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2025-2026年八年级科学（物质变化）下学期期中单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
w1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 矿石粉碎
w2. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 石墨棒作干电池电极 B. 天然气用作燃料
C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线
w3. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂必定加快反应速率
B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
w4. 下列反应属于分解反应的是（ ）
A. 硫 + 氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化硫
B. 石蜡 + 氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳 + 水
C. 高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$锰酸钾 + 二氧化锰 + 氧气
D. 铁 + 硫酸铜→硫酸亚铁 + 铜
w5. 某同学在做化学实验时注意到盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶盖不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇。于是，他在网上进行查询，得知玻璃中含有一种物质叫做二氧化硅（化学式是SiO₂），它能与氢氧化钠反应生成硅酸钠（化学式为Na₂SiO₃）和水，硅酸钠溶液具有粘性。下列说法正确的是（ ）
A. 二氧化硅属于氧化物
B. 氢氧化钠和硅酸钠都属于盐
C. 二氧化硅与氢氧化钠反应属于置换反应
D. 硅酸钠中硅元素的化合价为+2价
w6. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫
C. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D. 木炭在氧气中燃烧，生成有刺激性气味的气体
w7. 下列关于燃烧与灭火的说法正确且符合事实的是（ ）
A. 将大块煤粉碎后再燃烧，其目的是延迟煤燃烧的时间
B. 蜡烛一扇就灭，是因为空气的流动带走了热量，使温度降至蜡烛的着火点以下
C. 只要满足燃烧的三个条件，物质在水中也可以燃烧
D. 为防止森林大火蔓延可开挖隔离带，其目的是隔绝可燃物
w8. 下列化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2H₂O = 2H₂↑+ O₂↑
B. Fe + O₂$\stackrel{点燃}{→}$Fe₃O₄
C. 2Mg + O₂$\stackrel{点燃}{→}$2MgO
D. H₂ + CuO$\stackrel{加热}{→}$Cu + H₂O
w9. 下列关于质量守恒定律的说法正确且符合事实的是（ ）
A. 10g水加热变成10g水蒸气，遵循质量守恒定律
B. 50mL水和5OmL酒精混合后总体积小于100mL，说明质量守恒定律不是普遍规律
C. 镁条燃烧后固体质量增加，不遵循质量守恒定律
D. 任何化学反应都遵循质量守恒定律
w10. 某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X + 3O₂$\stackrel{点燃}{→}$2CO₂ + 2H₂O，下列关于X的说法正确的是（ ）
A. X由碳、氢、氧三种元素组成
B. X的相对分子质量为10
C. X中碳、氢元素的质量比为1：4
D. X属于有机化合物
w11. 下列关于化学反应类型的判断，错误的是（ ）
A. 2H₂S + SO₂ = 3S↓+ 2H₂O（复分解反应）
B. CO₂ + C$\stackrel{高温}{→}$2CO（化合反应）
C. 2AgBr$\stackrel{光照}{→}$2Ag + Br₂↑（分解反应）
D. 2Mg + CO₂$\stackrel{点燃}{→}$2MgO + C（置换反应）
w12. 下列关于物质变化的说法正确的是（ ）
A. 有新物质生成的变化一定是化学变化
B. 发光发热的变化一定是化学变化
C. 不需要加热就能发生的变化一定是物理变化
D. 需要加热才能发生的变化一定是化学变化
w13. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
w14. 下列关于二氧化碳的说法错误的是（ ）
A. 二氧化碳可用于制碳酸类饮料
B. 干冰（固体二氧化碳）可用于人工降雨
C. 常温下二氧化碳是一种有刺激性气味的有毒气体
D. 大气中二氧化碳的消耗途径主要是植物的光合作用
w15. 下列关于物质性质与用途的对应关系不正确的是（ ）
A. 石墨质软，可用于制作铅笔芯
B. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐
C. 一氧化碳具有可燃性，可用于冶炼金属
D. 二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧，可用于灭火
w16. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
w17. 下列关于化学实验操作的叙述中，正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B. 向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁
C. 用酒精灯内焰加热试管
D. 实验结束后，剩余的药品应放回原试剂瓶
w18. 下列关于物质的分类正确的是（ ）
A. 混合物：空气、矿泉水、水银
B. 化合物：二氧化碳、氧化铁、高锰酸钾
C. 氧化物：水、双氧水、氢氧化钾
D. 单质：氧气、氮气、合金
w19. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定伴有能量变化
B. 能量变化只有吸热和放热两种情况
C. 凡是需要加热的反应都是吸热反应
D. 放热反应不需要加热就能发生
w20. 下列关于化学方程式2H₂ + O₂$\stackrel{点燃}{→}$2H₂O的说法正确的是（ ）
A. 氢气加氧气在点燃的条件下反应生成水
B. 两个氢气分子和一个氧气分子在点燃的条件下反应生成两个水分子
C. 每2g氢气和1g氧气在点燃的条件下反应生成2g水
D. 每2份质量的氢气和1份质量的氧气在点燃的条件下反应生成2份质量的水

第II卷（非选择题 共60分）
w21. （10分）写出下列反应的化学方程式，并注明反应类型。
（1）木炭在氧气中充分燃烧：____________________，反应类型______。
（2）实验室用过氧化氢溶液制取氧气：____________________，反应类型______。
（3）铁与硫酸铜溶液反应：____________________，反应类型______。
w22. （10分）如图是某化学反应的微观示意图，请回答：
（1）该反应前后涉及的化合物有______种，A物质的化学式为______。
（2）该反应的化学方程式为____________________。
（3）从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因是____________________。
w23. （12分）某兴趣小组围绕“燃烧条件及灭火方法”开展如下探究，请你参与：
【查阅资料】白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为240℃。
【实验探究】
（1）如图1所示，将分别盛有少量白磷和少量红磷的两支试管，放入到盛水的烧杯中，另将少量白磷直接投入到烧杯的水中。观察到的实验现象如下：
①试管中的白磷燃烧，产生大量白烟；
②试管中的红磷不燃烧；
③烧杯中的白磷不燃烧。
由上述实验现象可知，可燃物燃烧需要满足的条件是____________________。
（2）如图2所示，将一根铜丝绕成螺旋状，在酒精灯上加热后，迅速插入盛有白磷的试管中，观察到白磷立即燃烧。
①铜丝绕成螺旋状的目的是____________________。
②写出白磷燃烧的化学方程式____________________。
【反思拓展】
（1）请你根据燃烧的条件，写出一种灭火的方法____________________。
（2）请你再设计一个实验，验证燃烧的条件之一是需要氧气：____________________。
w24. （14分）实验室常用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气，写出反应的化学方程式：____________________。
小芳发现，氯酸钾与氧化铜混合加热，也能较快产生氧气，于是进行如下探究：
【提出猜想】除MnO₂、CuO外，Fe₂O₃也可以作KClO₃分解的催化剂。
【完成实验】按下表进行实验，并测定分解温度（分解温度越低，催化效果越好）。
|实验编号|实验药品|分解温度（℃）|
|----|----|----|
|①|KClO₃|580|
|②|KClO₃、MnO₂（质量比1：1）|350|
|③|KClO₃、CuO（质量比1：1）|370|
|④|KClO₃、Fe₂O₃（质量比1：1）|390|
【分析数据、得出结论】
（1）由实验______与实验④对比，证明猜想合理。
（2）实验所用的三种金属氧化物，催化效果最好的是______。
【反思】
（1）若要证明Fe₂O₃是该反应的催化剂，还要验证它在化学反应前后的质量和______不变。
（2）同种催化剂，颗粒大小可能影响催化效果，请设计实验方案进行验证：____________________。
（3）同种催化剂，还有哪些因素可能影响催化效果，请你再探究（探究一种因素即可）：____________________。
w25. （14分）某同学为了探究质量守恒定律，设计了如下实验：
【实验一】在锥形瓶中加入适量稀盐酸，塞紧橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后放在天平上称量其质量为m₁，然后将铁钉放入锥形瓶中，观察到的现象是____________________。待反应结束后，再次称量，质量为m₂。发现m₁＞m₂。
【实验二】在锥形瓶中加入适量硫酸铜溶液，塞紧橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净后放在天平上称量其质量为m₃，然后将铁钉放入锥形瓶中，观察到的现象是____________________。待反应结束后，再次称量，质量为m₄。发现m₃ = m₄。
【分析与结论】
（1）实验一中天平不平衡的原因可能是____________________。
（2）实验二中反应的化学方程式为____________________。
（3）通过上述两个实验，你对质量守恒定律又有了哪些新的认识：____________________。
【反思与拓展】
（1）请你再设计一个实验，验证质量守恒定律：____________________。
（2）已知镁条在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁，写出该反应的化学方程式____________________