高二化学《第二节_影响化学反应速率的因素》(.ppt

湖南长郡卫星远程学校,2013,年下学期,制作,03,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,影响化学反应速率的因素,定向爆破,火箭发射,真空包装,食品冷藏,复习思考一,化学反应的本质是什么,?,复习思考一,化学反应的本质是什么,?,反应物分子中的化学键断裂、生成物分子中的化学键形成过程,旧键断裂，新键生成,复习思考一,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,分子运动,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,分子运动,相互碰撞,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,分子有合适的取向,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,分子有合适的取向,有效碰撞,复习思考二,化学变化中的碰撞理论是,?,分子运动,相互碰撞,分子具有足够能量,活化分子,分子有合适的取向,有效碰撞,化学反应,复习思考二,复习思考三,复习思考三,具有,较,高能量,，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够,发生,“,有,效,碰撞,”,的分子,),复习思考三,具有,较,高能量,，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够,发生,“,有,效,碰撞,”,的分子,),活化分子具有的高能量从何来?,复习思考三,具有,较,高能量,，在碰撞过程中足以令旧化学键断裂，而发生反应（即能够,发生,“,有,效,碰撞,”,的分子,),吸收外界能量（如加热、光照等）,分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。,活化分子具有的高能量从何来?,能量,反应过程,能量,反应过程,反应物,能量,反应过程,反应物,能量,反应过程,反应物,活化分子,能量,反应过程,反应物,生成物,活化分子,能量,反应过程,E,1,反应物,生成物,活化分子,能量,反应过程,E,1,反应物,生成物,活化分子,反应的活,化能,能量,反应过程,E,1,反应物,生成物,活化分子,反应的活,化能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,反应的活,化能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,反应的活,化能,活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,活化分子变成生成物分子放出的能量,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,反应的活,化能,反,应热,(,能量差,),活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,活化分子变成生成物分子放出的能量,能量,反应过程,E,1,E,2,反应物,生成物,活化分子,反应的活,化能,该反应是,吸热反应,还是,放热,反应?,反,应热,(,能量差,),活化分子平均能量高出反应物分子平均能量的部分。,活化分子变成生成物分子放出的能量,知识补充,能量,生成物,平均能量,活化分子具有的,最低,能量,反应物平均能量,知识补充,特点：,能量比反应物分子平均能量高,能量,生成物,平均能量,活化分子具有的,最低,能量,反应物平均能量,知识补充,特点：,能量比反应物分子平均能量高,能量,生成物,平均能量,活化分子具有的,最低,能量,反应物平均能量,活化分子百分数,(,活,%),知识补充,特点：,能量比反应物分子平均能量高,能量,生成物,平均能量,活化分子具有的,最低,能量,反应物平均能量,活化分子数,(n,活,),反应物分子总数,(n,总,),=,活化分子百分数,(,活,%),100%,实验目的,探究浓度的不同对化学反应速率的影响,实验原理,2KMnO,4,+5H,2,C,2,O,4,+3H,2,SO,4,=K,2,SO,4,+2MnSO,4,+10CO,2,+8H,2,O,实验用品,试管、胶头滴管、,0.,01,mol/L的,KMnO,4,溶液、0.,1,mol/L的,H,2,C,2,O,4,溶液、,0.,2,mol/L的,H,2,C,2,O,4,溶液,一、浓度对化学反应速率的影响,探究实验,实验步骤,1.取两支试管向其中各加入,4,mL,0.,01,mol/L的,KMnO,4,溶液,2.,向两支试管同时各,加入2mL,0.,1,mol/L,的,H,2,C,2,O,4,溶液,以及,0.,2,mol/L的,H,2,C,2,O,4,溶液,3.观察两支试管中的实验现象,(,褪色的 快慢,),。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.,1,mol/L的,H,2,C,2,O,4,0.,2,mol/L的,H,2,C,2,O,4,实验快慢,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.,1,mol/L的,H,2,C,2,O,4,0.,2,mol/L的,H,2,C,2,O,4,实验快慢,慢,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.,1,mol/L的,H,2,C,2,O,4,0.,2,mol/L的,H,2,C,2,O,4,实验快慢,慢,快,结论,：,其它条件不变时，增加反,应物的浓,度，反应速率加快；反之，,降低,反应物的浓度，反应速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.,1,mol/L的,H,2,C,2,O,4,0.,2,mol/L的,H,2,C,2,O,4,实验快慢,慢,快,结论,：,其它条件不变时，增加反,应物的浓,度，反应速率加快；反之，,降低,反应物的浓度，反应速率减慢。,加入试剂,浓度对化学反应速率的影响,0.,1,mol/L的,H,2,C,2,O,4,0.,2,mol/L的,H,2,C,2,O,4,实验快慢,慢,快,为什么？,本质原因,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内,n,总,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内,n,总,T,不变，,活,%,不变,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内,n,总,T,不变，,活,%,不变,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内,n,总,T,不变，,活,%,不变,n,活,增大,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内,n,总,T,不变，,活,%,不变,n,活,增大,有效碰撞,浓度对反应速率的影响,本质原因,浓度增大,单位体积内,n,总,T,不变，,活,%,不变,n,活,增大,有效碰撞,V,浓度对反应速率的影响,规律：,其,它条件不变时，增加反,应物的浓,度，反应速率加快；反之，,降低,反应物的浓度，反应速率减慢。,注意,a.,此规律只适,用于气体或溶液的反应,，,对,于,纯固体或纯液体,，其浓度可视为,常数,，因而其物质的量改变时不影响化学反应速,率。,b.,一般来说，固体反应物,表面积,越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。,应用,1,：,一定条件下，在,CaCO,3,(,块状,)+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：,A.,增加,HCl,的浓度,B.,加水,C.,增加同浓度盐酸的量,D.,改加,CaCO,3,粉末,应用,1,：,一定条件下，在,CaCO,3,(,块状,)+2HCl=CaCl,2,+H,2,O+CO,2,反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行：,A.,增加,HCl,的浓度,B.,加水,C.,增加同浓度盐酸的量,D.,改加,CaCO,3,粉末,你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗,食品袋中加除氧剂,你能举出生活中利用改变浓度改变反应速率的例子吗,思考：,若将物质的量相等的,HI,气体分别放在等容积的两个针,筒,中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的,1/2,。其它条件不变，则,HI,的分解反应速率谁快？为什么？,体积为,原来的,1/2,的分解反应速率快,思考：,若将物质的量相等的,HI,气体分别放在等容积的两个针,筒,中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的,1/2,。其它条件不变，则,HI,的分解反应速率谁快？为什么？,你受到了什么启发？,体积为,原来的,1/2,的分解反应速率快,思考：,若将物质的量相等的,HI,气体分别放在等容积的两个针桶中，一个保持体积不变，另一个压缩为原来的,1/2,。其它条件不变，则,HI,的分解反应速率谁快？为什么？,请,试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,二、压强对反应速率的影响,请,试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,二、压强对反应速率的影响,请,试根据浓度对化学反应速率的影响推出压强对化学反应速率的影响情况,增大压强，反应物浓度增大，反应速率加快。,二、压强对反应速率的影响,其他条件不变,其他条件不变,其他条件不变,气体的压强增大,其他条件不变,气体的压强增大,其他条件不变,气体的压强增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,气体体积减小,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,结论,：,其它条件不变时，有,气体参加,的反应中，增大压强，反应速率加快；减小压强，反应速率减慢。,其他条件不变,气体的压强增大,气体浓度增大,反应速率加快,气体体积减小,注意：,注意：,1.,压强,对反应速率的影,响只适,用于有气体参加的反应。,注意：,1.,压强,对反应速率的影,响只适,用于有气体参加的反应。,2.,由于,固体、液体粒子间的空隙很小，增大压强几乎不能改变它们的浓度，因此对,只有,固体或液体参加的反应，压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计。,恒,容条件下，反应,N,2,+3H,2,2NH,3,中,充入,He,气，反应速率如何改变？,讨论,例题,1,反应速率无变化！,恒,容条件下，反应,N,2,+3H,2,2NH,3,中,充入,He,气，反应速率如何改变？,讨论,例题,1,反应速率无变化！,恒,容条件下，反应,N,2,+3H,2,2NH,3,中,充入,He,气，反应速率如何改变？,讨论,例题,1,反应速率无变化！,恒,容条件下，反应,N,2,+3H,2,2NH,3,中,充入,He,气，反应速率如何改变？,He分子,讨论,例题,1,注意,对于压强的改变，,只有引起反应体系中反应物浓度的变化，,才对反应速率产生影响。改变压强，其实是改变了反应物的浓度。,对于气体反应体系有以下两种情况,深化拓展,对于气体反应体系有以下两种情况,恒容时：,深化拓展,对于气体反应体系有以下两种情况,恒容时：,a.,充入气体反应物,浓度增大,总压增大,速率加快,深化拓展,对于气体反应体系有以下两种情况,恒容时：,a.,充入气体反应物,浓度增大,总压增大,速率加快,b.,充入“惰性气体或不参与反应的气体”,总压增大，但反应物浓度不变，反应速率不变,深化拓展,恒压时：,恒压时：,a.,充入气体反应物,浓度不变总压不变速率不变,恒压时：,b.,充入,“,惰性气体或不参与反应的气体,”,体积增大,各反应物浓度减小,反应速率减慢,a.,充入气体反应物,浓度不变总压不变速率不变,例：,对于反应,N,2,+O,2,=2NO,在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率,(,),A.,缩小体积使压强增大,B.,体积不变充入,N,2,使压强增大,C.,体积不变充入,O,2,使压强增大,D.,使体积增大到原来的,2,倍,E.,体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,例：,对于反应,N,2,+O,2,=2NO,在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率,(,),A.,缩小体积使压强增大,B.,体积不变充入,N,2,使压强增大,C.,体积不变充入,O,2,使压强增大,D.,使体积增大到原来的,2,倍,E.,体积不变充入氦气使压强增大,压强对反应速率的影响,DE,