高三化学（基础夯实）2025-2026年上学期期末测试卷.doc

高三化学（基础夯实）2025-2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列物质的用途主要由其化学性质决定的是（ ）
A. 用石墨做电极
B. 用金刚石切割玻璃
C. 用干冰作制冷剂
D. 用氮气作食品保护气

2. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 用托盘天平称取1.06gNa₂CO₃固体
B. 用10mL量筒量取8.58mL蒸馏水
C. 用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝
D. 为了加快过滤的速率，用玻璃棒搅拌过滤器中的溶液

3. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应

4. 下列物质中，含有共价键的离子化合物（ ）
A. NaOH
B. NaCl
C. N₂
D. H₂O

5. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 最外层电子数相同的元素一定在同一族
C. 短周期元素是指第1、2、3周期的元素
D. 元素周期表中每个纵行都是一个族

6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

7. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)表示该反应在1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

8. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动

9. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 有机物只含有碳、氢两种元素
C. 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成
D. 烃是指燃烧后只生成CO₂和H₂O的有机物

10. 下列关于乙醇的说法正确的是（ ）
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇不能与金属钠反应
C. 乙醇能发生氧化反应
D. 乙醇能使溴水褪色

11. 下列关于乙酸的说法正确的是（ ）
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，但乙酸是一元酸
C. 乙酸在常温下能发生酯化反应
D. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红

12. 下列关于糖类的说法正确的是（ ）
A. 糖类都有甜味，具有Cₙ(H₂O)ₘ的通式
B. 麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖
C. 用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全
D. 淀粉和纤维素都属于多糖类天然高分子化合物

13. 下列关于蛋白质的说法正确也（ ）
A. 蛋白质属于天然高分子化合物，组成元素只有C、H、O、N
B. 用浓Na₂SO₄、CuSO₄溶液或浓HNO₃使蛋清液发生盐析，进而分离、提纯蛋白质
C. 蛋白酶是蛋白质，它不仅可以催化蛋白质的水解反应，还可以催化淀粉的水解反应
D. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸

14. 下列关于油脂的说错误的是（ ）
A. 油脂属于酯类
B. 油脂没有固定的熔、沸点
C. 油脂都不能使溴水褪色
D. 油脂在酸性条件下水解生成甘油和高级脂肪酸

15. 下列关于化学反应限度的说确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 可以通过延长化学反应时间改变化学反应限度
C. 平衡状态是一种静止状态，可以不再改变
D. 化学反应限度不可能改变

16. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A．化学反应中一定伴有能量变化
B．化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D．化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关

w17. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从-7到-1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果

18. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)表示该反应在1s时某物质浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

19. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向正极移动

20. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机物
B. 有机物只含有碳、氢两种元素
C. 有机物不但存在于动植物体内，而且可以通过人工的方法合成
D. 烃是指燃烧后只生成CO₂和H₂O的有机物

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
（1）现有下列物质：①NaCl晶体 ②液态SO₂ ③纯醋酸 ④硫酸钡 ⑤铜 ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl ⑧NaOH溶液 请用以上物质回答下列问题。（填序号）
属于强电解质的是________________；属于弱电解质的是________________；属于非电解质，但其水溶液能导电的是________________。
（2）写出下列物质在水中的电离方程式：
①H₂SO₄________________；
②NaHCO₃________________；
③Ba(OH)₂________________。

22. （12分）
某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

（1）仪器B的名称为________________，干燥管D的作用是________________。
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液________________的现象，即可证明非金属性：Cl＞I。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用________________溶液吸收尾气。
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加Na₂SiO₃溶液，观察到C中溶液________________现象，即可证明。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰实验，应在两装置间添加装有________________溶液的洗气瓶除去。

23. （12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己的组成如下表所示。

|化合物|甲|乙|丙|丁|戊|己|
|----|----|----|----|----|----|----|
|化学式|A₂C|A₂C₂|B₂A₄|D₂C₂|A₂EC₄|DCAE₄|

回答下列问题：
（1）元素B的名称是________________，元素F的原子结构示意图为________________。
（2）化合物丙的电子式为________________，化合物丁中所含化学键的类型有________________。
（3）A、C、D三种元素形成的化合物与F元素的单质在水溶液中反应的离子方程式为________________。
（4）向含有0.2mol乙的水溶液中加入少量MnO₂，使乙完全反应，发生转移的电子数为________________mol。

24. （12分）
某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：

|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向|B|
|----|----|----|----|----|
|1|Al、Mg|稀盐酸|偏向Al|
|2|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu|
|3|Al、C（石墨）|稀盐酸|偏向石墨|
|4|Al、Mg|NaOH溶液|偏向Mg|
|5|Al、Zn|浓硝酸|偏向Al|

根据上表中的实验现象回答下列问题：
（1）实验1、2、3中Al所作的电极（正极或负极）是否相同？（填“是”或“否”)________________。
（2）对实验1，铝作负极的原因是________________。
（3）对实验2，铝作正极的原因是________________。
（4）对实验3，铝作正极的原因是________________。
（5）实验4中铝作负极还是正极？________________，写出铝电极的电极反应式________________。
（6）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因________________。

25. （14分）
某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

可选药品：浓硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳

已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO₂反应。
2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

（1）实验应避免有害气体排放到空气中。装置③、④、⑥中盛放的药品依次是________________。
（2）滴加浓硝酸之前的操作是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后________________。
（3）装置①中发生反应的化学方程式是________________。
（4）装置②的作用是________________，发生反应的化学方程式是________________。
（5）该小组得出的结论所依据的实验现象是________________。
（6）实验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别设计了以下4个实验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）________________。
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释该绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化

答案：1.D 2.C 3.C 4.A 5.C 6.D 7.C 8.D 9.C 10.C 11.A 1.B 13.D 14.C 15.A 16.A 17.BD 18.C 19.D 20.C 21.（1）①④⑦；③；② （2）①H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻②NaHCO₃ = Na⁺ + HCO₃⁻③Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ 22.（1）锥形瓶；防止倒吸 （2）变蓝；NaOH （3）有白色沉淀生成；饱和NaHCO₃ 23.（1）碳； （2） ；离子键、共价键 （3）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O （4）0.2 24.（1）否 （2）铝的金属活动性比镁弱 （3）铝与稀盐酸反应比铜剧烈 （4）铝与稀盐酸反应不如石墨与稀盐酸反应剧烈 （5）负极；Al - 3e⁻ + 4OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O （6）常温下，铝在浓硝酸中发生钝化，锌能与浓硝酸反应，所以锌作负极 25.（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液 （2）通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹,将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内 （3）Cu + 4HNO₃(浓)= Cu(NO₃)₂ + 2NO₂↑ + 2H₂O （4）将NO₂转化为NO；3NO₂ + H₂O = 2HNO₃ + NO （5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 （6）acd