高一化学（知识整合）2026年下学期期中测试卷.doc

高一化学（知识整合）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 液氯 C. 盐酸 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠在空气中燃烧生成Na₂O
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. 钠的密度比水小，熔点低于100℃
3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
4. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是无色无味的气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应：2OH⁻ + Cu²⁺ = Cu(OH)₂↓
6. 下列物质的保存方法不正确的是（ ）
A. 钠保存在煤油中 B. 氯水保存在棕色试剂瓶中
C. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 D. 漂白粉密封保存
7. 下列关于物质的量的说法正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量 B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 物质的量的单位是g/mol D. 物质的量只适用于分子、原子和离子
8. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 1molH₂O中含有的原子数为Nₐ
B. 1molCl₂与足量Fe反应，转移的电子数为3Nₐ
C. 标准状况下，22.4LCO₂中含有的分子数为Nₐ
D. 1mol/LNaCl溶液中含有的Na⁺数为Nₐ
9. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中氧化剂失去电子
C. 氧化还原反应中还原剂被还原
D. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
10. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期
B. 元素周期表有18个纵行，即18个族
C. 短周期是指第一、二、三、四周期
D. 第IA族元素全部是金属元素
11. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高（F、O除外）
C. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
12. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 化学键是相邻原子间的相互作用
B. 化学键分为离子键、共价键和氢键
C. 离子键是阴、阳离子通过静电引力形成的
D. 共价键只存在于共价化合物中
13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
14. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零
B. 化学平衡状态是一种动态平衡
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
D. 化学平衡状态是不可改变的
15. 下列关于化学反应限度的说法正确得是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止状态因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
16. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由两种不同的金属组成
17. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属与氧气发生化学反应
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原
C. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀
D. 钢铁在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
18. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 能量变化一定能引起化学反应
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
19. 下列关于热化学方程式的说法正确的是（ ）
A. 热化学方程式只表示化学反应中的能量变化
B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数
C. 热化学方程式中的反应热与反应物的物质的量无关
D. 热化学方程式中的反应热只与反应物的状态有关
20. 下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度一定能加快化学反应速率
B. 增大反应物浓度一定能加快化学反应速率
C. 增大压强一定能加快化学反应速率
D. 使用催化剂一定能加快化学反应速率

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）（总共2题，每题5分）
（1）写出下列物质的化学式：
① 纯碱______；② 小苏打______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；② 氢氧化铝与盐酸反应______。
22. （10分）（总共2题，每题5分）
（1）实验室制取氯气的化学方程式为______ 。
（２）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为______ 。
23. （15分）（总共3题，每题5分）
（1）在一定条件下，将2molA和3molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。则x =______，B的转化率为______，A的平均反应速率为______。
（2）已知反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌ 2SO₃(g)，在一定温度下，将2molSO₂和1molO₂充入一定容积的密闭容器中，达到平衡时，容器内压强为起始时的0.7倍。则SO₂的转化率为______。
（3）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和6molH₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min末达到平衡，此时容器内压强为起始时的0.8倍。则N₂的转化率为______，H₂的平均反应速率为______。
24. （总共2题，每题12分）
（1）（12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的单质与C元素的单质在不同条件下反应，可生成D₂C和D₂C₂两种化合物；E元素的焰色反应呈黄色；F元素原子的最外层电子数比次外层电子数少1。请回答下列问题：
① 写出A、B、C三种元素的名称：A______，B______，C______。
② D₂C₂的电子式为______。
③ E、F两种元素最高价氧化物对应水化物的碱性较强的是______（填化学式）。
④ 写出D与C形成的原子个数比为1 : 1的化合物与水反应的化学方程式______。
（2）（12分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小元素。请回答下列问题：
① C在元素周期表中的位置为______。
② D与E按原子个数比1 : 1形成化合物的电子式为______。
③ A与D形成的10电子分子的结构式为______。
④ F、G两种元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（填化学式）。
⑤ 由上述元素中的三种组成的某种盐可作净水剂，其化学式为______。
25. （13分）
在25℃、101kPa时，1g甲醇（CH₃OH）完全燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______。若在相同条件下，1mol甲醇不完全燃烧生成1molCO和液态水，放出的热量为1352kJ。在该条件下，此反应的热化学方程式为______。由甲醇和CO反应生成乙酸的热化学方程式为______。

答案：1. B 2. B 3. B 4. C 5. D 6. C 7. B 8. C 9. A 10. A 11. B 12. A 13. C 14. B 15. A 16. B 17. C 18. A 19. B 20. A 21. （1）①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ （2）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ②Al(OH)₃ + 3HCl = AlCl₃ + 3H₂O 22. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 23. （1）2 20% 0.3mol/(L·min) （2）90% （3）30% 0.45mol/(L·min) 24. （1）①氢 氮 氧 ② ③NaOH ④2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑ （2）①第二周期第ⅤA族 ② ③H—O—H ④HClO₄ ⑤KAl(SO₄)₂·12H₂O 25. CH₃OH(l)+3/2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-725.76kJ/mol；2CH₃OH(l)+3O₂(g)=2CO(g)+4H₂O(l) ΔH=-2704kJ/mol；2CH₃OH(l)+2CO(g)=CH₃COOH(l)+2H₂O(l) ΔH=-134.4kJ/mol