高一化学_物质的量浓度(配制）.ppt

第三节 物质的量浓度,第三节 物质的量浓度,三、物质的量浓度,V,（标况）,v,m,v,m,阿伏加德罗定律,M,M,N,A,N,A,m,n,N,V,（溶液）,c,B,c,B,一、,容量瓶的介绍：,构造,细颈、平底玻璃瓶、瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,特点,1,、容量瓶上标有温度和容积,2,、容量瓶上只有 一条刻度线,用来准确配制一定体积浓度的溶液,容量瓶容积固定、有不同的规格,100ml 250ml 500ml 1000ml,等,使用范围,规格,注,意,事,项,4,、不可装热或冷的液体，使用完毕，用水洗净、晾干,3,、不能长期存放溶液或进行化学反应,2,、溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行,1,、使用前要检查是否漏水,如何检查,？,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.,计算,m=,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,n,M,=c V M,=1.00molL-1 0.1L58.5g/mol,=5.85g,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,步 骤,1.,计算,2.,称量,托盘天平、药匙,注,意,事,项,1.,放平，调零点。,2.,左物右砝。,3.,用镊子按从大到小顺序夹取砝码。,4.,称毕，砝码回盒，游砝归零。,5.,用玻璃器皿称取强腐蚀性或易潮解物质。,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,称量时：,仪器：,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,1.,溶解要在烧杯中，不能在容量瓶中进行；,2.,搅拌时沿一定的方向搅拌，速度不能太快；,3.,溶解时，加水不能过多，一般在所配溶液,体积的,1/3,。,烧杯、玻璃棒、量筒,注,意,事,项,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,溶解时：,思考：,为何不直接在容量瓶中溶解？,仪器：,物质溶解时常伴有放热吸热现象，使容量瓶体积不准。,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,转移时：,1.,溶液要先冷却至室温；,2.,要用玻璃棒引流，避免液体洒在瓶外。,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,注,意,事,项,100ml,容量 瓶、,烧杯、玻璃棒,仪器：,一定要指明容量瓶的规格,思考：如果液体洒在瓶外对浓度有怎样的影响？,溶质的质量减少，浓度偏低。,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,洗涤时：,2,、洗涤液要转入容量瓶中。,注,意,事,项,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,1,、用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒,2-3,次；,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定溶,定容时：,注意：,三线合一（刻度线、视线、凹液面切线,）,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,注,意,事,项,先振荡均匀后，再注入蒸馏水，至距刻度,2-3,处，改用,胶头滴管,加水，使液面最低处与刻度相切。,思考：,如液面超过了刻度，怎么办？,溶液浓度变小，请重新配制。,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定溶,7.,摇匀,注意：,手要拿稳，反复倒转,注,意,事,项,盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，使溶液混合均匀。,摇匀时：,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,二、,一定物质的量浓度的溶液的配制：,第三节 物质的量浓度,步 骤,1.,计算,2.,称量,3.,溶解,4.,转移,5.,洗涤,6.,定溶,7.,摇匀,8.,装瓶贴签,将配好的溶液倒入试剂瓶中，盖上瓶塞，贴上标签。,配制,100mL 1.00mol,L,-1,的,NaCl,溶液,实验所需仪器,托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、,100ml,容量瓶、胶头滴管、量筒、,实验再现,1,容量瓶上标有：温度 浓度 容量 压强,刻度线 酸式或碱式 六项中的（）,A B C D ,2.,用已准确称量的,1.06gNa,2,CO,3,固体配制,0.100mol,L,-1,Na,2,CO,3,溶液,100mL,，所需要的仪器为：,_,。,A,100mL,容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管,课堂练习一,:,3,、欲配制,1 mol,L,-1,的氢氧化钠溶液,250mL,，完成下列步骤：,用天平称取氢氧化钠固体,克。,将称好的氢氧化钠固体放入,中加,蒸馏水将其溶解，待,后将溶液沿,移入,。,10,烧杯,少量,冷却,玻璃棒,250mL,的容,量瓶中,【,课堂练习,】,用少量蒸馏水洗涤,次，将冲洗液移入,_,中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度,（高或低）。,向容量瓶内加水至刻度线,时，改用,小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度偏,，应该,。,最后盖好瓶盖，,，将配好的溶液移入,中并贴好标签。,烧杯和玻璃棒,2-3,偏低,1-2cm,胶头滴管,低,重新配制,摇匀,容量瓶,试剂瓶,4,、,配置,480,mL,1.00,mol/L,的氯化钠溶液，需要氯化钠固体的质量为多少,？,讨论,定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？,？,俯视,仰视,加水加少了,加水加多了,使溶液的物质的量浓度增大,使溶液的物质的量浓度减小,讨论,在配制溶液中还有哪些操作可能引起溶液浓度的误差？,误差分析,根据,C=n/V,或（,C=m/(MV),）分析（以配制某浓度,NaOH,溶液为例，请同学们将,C,的结果填入表中）,引起误差的操作,m,V,C,称取时间过长或用滤纸称放,向容量瓶注液时少量流出,未洗净烧杯或玻璃棒,未冷却至室温而注入定容,减小,不变,减小,减小,不变,减小,减小,不变,减小,不变,减小,增大,引起误差的操作,m,V,C,定容时加水过量用吸管吸出,定容时仰视刻度线,定容时俯视刻度线,定容摇匀后液面下降又加水,定容摇匀后，液面下降,减小,不变,减小,不变,增大,减小,不变,减小,增大,不变,增大,减小,不变,不变,不变,【,例,1】,要配制,500mL 0.6mol/L,的,NaOH,溶液，需,6 mol/L,的,NaOH,溶液多少毫升？,6 mol/L,V,=0.6mol/L 500mL,V,=50 mL,答：需,6 mol/L,的,NaOH,溶液,50mL,。,解：设需,6 mol/L NaOH,溶液的体积为,V,分析：,稀释前后溶质的质量和物质的量不变，故有：,C,1,V,1,=C,2,V,2,(,体积单位不一定用升，相同则可）,1,、配制,1.8,mol/L,稀硫酸,500,ml,，需,18,mol/L,浓硫酸溶液体积是多少？,2,、使用胆矾配制,1L 0.1mol,L,-1,的,CuSO,4,溶液，正确的做法是,(),A.,将胆矾加热除去结晶水后，称取,16 g,溶于,1 L,水中,B.,称取胆矾,25 g,溶于,1 L,水中,C.,将,25 g,胆矾溶于少量水，然后将溶液稀释到,1 L,D.,将,16 g,胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至,1 L,CuSO,4,5H,2,O,3,、用,1 L,的水吸收,560 L,的氨气（标准状况），所得氨水密度是,0.90 g/cm,3,。求：,（,1,）,560 L,氨气的物质的量。,（,2,）用水吸收氨气后所得溶液的物质的量浓度。,判断,配制物质的量浓度溶液时，下列操作对溶液浓度,有何影响？,（,A,）,未用,蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒,（,B,）,定容时加水过多超过刻度线，用滴管吸出少量至刻度线,（,C,）,易潮解物质称量时未用密闭容器,（,D,）,用托盘天平称物时，误用了左码右物的操作方法,（,E,）,定容时仰视刻度,（,F,）,定容时俯视刻度,偏低,偏低,偏低,偏低,偏高,偏低,