高一化学（化学计量在实验中的应用）2027年上学期单元测试卷.doc

高一化学（化学计量在实验中的应用）2027年上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
w1. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
B. 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子
C. 1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D. 1mol Ne中约含有6.02×10²⁴个电子

w2. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol O₂和1mol N₂所占的体积都约为22.4L
B. H₂的气体摩尔体积约为22.4L
C. 在标准状况下，1mol H₂和1mol H₂O所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol

w3. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，如果ag某气态双原子分子的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积V（L）是（ ）
A. 22.4ap/bNₐ B. 22.4ab/pNₐ C. 22.4bp/aNₐ D. 22.4a/bpNₐ

w4. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40g NaOH溶于1L水所得的溶液
B. 将80g SO₃溶于水并配成1L的溶液
C. 将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉掉50g水的溶液
D. 含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液

w5. 下列有关0.2mol/L BaCl₂溶液的说法不正确的是（ ）
A. 500mL溶液中Cl⁻离子浓度为0.2mol/L
B. 500mL溶液中Ba²⁺离子浓度为0.2mol/L
C. 500mL溶液中Cl⁻离子总数为0.2Nₐ
D. 500mL溶液中Ba²⁺和Cl⁻离子总数为0.3Nₐ

w6. 用Nₐ表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A. 常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2Nₐ
B. 标准状况下，2.24L HF含有的原子数为0.2Nₐ
C. 50mL 12mol/L盐酸与足量MnO₂共热，转移的电子数为0.3Nₐ
D. 常温常压下，46g NO₂与N₂O₄的混合气体中含有的原子总数为3Nₐ

w7. 下列说法正确的是（ ）
A. 把100mL 3mol/L的H₂SO₄跟100mL H₂O混合，硫酸的物质的量浓度变为1.5mol/L
B. 把200mL 3mol/L的BaCl₂溶液跟100mL 3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c（Cl⁻）仍然是3mol/L
C. 把100g 20%的NaCl溶液跟100g H₂O混合后，NaCl溶液的质量分数是10%
D. 把100mL 20%的NaOH溶液跟100mL H₂O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%

w8. 同温同压下，等质量的SO₂和CO₂相比较，下列叙述中正确的是（ ）
A. 密度比为16∶11 B. 密度比为11∶16
C. 体积比为16∶11 D. 体积比为11∶16

第II卷（非选择题 共60分）
w9. （12分）（1）1.204×10²⁴个NH₃分子含有原子______mol，含H原子______mol。（2）相同质量的N₂H₄气体和NH₃气体其分子数之比为______，相同条件下密度之比为______。

w10. （12分）实验室需要0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液500mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是______（填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是______（填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有______（填序号）。
A. 配制一定体积准确浓度的标准溶液
B. 贮存溶液
C. 测量容量瓶规格以下的任意体积的液体
D. 准确稀释某一浓度的溶液
E. 量取一定体积的液体
F. 用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为______g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度______0.1mol/L（填“大于”“等于”或“小于”）。

w11. （12分）有一包含有杂质的碳酸钠样品，为测定其纯度，进行如下实验：
（1）称取样品mg，放入一洁净烧杯中，加水溶解。
（2）向上述溶液中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡为止，用去稀硫酸VmL。
（3）称量反应后溶液及烧杯的总质量为ng。
已知杂质不与稀硫酸反应，试求：
①样品中碳酸钠的质量分数。
②所用稀硫酸的物质的量浓度。

w12. （12分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它 的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用Nₐ表示，则：
（1）该气体的物质的量为______mol。
（2）该气体所含原子总数为______个。
（3）该气体在标准状况下的体积为______L。
（4）该气体溶于1L水中（不考虑反应）形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为______mol/L。

w13. （12分）将24.4g NaOH固体溶于水配成100mL溶液，其密度为1.219g/mL。
（1）该溶液中NaOH的物质的量浓度为______。
（2）该溶液中NaOH的质量分数约为______。
（3）从该溶液中取出10mL，其中NaOH的物质的量浓度为______，NaOH的质量分数为______，溶液的密度为______，含NaOH的质量为______，含NaOH的物质的量为______。
（4）将取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为______。

答案：
w1. A；w2. D；w3. C；w4. B；w5. A；w6. D；w7. C；w8. AD；w9. （1）8 6 （2）17∶32 32∶17；w10. （1）AC 烧杯、玻璃棒 （2）BCF （3）2.0 小于；w11. ①\(\frac{106(n - m)}{22V}\times100\%\) ②\(\frac{50(n - m)}{22V}\)mol/L；w12. （1）\(\frac{m}{M}\) （2）\(\frac{2mNₐ}{M}\) （3）\(\frac{22.4m}{M}\) （4）\(\frac{m}{MV}\)；w13. （1）6.1mol/L （2）20% （3）6.1mol/L 20% 1.219g/mL 2.44g 0.061mol （4）0.61mol/L