(C3H8O3)。当总质量一定期，各组中两种物质无论按何种质量比混合，完全燃烧生成水质量均相似。符合该条件共有
A．1组 B．2组 C．3组 D．4组
【答案】B
【解析】
试题分析∶ 根据定构成定律和化学方程式可知（1）（4）组符合，（2）(3)组不符合。
考点∶ 考察根据定构成定律和化学方程式应用。

4．25℃时，某气态碳氢化合物与氧气混合后装入密闭容器中，经充足反应后，又恢复25℃，此时容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。此碳氢化合物也许是( )
A．CH4 B．C2H6 C．C2H2 D．C3H8
【答案】D
【解析】容器内气体分子是反应前二分之一。再经足量氢氧化钠溶液吸取后，容器内几乎成真空。由定构成定律和化学方程式知，此碳氢化合物也许是D. C3H8。
点睛∶本题重要考察化学方程式应用。

5．科学家最新发现，可以将树木纤维素转变为超级储能装置，该反应微观示意图如下。 下列说法对是

A．反应前后分子总数不变
B．反应中 X、Z 两种物质质量比为 3:7
C．反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:5
D．参与反应 Y 中氮元素质量一定等于生成 Z 质量
【答案】D
【解析】
根据所学知识和题中信息知，3C＋4NH3 2N2＋3CH4。A、反应前后分子总数已变，故A错误；B、反应中 X、Z 两种物质质量比为12×3∶4×17＝ 9∶17，故B错误；C、反应中 Y 和 W 物质量之比为 4:3，故C错误；D、根据质量守恒定律知，参与反应 Y中氮元素质量一定等于生成 Z 质量，故D对。
点睛∶任何一种化学反应都必然遵照质量守恒定律，根据化学方程式可以计算各物质质量比，物质量之比。

6．向一定量锌粉中滴加稀盐酸至过量，下图表达反应过程中某种物质质量m随加入盐酸质量变化关系，则m不也许表达（ ）

A．溶液总质量 B．消耗锌粉质量
C．生成ZnCl2质量 D．生成H2质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A、不是溶液总质量，伴随稀盐酸加入，溶液总质量应一直增长，故A错误；
B、消耗锌粉质量，伴随稀盐酸加入，消耗锌粉质量应逐渐增长，直至消耗完，故B对；
C、生成ZnCl2质量，伴随稀盐酸加入，生成ZnCl2质量应逐渐增长，直至达一定值，故C对；
D、生成H2质量，伴随稀盐酸加入，生成氢气质量应逐渐增长，直至达一定值，故D对。
故选A

7．物质X化学式为H2C2O4 ， 可发生如下反应：aH2C2O4  bH2O↑+cCO2↑+dY↑取45g X，在t℃完全分解，产物通过足量浓硫酸，浓硫酸增重9g，另取45gX，在t℃完全分解，产物通过足量碱石灰（CaO和NaOH固体混合物），碱石灰增重31g，则下列说法错误是（已知气体Y不与浓硫酸或碱石灰发生反应）（   ）
A．CO2质量为22g B．气体Y质量为14g
C．化学方程式中b∶c=1∶1 D．气体Y也许为甲烷
【答案】D
【解析】
A、浓硫酸能吸取反应生成水，碱石灰既能吸水又能吸取二氧化碳故完全反应分解X生成二氧化碳质量为31g﹣9g=22g，对；B、根据质量守恒定律，反应物X质量等于生成水、二氧化碳和Y质量总和，故生成气体Y质量为45g﹣31g=14g，对；C、根据反应方程式可知，反应中生成水和二氧化碳质量比为18b：44c=9g：22g，可得b：c=1：1；对；D、X中H、C原子个数比为1：1，反应生成水和二氧化碳分子个数比为1：1，其中氢、碳原子个数比为2：1，则生成y分子中C原子个数应不小于H原子个数，甲烷中碳原子个数不不小于氢原子个数，错误。故选D。

8．如图所示：在密闭容器中充入CO和混合物10g，测得其中氧元素含量为，再向密闭容器中通入足量氧气，通电使电火花塞点火让其中一氧化碳完全燃烧成二氧化碳。则完全反应后密闭容器中二氧化碳质量为　　

A． B． C． D．
【答案】A
【解析】
【详解】
混合物中碳元素质量为：，
反应后碳元素完全转化到二氧化碳中，则完全反应后密闭容器中二氧化碳质量为：，
故选：A。
【点睛】
本题难度不大，掌握质量守恒定律及其应用是解题关键。化学反应前后，元素种类不变，原子种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质化学式、判断化学计量数、进行有关方面计算基础。

9．在点燃条件下，A和B反应生成C和D，反应前后分子变化微观示意图如图所示，下列判断不对是(　　)

A．该反应中有两种化合物分子
B．该反应中，参与反应A、B分子个数比为4：3
C．物质C化学性质不活泼，常用作保护气
D．在该反应中，生成C和D质量比为14：9
【答案】D
【解析】
将图对应成微粒相等如图：

化学方程式为：4NH3+3O2 2N2+6H2O
A、通过观测题中图，可以发现物质A和C是由不一样种原子构成分子，为化合物，故A对；
B、根据质量守恒定律可知，参与A和B分子个数比为4：3，故B对；
C、通过观测题中图，物质C为氮气，化学性质不活泼，常用作保护气，故C对；
D、由图示物质构成可知，A是氨气，B是氧气，C是氮气，D是水，根据化学方程式，可计算生成C和D质量比为：（2×14×2）：【6×（1×2+16×1）】=14：27，故D错误。

10．取NaCl、NaOH、Na2CO3固体混合物28.6g于烧杯中，向其中加入过量稀盐酸至充足反应后，共生成二氧化碳气体4.4g，将溶液蒸干，得无水固体33.4g，则原混合物中氯化钠质量为
A．8.4g B．10.0g C．11.7g D．13.6g
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
解：设碳酸钠质量为x，对应生成氯化钠质量为y

解得x=10.6g，y=11.7g
则原混合物中氯化钠和氢氧化钠质量和为28.6g-10.6g=18g
对应氯化钠和氢氧化钠生成氯化钠质量和为33.4g-11.7g=21.7g
设氢氧化钠质量为z

解得z=8g
则原混合物中氯化钠质量为18g-8g=10.0g。故选B。

11．如图是甲转化为丙微观过程，下列说法不对是（　　）

A．反应前后原子种类不变
B．转化①中甲和O2反应分子个数比为 1：1
C．转化②是化合反应
D．物质丙不属于氧化物
【答案】B
【解析】
【分析】
根据反应微观过程图，分析反应物、生成物写出反应化学方程式，据其意义分析判断回答有关问题。
【详解】
由微粒构成和变化可知，反应①②方程式分别是：2H2S+3O22SO 2+2H2O；SO 2+H2O2═H2SO4
A、由微粒示意图可知：反应前后原子种类不变，说法对；故不符合题意；
B、由方程式可知反应①中甲和O2反应分子个数比为2：3，说法错误；故符合题意；
C、转化②是两种物质生成一种物质，属于化合反应，说法对；故不符合题意；
D、物质丙具有3种元素，故该物质不会是氧化物，说法对；故不符合题意；
故选B
【点睛】
本题属于微观示意图考察，解答本题关键由分子微观示意图确定分子构成，运用分子构成写出物质化学式及化学方程式，可以考察知识运用能力。

12．在 CO、CO2混合气体中，氧元素质量分数为 64%，将该混合气体 10克通过灼热氧化铜，充足反应后，将气体再所有通过足量澄清石灰水，过滤，得到白色沉淀质量是（　　）
A．40g B．30g C．10g D．5g
【答案】B
【解析】
【详解】
在CO、CO2混合气体中，氧元素质量分数为64%，则具有碳元素1﹣64%＝36%；10g含碳元素36%二氧化碳和一氧化碳混合气体通过足量灼热氧化铜，然后再将气体通过过量澄清石灰水，由质量守恒定律，反应前后碳元素质量不变，能得到碳酸钙白色沉淀质量是10g×36%÷（×100%）＝30g。故选B。

13．已知：过氧化钙(CaO2)加热分解生成氧化钙和氧气。现取用28.8g过氧化钙加热一段时间使其分解(该温度下，CaO不分解)，测得所得固体中钙、氧元素质量比为5:3，则该过程中产生氧气质量为
A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．12.8g
【答案】B
【解析】
【分析】
根据过氧化钙加热分解生成氧化钙和氧气，根据固体质量减少就是氧气质量，根据钙元素守恒进行计算。
【详解】
设该过程中产生氧气质量为x：

x=3.2g
故选：B。

14．两个或多种同种含氧酸分子之间可以脱水形成相对分子质量更大酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等。下列物质不属于硫酸(H2SO4)脱水后形成是
A．H2S2O7 B．H2S2O8 C．H2S3O10 D．H2S4O13
【答案】B
【解析】
试题分析：A选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；B选项该物质1个分子中具有2个硫原子，因此可以由2个硫酸分子脱掉1个水分子得到H2S2O7；因此是错误；C选项该物质1个分子中具有3个硫原子，因此可以由3个硫酸分子脱掉2个水分子得到；D选项该物质1个分子中具有4个硫原子，因此可以由4个硫酸分子脱掉3个水分子得到；故答案选择B
考点：物质反应

15．纳米级TiO2有广泛应用,制备一步反应为2FeTiO3+7Cl2+6C=2TiClx+2FeCl3+6CO。该化学方程式中,x值为
A．2 B．4 C．8 D．14
【答案】B
【解析】
【详解】
根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，反应前氯原子个数为14个，反应后氯原子个数为2x+6个，则2x+6=14，得x=4。
故选B。

16．在化学反应A+2B＝C+D中，若5.6g A和7.3g B恰好完全反应，生成12.7g C，目前要得到0.4g D，需要A质量为（　　）
A．5.6g B．11.2g C．14.6g D．无法计算
【答案】B
【解析】
【详解】
生成D质量：5.6g+7.3g﹣12.7g＝0.2g
设参与反应A物质质量为x

x＝11.2g
答：参与反应A物质质量为11.2g。

17．在一密闭容器中，有四种物质，在一定条件下存在某个反应，测得反应前后各物质质量如下表：已知X相对分子质量为n、Q相对分子质量为2n.下列推理中对是 ( )
物质
X
Y
Z
Q
反应前质量/g
4
10
1
21
反应后质量/g
0
12
15
待测

A．该反应后待测Q质量为12g
B．反应后生成15gZ
C．该化学方程式中X与Q化学计量数之比为2：3
D．该反应中Y与Q质量之比为1：1
【答案】C
【解析】
【分析】
此题是借助质量守恒定律对反应物生成物先做出判断，再运用质量关系进行求解，反应中反应物质量会减少，生成物质量会增长，从而判断生成物与反应物，即可判断反应类型，且反应物与生成物质量相等可求出Q质量。
【详解】
根据质量守恒定律，反应后Q质量为4g+10g+1g+21g-0g-12g-15g=9g，Y、Z物质反应后质量增长，是生成物；X、Q物质反应后质量减少，是反应物。
A、反应后Q质量为9g，故错误；
B、反应后生成Z质量为：15g-1g=14g，故错误；
C、化学方程式中X与Q化学计量数之比为：=2：3，故对；
D、反应中Y与Q发生变化质量之比为：（12g-10g）：（21g-9g）=1：6，故错误；
故选C。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量等于反应后生成物质质量。

18．在一定条件下，A和B能发生化学反应生成C和D ，其微观示意图如下所示：

下列说法错误是
A．B化学式为NH3
B．反应前物质为混合物
C．若该反应为置换反应，则生成C和D质量比为27:14
D．若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，D化学式为NO2
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A、根据图示，B中具有一种氮原子和3个氢原子，化学式为NH3，故对；
B、反应前是氧气和氨气混合物，故对；
C. 根据图示，反应物A、B中具有氢、氧、氮元素，生成物C中具有氢元素和氧元素，根据质量守恒定律，若该反应为置换反应，则D为氮气，反应化学方程式为：4NH3+3O2
6H2O+2N2，则生成C和D质量比为（6×18）：（2×24）=27:14，故对；
D. 若D为氧化物，反应掉A和B分子个数比为5:4，反应方程式为：5O2+4NH36H2O+xD，可知xD中具有4个N原子和4个O原子，故D化学式为NO，故错误；
故选D。

19．一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质质量分数如图所示，下列说法对是（　　）

A．丁一定是该反应催化剂
B．该反应基本类型是分解反应
C．该反应中乙、丙质量比为3：17
D．该反应中甲、丙质量比为7：4
【答案】C
【解析】
【分析】
由四种物质反应前后各物质质量分数可知，反应前丙质量分数为1﹣70%﹣14%﹣10＝6%，反应后乙质量分数为1﹣42%﹣40%﹣10%＝8%；反应前后甲质量分数减少了70%﹣42%＝28%，故甲是反应物；同理可以通过图示确定乙质量分数减少了14%﹣8%＝6%，故乙是反应物；丙质量分数增长了40%﹣6%＝34%，丙是生成物；丁质量分数不变，也许作该反应催化剂，也也许没有参与反应。
【详解】
A、丁质量分数不变，也许没有参与反应，也也许作该反应催化剂，选项错误；
B、该反应反应物为甲和乙，生成物是丙，符合“多变一”特征，属于化合反应，选项错误；
C、该反应中乙、丙质量比为6%：34%＝3：17，选项对；
D、该反应中甲、丙质量比为28%：34%＝14：17，选项错误，故选C。

20．用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，混合物质量变化如右图，下列分析对是（ ）

A．反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯元素质量分数不停增大
D．在0~t2时段，MnO2在混合物中质量不停增多
【答案】C
【解析】
【分析】
氯酸钾在二氧化锰催化作用下生成氯化钾和氧气。
【详解】
A、理论上反应结束时最多能搜集到（a－b）g氧气，不过由于氧气也许有部分溶于水或部分氧气留在试管中，因此实际上搜集氧气会偏小，故A不对；
B、P点处固体成分是氯酸钾部分分解生成氯化钾，尚有作为催化剂二氧化锰，故B不对；
C、在反应过程中，固体质量逐渐减少，而氯元素质量不变，则氯元素质量分数不停增大，故C对；
D、在0~t2时段，MnO2在反应前后质量没变，混合物中质量不变，故D不对。故选C。

21．用镁和铝分别同稀硫酸反应，若要各制得10克氢气，则需要用去镁和铝质量比是
A．4∶3 B．8∶9 C．3∶1 D．1∶3
【答案】A
【解析】
根据镁与酸反应时化合价为+2价、铝与酸反应时化合价为+3价，运用一定量金属完全反应产生氢气质量=×金属质量，可以较简单地计算出产生相似质量氢气时，消耗掉镁和铝质量比。设消耗镁质量为M，消耗铝质量为A。则×M=×A ，M：A=4：3，故选A。

22．为测定某样品中金属元素质量分数，样品只含氧化铜和氧化镁，取10g该样品，向其中加入150g7.3%稀盐酸恰好完全反应。则该样品中金属元素质量分数为( )
A．24% B．76% C．38% D．7.6%
【答案】B
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，反应前后元素质量不变。
【详解】
设氧化铜质量为x，则氧化镁质量为：

根据题意有：

样品中金属元素质量：
则该样品中金属元素质量分数：
故选B。
【点睛】

23．如图是某汽车尾气净化妆置中发生反应微观示意图。下列说法对是（　　）

A．该反应中，Z是由Y分解生成
B．一种Y和W分子中均有11个电子
C．参与反应X与生成Z质量比为9：7
D．化学反应前后，催化剂质量和性质一定不变
【答案】C
【解析】
【分析】
由反应微观示意图可以看出，反应物是NH3和NO两种分子，生成物是N2和H2O两种分子，因此化学反应方程式为：6NO+4NH35N2+6H2O。
【详解】
A、由微粒构成可知，X、Y都具有氮原子，不能确定Z是由Y分解生成，故A不对；
B、由微粒构成可知，Y和W分子分别是氨分子和水分子，一种Y和W分子中均有10个电子，故B不对；
C、参与反应X与生成Z质量比为（30×6）（28×5）＝9：7，故C对；
D、化学反应前后，催化剂质量和化学性质一定不变，故D不对。故选C。
【点睛】
根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变。

24．在一种密闭容器中放入W、G、H、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表：有关此反应认识不对是（　　）
物质
W
G
H
P
反应前质量/g
18
1
2
32
反应后质量/g
待测
26
2
12

A．物质H一定是该反应催化剂
B．该反应一定是化合反应
C．在反应物和生成物中，G、P质量比为5：4
D．待测值为13
【答案】A
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律计算出“待测”值，再根据化学反应后，质量增长物质是生成物，质量减少物质是反应物。
【详解】
A、物质H质量在反应前后不变，也许是该反应催化剂，也也许没有参与反应，故A不对；
B、W、P质量都减少，是反应物，G增长，是生成物，反应物是两种，生成物是一种，H质量在反应前后不变，属于化合反应而不是分解反应，故B对；
C、反应中G、P质量比为25g：20g＝5：4，故C对；
D、根据质量守恒定律，反应前后物质总质量不变，因此18+1+2+32＝待测+26+2+12，因此待测＝13g，反应后物质待测值W质量为：18g﹣5g＝13g，故D对。故选A。
【点睛】
在化学反应中遵照质量守恒定律，参与反应物质质量总和等于反应后生成物质质量总和。

25．一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质质量变化如下表所示。下列说法中，不对是（　　）
物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
50
2
0
0
反应后质量/g
23
X
24
3

A．x值等于2 B．甲一定是化合物
C．该反应是化合反应 D．反应时丙和丁质量比为8:1
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则
，。
【详解】
A、根据质量守恒定律，参与反应各物质质量总和等于反应后生成各物质质量总和，则，，故A对；
B、由表格数据可知，甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，则甲是化合物，故B对；
C、甲质量减少，甲是反应物，乙质量反应前后没变，乙是催化剂或没参与反应，丙丁质量增长，则丙丁是生成物，反应是甲生成丙丁反应，为分解反应，故C不对；
D、反应时丙和丁质量比为，故D对。故选C。
【点睛】
反应中减少我反应物，增长为生成物。

26．如图表达氯酸钾和二氧化锰混合受热至完全反应过程中某变量y随时间变化趋势，纵坐标表达是（　　）

A．剩余固体质量 B．生成氧气质量
C．固体中二氧化锰质量 D．氯酸钾质量
【答案】A
【解析】
【详解】
A．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，反应后氧气逸出，固体质量逐渐减少，至完全分解，固体质量不再变化，与图象对应；故符合题意；
B．生成氧气质量不停增长，直到反应结束为止，与图像不对应；故不符合题意；
C．二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，与图象不对应；故不符合题意；
D．氯酸钾在二氧化锰催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由于需要加热到一定温度氯酸钾才能分解，伴随反应进行，氯酸钾质量逐渐减少，至完全分解，氯酸钾质量为0，与图象不对应。故不符合题意；
故选A
【点睛】
本题是一道图象坐标与化学知识相结合综合题，解题关键是结合所波及化学知识，对分析各变化过程，注意分析坐标轴表达意义、曲线起点、折点及变化趋势，进而确定对图象。

27．在反应2A+5B=2C+4D中，C、D相对分子质量之比为9：22．若2.6gA与一定量B恰好完全反应，生成8.8gD则在此反应中B和D相对分子质量质量比为
A．4：9 B．8：11 C．10：11 D．13：44
【答案】C
【解析】
【分析】
根据质量守恒定律，参与反应反应物总质量等于生成生成物总质量，反应前后原子个数不变，元素种类不变。
【详解】
C、D相对分子质量之比为9：22，设生成8.8gD同步生成C质量为x

根据质量守恒定律，参与反应B质量为，则B与D质量比为
。
【点睛】
相对分子质量之比等于物质质量比。

28．下列各组物质充足反应后，溶液质量比反应前溶液质量减小是（　　）
A．铁片浸入稀硫酸中
B．铁片浸入硫酸铜溶液中
C．氧化铁粉末加入稀盐酸中
D．氢氧化钠粉末加入稀盐酸中
【答案】B
【解析】
A、Fe+ H2SO4 == FeSO4 + H2↑，溶液增长质量
56 2 56-2 ，不符合题意；
B、Fe+ CuSO4 == Cu + FeSO4 溶液减小质量
160 152 160-152 ，符合题意；
C、 Fe2O3 + 6HCl== 2FeCl3 + 3H2O ，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意；D、NaOH + HCl == NaCl + H2O，反应后无固体、气体生成，溶液质量增多，不符合题意。故选B。

29．工业上用甲和乙反应制备燃料丙。根据下列微观示意图得出结论中，对是( )

A．甲化学式为CH2
B．反应中甲、乙、丙分子个数比为2：1：1
C．甲、乙、丙都也许是氧化物
D．丙中C、H、O元素质量比12：3：8
【答案】D
【解析】
【详解】
A、根据甲物质分子微观示意图可知，该物质化学式为C2H4；结论错误；故不符合题意；
B、根据三种物质分子微观示意图可知，用甲和乙反应制备丙化学方程式为C2H4+H2O═C2H6O，反应中甲、乙、丙分子个数比为1：1：1；结论错误；故不符合题意；
C、根据三种物质分子微观示意图可知，甲物质化学式为C2H4、乙物质化学式为H2O、丙物质化学式为C2H6O，甲物质不含氧元素，不是氧化物；丙物质中具有三种元素，也不是氧化物，只有乙物质是氧化物，结论错误；故不符合题意；
D、根据丙物质分子微观示意图可知，该物质化学式为C2H6O，则该物质中C、H、O元素质量是：(12×2)：(1×6)：16＝12：3：8．结论对；故符合题意；
故选D

30．物质R在0.96g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：R+3O2XO2+2SO2，测得XO2和SO2质量分别为0.44g和1.28g．下列判断对是（　　）
A．参与反应R质量为0.86g
B．R相对分子质量为76
C．R中具有X元素、S元素和O元素
D．XO2和SO2都是形成酸雨重要物质
【答案】B
【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后物质总质量不变可知参与反应R质量为：1.28g+0.44g-0.96g=0.76g，A错误；设R相对分子质量为X，则根据方程式计算
R+3O2=XO2+2SO2
X 96
0.76 0.96
x=96*0.76/96=76，B对；
在化学反应中物质质量比即为相对分子质量之比，那么XO2相对分子质量为44，也许是二氧化碳；根据质量守恒定律化学反应前后元素种类和质量不变，生成物中氧元素质量=0.32g+0.64g=0.96g，等于反应物中氧气质量，那么R中具有X元素、S元素，不含氧元素，C错误；二氧化碳重要是导致温室效应，D错误。故选B。
考点：质量守恒定律