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2025-2026年高二化学（核心素养）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在0.5L密闭容器中进行，30s内A减少了0.9mol，则此反应的速率可表示为（ ）
A. v(A)=0.03mol/(L·s)
B. v(B)=0.075mol/(L·s)
C. v(C)=0.03mol/(L·s)
D. v(D)=0.06mol/(L·s)
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C．移去部分SO₃
D. 降低体系温度
5. 一定温度下，反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的（ ）
A. 缩小体积使压强增大
B. 恒容充入N₂
C. 恒容充入He
D. 恒压充入He
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 在2L密闭容器中，发生3A(g)+B(g)⇌2C(g)的反应，若最初加入A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol/(L·s)，则10s后容器中B的物质的量是（ ）
A. 1.6mol
B. 2.8mol
C. 3.2mol
D. 3.6mol
8. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
9. 已知反应X+Y=M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X 和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水
11. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂后，反应热减小
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA₂(g)和2molB₂(g)中的化学键需要吸收的能量小于形成2molAB₂(g)中的化学键放出的能量
12. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ΔH=-196.6kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6kJ
D. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=+393.5kJ/mol
13. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
14. 已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH为（ ）
A. +262.6kJ/mol
B. -131.3kJ/mol
C. -352.3kJ/mol
D. +131.3kJ/mol
15. 已知：(1)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) ΔH₁=a kJ/mol
(2)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH₂=b kJ/mol
(3)H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH₃=c kJ/mol
(4)2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH₄=d kJ/mol
下列关系式中正确的是（ ）
A. a＜c＜0
B. b＞d＞0
C. 2a=b＜0
D. 2c=d＞0
16. 已知：CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890kJ/mol，则下列说法正确的是（ ）
A. CH₄的燃烧热ΔH为-890kJ/mol
B. 该反应说明CH₄比H₂稳定
C. 反应中转移1mol电子，放出的热量为445kJ
D. 该反应的逆反应是放热反应
17. 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566kJ/mol
Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A. CO的燃烧热为283kJ
B. 右图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系
C. 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452kJ/mol
D. CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³
18. 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol
19. 已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g) ΔH=-92.4kJ/mol。一定条件下，现有容积相同且恒容的密闭容器甲与乙：①向甲中加入1molN₂和3molH₂，达到平衡时放出热量Q₁kJ；②向乙中加入2molNH₃，达到平衡时吸收热量Q₂kJ。则下列关系式正确的是（ ）
A. Q₁+Q₂=92.4
B. Q₁＞Q₂
C. Q₁+Q₂＜92.4
D. Q₁=Q₂＜92.4
20. 一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷生成二氧化碳和液态水，放出热量QkJ(Q＞0)，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下反应C₄H₁₀(g)+13/2O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l)的ΔH为（ ）
A. +8QkJ/mol
B. +16QkJ/mol
C. -8QkJ/mol
D. -16QkJ/mol

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）某化学反应2A(g)⇌B(g)+D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
实验
序号|时间
浓度
温度|0|10|20|30|40|50|60|
|----|----|----|----|----|----|----|----|
|1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50|
|2|800℃|c₂|0.60|0.