高中化学必修一铝的性质.ppt

,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,第三章 金属的化学性质,铝,学习目标：,1.,了解铝的物理性质和在生活中的应用。,2.,掌握铝与氧气的反应，知道铝在空气中极易被氧化。,3.,掌握铝与酸碱的反应，铝的钝化，铝与盐的反应。,地壳中含量最多的金属元素是,；,地壳中的铝以,形式存在。,一、存在形式：,铝,化合态,-3e,-,Al,+,13,8,2,3,Al,3+,+13,8,2,Al,有较强的还原性,.,二、铝的物理性质和用途,物理性质,用途,易加工成各种形状，,包装、装饰工艺，,铝箔、铝丝、银粉涂料,铝锅、铝壶等加热器具,铝芯电线、电缆,银白色，有金属光泽,质地较软，延展性好,密度小、熔沸点低,导热性能好,导电性能较好,根据金属活动性顺序表，铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀,？,观察与思考,三,.,铝的化学性质,1.,铝与非金属单质,O,2,的反应,（,1,）常温下，,Al,与空气中的,O,2,反应，生成致密的氧化膜并牢固的覆盖在,Al,的表面，可以阻止空气进一步与,Al,的反应，根据这一性质，人们常通过一定的方法来增加,Al,表面氧化膜的厚度，加强对,Al,的保护。,（,2,）,Al,在,O,2,中点燃,现象：产生耀眼的白光，放出大量的热,。,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,点燃,活动与探究,Al,片打磨后分别浸入浓硝酸,浓硫酸,6mol/L,的,HCl,6mol/L,的,NaOH,各,3mL,观察现象。,与铝反应的物质,实验现象,结论或化学方程式,浓硝酸,浓硫酸,HCl,NaOH,无明显现象,无明显现象,钝 化,钝 化,有气泡产生,有气泡产生,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,2.,铝与酸,碱的反应,铝制浓硝酸运输槽罐,常温下，,铝在的,浓硫酸,或,浓硝酸,中,钝化,3.,铝和某些盐溶液反应,根据金属活动性顺序的应用，铝能把排在它后面的金属从它们的盐溶液中置换出来，如,:,2Al+3CuSO,4,3Cu+Al,2,(SO,4,),3,4.,铝与某些氧化物反应,现象：,化学方程式,：,放出大量的热、发出耀,眼的光芒、有熔融物生成。,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+,Al,2,O,3,高温,铝热剂,铝热反应,原理：,利用铝的还原性和铝转化为氧化铝时能放出大量的热。,铝热反应的用途,：,1,、焊接铁轨；,2,、冶炼某些金属。,写方程式：,Al,与,V,2,O,5,Al,与,Cr,2,O,3,小 结,2,、铝能与稀盐酸、氢氧化钠溶液反应放出氢气。,2Al+6HCl,2AlCl,3,+3H,2,2Al+2NaOH+2H,2,O,2NaAlO,2,+3H,2,5,、铝与某些氧化物反应,铝热反应,3,、,常温下,，铝在冷的浓硫酸、浓硝酸中,钝化,1,、,与非金属反应,4Al+3O,2,=2Al,2,O,3,4,、与盐溶液反应,2Al+Fe,2,O,3,=2Fe+,Al,2,O,3,高温,1,、除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的 （,）,A,盐酸,B,稀硝酸,C,硫酸铜溶液,D,氢氧化钠溶液,D,2,、请写出下列反应的离子方程式,金属铝溶于盐酸中：,_,铝片与氢氧化钠溶液反应：,_,2Al+6H,+,2Al,3+,+3H,2,2Al+2OH,+2H,2,O2AlO,2,+3H,2,3,、日常生活中有人用金属丝制成的清洁球擦洗铝锅，你认为这种方法恰当吗？为什么？,铝与人体健康,世界卫生组织提出人体每天的摄铝量不应超过每千克体重,1,毫克，一般情况下，一个人每天摄取的铝量绝不会超过这个量，但是，经常喝铝盐净化过的水，吃含铝盐的食物，如,油条、粉丝、凉粉、油饼、易位罐装的软饮料,等，或是经常食用铝制炊具炒出的饭莱，都会使人的摄铝量增加，从而影响脑细胞功能，,导致记忆力下降，思维能力迟钝,。,1,用于飞机制造业的重要材料的是（）,A,Mg-Al,合金,B,Cu-Sn,合金,C,Al-Si,合金,D,不锈钢,2.,下列物质中属于纯净物的是（）,A,、铝热剂,B,、铝土矿,C,、明矾,D,、含铝,38%,的,Al,2,O,3,3,铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（）,A,不易生锈,B,导电性好,C,密度小,D,强度高,A,C,B,当堂练习,