2025-2026年高三化学（实验探究）下学期期中测试卷.doc

2025-2026年高三化学（实验探究）下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
2. 下列有关实验的操作正确的是
A. 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗
B. 检验某溶液是否含有SO₄²⁻时，应取少量该溶液，依次加入BaCl₂溶液和稀盐酸
C. 为观察Mg条在CO₂气体中的燃烧，在一个底部铺有少量玻璃棉的集气瓶中收集满CO₂气体，取一小段除去表面氧化膜的Mg条用坩埚钳夹持点燃后迅速投入上述集气瓶底部
D. 用干燥且洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液，滴到放在表面皿上的pH试纸上测pH值
3. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系 的是
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B. 将铜粉加1.0mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D. 将0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
4. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是
A. 选项A：①中为稀盐酸，②中为碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡
B. 选项B：①中为浓硝酸，②中为铜片，产生大量红棕色气体
C. 选项C：①中为氯化铝溶液，②中为浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀
D. 选项D：①中为草酸溶液，②中为高锰酸钾酸性溶液，溶液逐渐褪色
5. 下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是
A. 选项A：分离溶于水的碘，乙醇萃取，碘在乙醇中的溶解度较大
B. 选项B：分离乙酸乙酯和乙醇，分液，乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C. 选项C：除去KNO₃固体中混杂的NaCl，重结晶，NaCl在水中的溶解度很大
D. 选项D：除去丁醇中的乙醚，蒸馏，丁醇与乙醚的沸点相差较大
6. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
7. 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
A. 将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液，有气体生成，溶液呈血红色，稀硝酸将Fe氧化为Fe³⁺
B. 将铜粉加1.0mol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液中，溶液变蓝、有黑色固体出现，金属铁比铜活泼
C. 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，熔化后的液态铝滴落下来，金属铝的熔点较低
D. 将0.1mol·L⁻¹MgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·L⁻¹CuSO₄溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，Cu(OH)₂的溶度积比Mg(OH)₂的小
8. 用右图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测 的现象与实际相符的是
A. 选项A：①中为稀盐酸，②中为碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液，立即产生气泡
B. 选项B：①中为浓硝酸，②中为铜片，产生大量红棕色气体
C. 选项C：①中为氯化铝溶液，②中为浓氢氧化钠溶液，立即产生大量白色沉淀
D. 选项D：①中为草酸溶液，②中为高锰酸钾酸性溶液，溶液逐渐褪色

第II卷（非选择题 共60分）
（总共4题，每题15分，按要求作答。）
9. 某研究小组为了探究一种无机矿物盐X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成了如下实验：

另取10.80gX在惰性气流中加热至完全分解，得到6.40g固体1。请回答如下问题：
（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图______，写出气体甲的电子式______。
（2）X的化学式是______，在惰性气流中加热X至完全分解的化学反应方程式为______。
（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是______（用化学反应方程式表示）。
（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式______，并设计实验方案验证该反应的产物______。
10. 某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)，设计了如下流程：

（1）溶解烧渣选用足量硫酸，写出Fe₂O₃与硫酸反应的离子方程式______。
（2）固体1中一定含有______，写出它的一种用途______。
（3）若要检验溶液1中所含的金属阳离子，写出检验的方法和现象______。
（4）从溶液2得到FeSO₄·7H₂O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解。写出可采取的措施______（写出两条）。
11. 乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室制备乙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：
在A中加入4.4g异戊醇、6.0g乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片。开始缓慢加热A，回流50min。反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水、饱和碳酸氢钠溶液和水洗涤；分出的产物加入少量无水MgSO₄固体，静置片刻，过滤除去MgSO₄固体，进行蒸馏纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。
回答下列问题：
（1）仪器B的名称是______。
（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是______，第二次水洗的主要目的是______。
（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后______（填标号）。
a. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的上口倒出
b. 直接将乙酸异戊酯从分液漏斗的下口放出
c. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出
d. 先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口倒出
（4）本实验中加入过量乙酸的目的是______。
（5）实验中加入少量无水MgSO₄的目的是______。
（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是______（填标号）。

（7）本实验的产率是______（填标号）。
a. 30% b. 40% c. 50% d. 60%
（8）在进行蒸馏操作时，若从13℃开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”或 “低”），其原因是______。
12. 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定

取0.0100mol·L⁻¹的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。测得的电动势(E)反映溶液中c(I⁻)的变化，部分数据如下表：

|V(AgNO₃)/mL|15.00|19.00|19.80|19.98|20.00|20.02|21.00|23.00|25.00||E/mV|-225|-200|-150|-100|50.0|175|275|300|325|

实验(二) 碘的制取

另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂＋6NaOH = 5NaI＋NaIO₃＋3H₂O

请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A______，仪器B______。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为______mL，则该海带中碘的百分含量为______mg/L。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为______。
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是______。
③下列有关步骤Y的说法，正确的是______。
a. 应控制NaOH溶液的浓度和体积b. 将碘转化成离子进入水层c. 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质d. NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是______。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是______。

答案：
第I卷
1. C 2. A 3. D 4. D 5. D 6. C 7. D 8. D
第II卷
9. （1） ；
（2）CaFe(CO₃)₂；CaFe(CO₃)₂CaO+FeO+2CO₂↑
（3）4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O = 4Fe(OH)₃
（4）2FeO+CO₂Fe₂O₃+CO；检验方法：将反应后固体用稀硫酸溶解，取上层清液滴加KSCN溶液，若溶液变红，则证明产物中有Fe³⁺；另取反应后固体，用稀硫酸溶解，向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，若溶液紫色褪去，则证明产物中有Fe²⁺
10. （1）Fe₂O₃+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂O
（2）SiO₂；制玻璃等
（3）取少量溶液1于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红，则证明溶液1中含有Fe³⁺
（4）保持溶液呈酸性、加入铁粉、降低温度等
11. （1）球形冷凝管
（2）洗掉大部分硫酸和醋酸；洗掉碳酸氢钠
（3）d
（4）提高异戊醇的转化率
（5）干燥
（6）b
（7）c
（8）高；会收集到少量未反应的异戊醇
12. （1）坩埚；500mL容量瓶
（2）①
②20.00；0.635
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水
②液体分上下两层，下层呈紫红色
③ab
④过滤
（4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失