资源描述
一、初中化学推断题
1．如图中每条连线表达两端物质可以发生化学反应，甲、乙、丙、丁分别为Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中一种。
(1)写出乙和丙化学式：乙_________，丙__________。
(2)写出下列化学方程式：
甲和乙：________________________________
丙和丁：_________________________________
(3)图中反应①属于基本反应类型中_________反应，又称为_________反应。
【答案】(1)Na2CO3HCl
(2) BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
(3) 复分解 中和
【解析】
分析：对于给定物质在表格转化中处理，可以采用先综合物质之间转化后将之与表格对应措施处理．本题中H2SO4是整个反应中关键，而给定物质中有三种物质与之可以反应，因此要从这一点进行突破．
解：在给定转化关系中，硫酸与甲、乙、丁三种物质反应，而甲、乙、丙、丁（Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl）中只有HCl不和硫酸反应，因此丙为HCl．而丁只可以和硫酸和盐酸都反应，因此丁为Mg．
在剩余物质（BaCl2、Na2CO3）中，既能与硫酸反应，也能与Ca（OH）2反应是Na2CO3，因此乙为Na2CO3，则甲为BaCl2．
因此甲 Mg；乙 BaCl2；丙 Na2CO3；丁 HCl．
故答案：
（1）Na2CO3；HCl；
（2）BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl； Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
（3）复分解；中和．
点评：解答时可以先将表格分析，可以看出在甲乙丙丁四种物质中有三种可以和硫酸反应，只有丙不与之反应，因此先确定丙为HCl．
2．如图表达某些物质间转化关系（反应条件和部分产物已省略）．其中A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末；B、D是由相似元素构成无色液体，且B具有消毒杀菌作用；C、Y、Z为无色气体，其中Y有毒；X是最常见金属．
请回答问题：
（1）反应①中A物质作用是______；
（2）反应④化学方程式：______；
（3）在平常生活中为防止反应②发生，可采用措施是______（写一点即可）；
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，其名称为______．
【答案】催化作用 涂油 光合作用
【解析】
【分析】
根据题目中信息“A、E为固体氧化物，且A为黑色粉末”、“B、D是由相似元素构成无色液体，且B具有消毒杀菌作用”，阐明B为过氧化氢，而D是水；从反应角度也可以判定，由于AB反应生成物中居然仍旧有A，阐明A为催化剂，而BD是液体，因此应当是过氧化氢在二氧化锰催化下分解，C也许为氧气；CD（氧气和水）和X（金属）可以反应生成E，在初中只有铁生锈是这样三种物质，因此X为铁，而E重要成分为铁锈．而E和盐酸反应得到黄色溶液F（三价铁离子溶液是黄色）也印证了E为氧化铁．而E和“有毒气体”Y可以反应得到金属X，因此Y为有毒还原性气体，因此为一氧化碳，则Z为二氧化碳．代入检查，符合题意．
【详解】
（1）反应①中A物质前后没有发生变化，因此起到催化剂作用或者是催化作用；
（2）反应④是一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳．该反应化学方程式为：；
（3）在平常生活中为防止反应②发生，即防锈，可以从表面考虑刷漆、抹油或者做镀层，从内部考虑话就是做成不锈钢等．
（4）在自然界中普遍存在反应⑤，为二氧化碳与水反应生成有机物，其名称为光合作用．
故答案为：
【点睛】
物质推断题解题关键是借助特征性反应和物质特征性颜色等，因此在平时学习中要多总结，勤反思，构建物质之间转化关系网络图，这样解答类似题目将很顺手．
3．化学对人类生存和发展奉献重大。化学英文单词为 chemistry，可通过下图键盘9 个字母键(其他键略去)敲打显示出来。若每个字母键代表一种常见物质，相邻物质可以互相转化，不相邻物质通过单向转化或互相反应发生关系。已知 E 俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色气体，I和M反应溶液变蓝色。据此回答下列 问题：(如图中“●”表达互相转化，“→”表达单向转化，“－”互相反应)
(1)写出物质化学式：
①E______，②T_____；
(2)M一种也许用途____；
(3)H和I反应基本反应类型__；
(4)写出E转化成S反应化学方程式_____。
【答案】Na2CO3 O2 除锈 置换反应 Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2 NaOH
【解析】
【分析】
E 俗名叫苏 打，C 是一种能使无色酚酞溶液变红色气体，故E是碳酸钠，C是氨气，I和M反应溶液变蓝色，M能与氨气反应，故M是酸，I是氧化铜，M能生成H，H可以与氧化铜反应，故H是氢气，氢气与Y可以互相转化，氧化铜可以生成Y,故Y是水，氢气可以和T 反应，T可以和水互相转化，故T是氧气，碳酸钠可以与R互相转化，氧气可以与R 互相转化，故R是二氧化碳，碳酸钠可以与S互相转化，S可以生成氨气，故S也许是碱，通过度析，推理对。
【详解】
（1）由分析可知，E是碳酸钠，T是氧气，化学式分别是Na2CO3和O2.
（2）M是酸，可用于除锈。
（3）氢气和氧化铜反应生成铜和水，该反应是由单质和化合物反应生成新单质和新化合物，故是置换反应。
（4）碳酸钠与碱氢氧化钙反应生成氢氧化钠和碳酸钙，故S也许是氢氧化钠，反应方程式为：Ca(OH)2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。
4．A~D是初中化学所学常见物质，其转化关系如图所示（部分反应物和生成物、反应条件已略去），A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末。请回答问题：
（1）写出反应②化学方程式：_____________
（2）反应③基本反应类型是：_______________
（3）物质A一种用途_____________________
【答案】 化合反应 作燃料或冶炼金属
【解析】
【分析】
仔细分析图示内容及“A、B常温下为无色气体且构成元素相似，C、D均为黑色粉末”可知：常见黑色粉末为：四氧化三铁、二氧化锰、氧化铜、铁粉等；C和A能生成B和D，猜想C和D为四氧化三铁和铁，A、B分别为一氧化碳和二氧化碳，代入图示，验证符合，猜想对。
【详解】
（1）根据分析，反应②为一氧化碳和四氧化三铁反应生成铁和二氧化碳，其化学方程式为：；
（2）反应③为铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应；
（3）物质A是一氧化碳，具有可燃性和还原性，因此可作燃料和冶炼金属还原剂。
5．有一包固体粉末，也许具有铜、氧化铁、氯化钠、硫酸钠、硫酸铜中一种或几种，为确定其成分进行如下试验，现象如图所示(部分生成物未标出):
根据试验过程中现象判断:
（1）固体B成分是__________(填化学式，下同)，a、 b、 c含同一操作，其名称是________。
（2）固体粉末中一定不具有物质是______________，也许具有物质是________________；
（3）写出反应③化学方程式___________________________。
【答案】（1）铜、氧化铁、硫酸钠，过滤， （2）硫酸铜，氯化钠；（3） FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
【解析】
固体加水溶解后得无色溶液，阐明固体中没有硫酸铜，因硫酸铜溶液是蓝色；加氢氧化钡后得白色沉淀和无色溶液，阐明溶液中有硫酸钠，同步反应生成氢氧化钠；固体加盐酸反应生成黄色溶液，和固体，阐明固体中有氧化铁和铜；氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀；（1）固体B成分是铜、氧化铁、硫酸钠，a、 b、 c含同一操作，其名称是过滤，过滤能将难溶性与液体分离。（2）固体粉末中一定不具有物质是硫酸铜，也许具有物质是氯化钠；（3）氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，反应化学方程式FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl
6．有一包白色固体样品，也许由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中一种或几种物质构成，为探究该样品构成，某小组取适量样品按下列流程进行试验。
请回答问题：
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和____________，其中玻璃棒作用是___________________。
（2）滤渣a成分是_____________，滤液中溶质成分除氯化钠外尚有___________，白色沉淀b成分是______________。
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定与否存在物质是_________________。
【答案】漏斗 引流 CaCO3、Mg(OH)2 NaOH、BaCl2 BaCO3 MgCl2
【解析】
【分析】
【详解】
（1）过滤操作中用到玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗，其中玻璃棒作用是引流
（2）硫酸钡沉淀不溶解于稀盐酸。由于向滤渣中加入足量稀盐酸后，滤渣所有溶解，可判断出滤渣中无硫酸钡沉淀，根据产生无色气体，可判断出具有碳酸钙沉淀，
设产生0.44g二氧化碳时，参与反应碳酸钙质量是x,
100 : 44= x :0.44g 解得x=1g 而滤渣质量是1.5g，故滤渣a成分是CaCO3、Mg(OH)2，氢氧化镁沉淀是由氢氧化钠与氯化镁反应产生。向滤液中通入适量CO2气体生成白色沉淀，则该沉淀只能是碳酸钡沉淀，可知滤液中具有NaOH、BaCl2，白色沉淀b成分是BaCO3
（3）若现象① “滤渣所有溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则沉淀中具有碳酸钙、硫酸钡，不能确定与否具有氢氧化镁沉淀，故原样品中不能确定与否存在物质是氯化镁。
7．A、B、C、D、E为初中化学常见五种物质，它们之间存在如图所示关系（“→”表达物质经一步反应可转化为另一种物质，“—”表达相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答问题：
（1）若A、B为构成元素相似气体，E为大理石重要成分，则B化学式为_________，物质D类别为_________（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）。
（2）若A是能供应人类呼吸气体，B是一种最常用溶剂，D水溶液显蓝色。
则C—D反应基本类型是____________，
D—E反应化学方程式是______________。
【答案】CO2 酸 置换反应 CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓（其他合理答案也可）
【解析】
【详解】
（1）若E为大理石重要成分，因此E是碳酸钙，B会转化成碳酸钙，因此B是二氧化碳，A、B会互相转化，因此A是一氧化碳，D会与碳酸钙反应，因此D是盐酸，C会与一氧化碳、盐酸反应，因此C可以是氧化铁（或氧化铜等），通过验证，推导对，因此B是CO2，物质D类别为酸；
（2）若A是能供应人类呼吸气体，因此A是氧气，A、B会互相转化，B是一种最常用溶剂，因此B是水，D水溶液显蓝色，因此D可以是硫酸铜，B生成E会与硫酸铜反应，因此E是氢氧化钙，C会与氧气、硫酸铜反应，因此C是铁，通过验证，推导对，因此C-D反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，基本反应类型是置换反应，D-E反应是硫酸铜和氢氧化钙反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀，化学方程式是：CuSO4+Ca（OH）2=CaSO4+Cu（OH）2↓。
8．有A，B，C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱。图甲表达A、B、C三种物质溶液两两混合时试验现象，请回答：
（1）D化学式为 ；
（2）A、B不能发生复分解反应原因是 ；
（3）A、C反应化学方程式为 ；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同步放入A溶液中充足反应，过滤、滤液为无色，则滤液中一定具有阳离子为 （写粒子符号）；
（5）若M、N分别为铁和锌中一种，分别与等质量、等溶质质量分数B溶液反应，产生氢气质量与反应时间关系如图乙所示，则M为 ，反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为 。
【答案】（1）BaSO4
（2）不符合复分解反应条件
（3）Ba（OH）2+CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓
（4）Mg2+
（5）锌，铁
【解析】
试题分析：
（1）A，B，C三种物质，A是一种氯化物，B是一种酸，C是一种碱，A和C反应会生成蓝色沉淀，C和B反应会生成不溶于酸白色沉淀，因此A是氯化铜，C是氢氧化钡，B是硫酸，通过验证，推导对，因此D是氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，化学式为：BaSO4；
（2）A、B之间反应不会生成沉淀、气体、水，因此不能发生复分解反应原因是：不符合复分解反应条件；
（3）A、C反应是氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，化学方程式为：Ba(OH)2+ CuCl2=BaCl2+Cu（OH）2↓；
（4）将一定质量镁、锌两种金属同步放入氯化铜溶液中，镁会先于氯化铜反应，锌再与氯化铜反应，因此充足反应，过滤、滤液为无色，滤液中一定具有阳离子为Mg2+；
（5）若M、N分别为铁和锌中一种，分别与等质量、等溶质质量分数稀硫酸溶液反应，产生氢气质量与反应时间关系如图乙所示，M斜率大，因此M金属活泼，则M为锌，生成等质量氢气需要铁质量不大于锌质量，因此反应结束后只有一种金属有剩余，则剩余金属为铁。
考点：物质鉴别、推断；金属化学性质；复分解反应及其发生条件
9．通过一年学习，同学们认识了诸多化学物质，它们在一定条件下可以转化或者互相反应。
如图所示，A～H是初中化学所学八种不一样物质。“﹣”表达相连两物质之间能发生反应，“→”表达一种物质能转化成另一种物质。（部分反应物、生成物、反应条件已略去）
（1）已知A物质俗称纯碱，它另一种俗称是_____。
（2）已知H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，则F是__，G→H化学反应基本类型是__。
（3）D是_____。
（4）写出B和C反应化学方程式：_____。
（5）写出A→B反应化学方程式：_____。
【答案】苏打 CuO 化合反应 H2O NaOH+HCl＝NaCl+H2O Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH
【解析】
【分析】
H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，G会转化成四氧化三铁和F，因此G是氧气，F是氧化铜。A物质俗称纯碱，因此A是碳酸钠，由框图可知，碳酸钠与B之间可互相转化，因此B是氢氧化钠。转化成E会转化成D，氧气也会转化成D，因此D是水，E是二氧化碳，C是可以是盐酸，通过验证，推导对。
【详解】
（1）A物质俗称纯碱，因此A是碳酸钠，还俗称苏打。
（2）H是磁铁矿重要成分Fe3O4，F是黑色固体，F是CuO，G→H反应是铁和氧气在点燃条件下生成四氧化三铁，因此基本类型是化合反应；
（3）D是H2O；
（4）B和C反应是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O；
（5）A→B反应是碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
10．如图，物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中一种。
(1)搭桥:规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应(所波及反应均为初中常见化学反应)。
已知E俗名叫熟石灰。
①E化学式是________________；
②A与B反应基本类型是__________________；
③C与D反应化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，物质X是__________。
【答案】 Ca(OH)2 置换反应 2HCl+ Na2CO3= 2NaCl+ CO2↑+ H2O H2O
【解析】物质王国中A～F及X七种物质玩“独木桥”游戏，其中A～F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中一种。（1）搭桥：规则是A～F搭桥后相邻物质之间能发生化学反应，E俗名叫熟石灰，氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应，氢气只会与氧化铜反应，因此A、F也许是氢气，F是氢气时，不会与氢氧化钙反应，因此A是氢气，B是氧化铜，氧化铜会与盐酸反应，因此C是盐酸，D是碳酸钠，F是二氧化碳，通过验证，推导对，因此①E化学式是Ca（OH）2；②A与B反应是氢气和氧化铜在加热条件下生成铜和二氧化碳，因此基本类型是置换反应；③C与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式是：2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O；过桥：若A～F分別通过一步反应能直接转化为X，则X可成功过桥，氢气和氧化铜反应生成水，氧化铜和盐酸反应生成水，盐酸和碳酸钠反应生成水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成水，通过验证，推导对，因此X是水。
11．试验室有一包白色粉末，也许具有 Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl中一种或几种，为了确定其成分，某化学爱好小组进行了如下试验探究。
（查阅资料）CaCl2溶液显中性；K2CO3和“纯碱”化学性质相似；MgCO3微溶于水，不考虑为沉淀。
（试验环节）
环节Ⅰ：取一定量样品于烧杯中，加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色。
初步结论：原粉末中一定不含______。
环节Ⅱ：将环节Ⅰ中混合物过滤，进行下一步试验探究。
（试验探究一）小明同学对环节Ⅱ中过滤所得滤液设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液。
溶液呈红色
由此确定原粉末中具有____
请阐明加入足量CaCl2溶液理由______。
（猜想假设）小红同学对环节Ⅱ中过滤所得固体成分提出了如下猜想：
①Mg(OH)2 ②BaSO4 ③BaCO3 ④Mg(OH)2、BaSO4 ⑤BaSO4、BaCO3
⑥Mg(OH)2、BaCO3 ⑦Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3
（试验探究二）小红同学对猜想设计了如下试验探究方案：
试验环节
试验现象
试验结论
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡。
有气泡产生，沉淀完全溶解
上述猜想______也许成立
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液
有白色沉淀产生
上述猜想______一定成立
写出（2）中产生白色沉淀化学方程式_______。
（归纳总结）通过上述试验验证，原粉末中仍不能确定成分是____________。
【答案】硫酸铜 氢氧化钾 碳酸钾溶液显碱性，也能使无色酚酞溶液变红色，需排除其干扰 ③⑥ ⑥ 2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl 氯化钾
【解析】
【分析】
题干中提到几种物质重要性质：1.Na2SO4、Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、CuSO4、Mg(NO3)2和KCl均溶于水；2.Cu2+为蓝色 ；3.Ba2+和SO42-或CO32-反应生成BaSO4、BaCO3白色沉淀，Mg2+和OH-反应生成Mg(OH)2白色沉淀，其中BaSO4既不溶于也不溶于酸、BaCO3 和Mg(OH)2可以溶于酸；4.KOH、K2CO3水溶液显碱性。根据环节Ⅰ可判断一定不存在CuSO4，
根据试验环节（1）取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后可以将K2CO3反应完，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，判断碱性物质一定有KOH；根据试验探究二中（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，判断沉淀一定没有BaSO4，一定有BaCO3，也许有Mg（OH）2，猜想③⑥成立；（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，阐明原沉淀中一定有Mg（OH）2，从而推出原白色粉末中一定有Ba(NO3)2、K2CO3、KOH、Mg(NO3)2，一定没有CuSO4和 Na2SO4，而KCl与否存在对试验现象无影响。
【详解】
试验环节Ⅰ：加足量水充足溶解，有白色沉淀产生，溶液呈无色，阐明一定不含硫酸铜。
试验探究一：取一定量滤液于试管中，加入足量CaCl2溶液，充足振荡后，再滴加酚酞溶液，溶液呈红色，阐明溶液显碱性，则原粉末中一定具有氢氧化钾。
碳酸钾溶液显碱性，加入足量CaCl2溶液，碳酸钾能与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，能排除碳酸钾干扰。
试验探究二：
（1）取一定量过滤所得固体于试管中，加入足量稀HCl，充足振荡，有气泡产生，沉淀完全溶解，则沉淀中一定不含硫酸钡，也许是BaCO3，也也许是Mg（OH）2、BaCO3混合物，故选择③⑥
（2）向（1）试管中，继续滴加足量NaOH溶液，有白色沉淀产生，该沉淀为氯化镁与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁沉淀，同步生成氯化钠，反应化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl．阐明猜想⑥成立。
归纳总结：题目中提供试剂均不能与氯化钾溶液反应，对于整个试验无影响，故原粉末中仍不能确定成分是氯化钾。
【点睛】
此题是对混合成分确定考察，对此类题型解答，应根据试验每一过程产生现象，作出精确判断，假如与试验现象吻合物质一定存在，与试验现象不吻合一定不存在，对试验现象不产生干扰物质也许存在。在分析过程中，尤其注意混合物中也许存在成分、选用试剂及用量、生成物等对试验干扰。掌握常见物质性质是顺利完毕本题重要保证。
12．A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成。已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1．这些物质之间互相关系如图所示，图中”﹣”表达能互相反应，“→”表达转化关系（部分反应物、生成物及反应条件已略去）。
（1）写出A、D化学式：A_____；D_____。
（2）写出E一种用途：_____。
（3）写出D→E反应基本反应类型：_____反应。
（4）写出B﹣C、F→E反应化学方程式：B﹣C：_____；F→E：_____。
【答案】CuH2SO4灭火复分解Fe+CuSO4==Cu+FeSO4CuO+COCu+CO2
【解析】
【分析】
A﹣F是初中化学常见6种物质，分别由C、H、O、S、Fe、Cu中一种或几种元素构成，已知A、C是单质，B、C、D、E是不一样类别物质，E固体俗称“干冰“，因此E是二氧化碳，F是氧化物，F中两种元素质量比为4：1，氧化铜中铜元素与氧元素质量比为64:16=4:1，因此F是氧化铜，D会与氧化铜反应，会转化成二氧化碳，硫酸能与氧化铜反应生成硫酸铜和水，硫酸与碳酸钠反应能生成硫酸钠、水和二氧化碳，因此D是硫酸，C会与硫酸反应，铁能与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此C也许是铁，铁能转化为A，A是单质，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，A是铜，B能转化为铜，铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，B是硫酸铜，将假设代入框图，假设成立。
【详解】
（1）根据上述分析可知，A是铜，化学式是Cu，D是硫酸，化学式是H2SO4；
（2）E是二氧化碳，可用灭火；
（3）写出D→E反应是硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，该反应是由两种化合物互相互换成分，生成此外两种化合物反应，基本反应类型属于复分解反应；
（4）B﹣C反应是铁与硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，反应化学方程式是Fe+CuSO4==Cu+FeSO4； F→E反应是氧化铜与一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，反应化学方程式是CuO+COCu+CO2。
【点睛】
在解此类题时，首先将题中有特征物质推出，然后结合推出物质和题中转化关系推导剩余物质，最终将推出多种物质代入转化关系中进行验证即可。
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