2025-2026年高三化学（综合冲刺）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（综合冲刺）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
C. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. NaOH+HCl=NaCl+H₂O
4. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B. 氯离子的结构示意图：
C. 过氧化氢的电子式：
D. 质子数为6、中子数为8的碳原子：₆¹⁴C
5. 下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A. 常温下，铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸
B. 氯气具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色
C. 二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色
D. 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
6. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
7. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Fe与1mol Cl₂充分反应，转移电子数为3Nₐ
B. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为Nₐ
C. 在常温常压下，18g H₂O含有的原子总数为3Nₐ
D. 1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子数为Nₐ
8. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
9. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出H₂，二者分子中官能团相同
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯等
10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应
B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高
C. 增大压强、使用催化剂都能增大反应速率，但原理不同
D. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
11. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
C. Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的弱
D. 由X、Y组成的化合物一定含离子键不含共价键
12. 下列关于实验现象的描述正确的是（ ）
A. 向盛有FeCl₃溶液的试管中滴加KSCN溶液，溶液显红色
B. 向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解
C. 向Na₂CO₃溶液中滴加稀盐酸，立即产生大量气泡
D. 向AlCl₃溶液中滴加氨水，产生白色沉淀，继续滴加氨水，沉淀溶解
13. 下列关于物质用途的说法错误的是（ ）
A. 二氧化硅用于制造光导纤维
B. 氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C. 浓硫酸用于干燥NH₃
D. 氧化铁用于制造红色涂料
14. 下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 若H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-akJ/mol，则a表示该反应吸收的热量
D. 同温同压下，H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
15. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵列
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族之间的10个纵列的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 同周期第ⅡA族与第ⅢA族元素的原子序数差值一定是1
16. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键
D. 苯分子中存在碳碳双键，能发生加成反应
17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
18. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
19. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正向反应速率和逆向反应速率相等且等于零
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
20. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 漂白粉、小苏打都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于电解质
D. 合成纤维、光导纤维都属于有机高分子化合物

第II卷（非选择题 共60分）

（总共4题，每题15分，答题要求：请根据题目要求，写出必要的文字说明、计算过程或推理步骤）

21. （1）写出实验室制取氯气的化学方程式：____________________。
（2）氯气与水反应的离子方程式为____________________。
（3）工业上用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，漂白粉的有效成分是____________________（填化学式）。
（4）某同学设计了如图所示装置（部分夹持装置已略去）制取氯气并探究其性质。

①装置A中发生反应的离子方程式为____________________。
②装置B中观察到的现象是____________________，说明氯气具有____________________性。
③装置C中发生反应的化学方程式为____________________，该反应中氯气表现出____________________性。
④装置D中观察到的现象是____________________，发生反应的离子方程式为____________________。

22. 某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（w1）装置A中发生反应的化学方程式为______________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______________________。B中应放置的液体是______________________（填字母）。
a. 水 b. 酸性KMnO₄溶液 c. 浓溴水 d. 饱和NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与水反应生成了H₂SO₄，D中则是由于SO₂具有______________________性。
（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是______________________，其作用是______________________。
（5）实验完毕后，待A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是______________________（填字母）。
a. 观察稀硫酸溶液呈无色
b. 观察CuSO₄粉末呈白色
c. 稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅
d. 往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
e. 往CuSO₄溶液中加入足量BaCl₂溶液，生成白色沉淀，过滤，滤液仍呈蓝色

23. 某研究性学习小组为探究乙酸乙酯的水解情况，进行了如下实验：
在试管中加入6mL蒸馏水，再加入3mL乙酸乙酯，振荡均匀。加热试管，观察现象，并记录相关数据。
（1）乙酸乙酯水解的化学方程式为______________________。
（2）实验中，该小组同学采用了______________________法来判断乙酸乙酯的水解程度。
（3）该小组同学在不同条件下进行了多次实验，部分实验数据如下表所示：

|实验序号|温度/℃|反应时间/min|酯层厚度/cm|
|----|----|----|----|
|1|70|30|1.0|
|2|80|30|0.8|
|3|90|30|0.6|
|4|100|30|0.4|

①分析表中数据，可得出的结论是______________________。
②请你推测，若在相同温度下，延长反应时间，酯层厚度将______________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）为了进一步探究NaOH溶液对乙酸乙酯水解的影响，该小组同学又进行了如下实验：
在试管中加入6mL NaOH溶液，再加入3mL乙酸乙酯，振荡均匀。加热试管，观察现象，并记录相关数据。
实验结果表明，NaOH溶液能加快乙酸乙酯的水解速率。请你从化学反应原理的角度解释其原因：______________________。

24. 以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。

请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应①______________________，反应④______________________。
（2）写出反应条件：反应③______________________，反应⑥______________________。
（3）反应②③的目的是______________________。
（4）写出反应⑤的化学方程式：______________________。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是______________________（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是______________________。
（6）写出G的结构简式：______________________。

答案：1. D 2. C 3. C 4. D 5. A 6. C 7. C 8. D 9. B 10. C 11. B 12. AB 13. C 14. A 15. B 16. B 17. C 18. B 19. A 20. C
21. （1）MnO₂+4HCl（浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HClO （3）Ca(ClO)₂ （4）①MnO₂+4H⁺+2Cl⁻=Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O ②溶液由无色变为蓝色 氧化 ③2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃ 氧化 ④溶液变浑浊 SO₂+Ca²⁺+2OH⁻=CaSO₃↓+H₂O
22.（1）Cu+2H₂SO₄（浓）=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2）试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 d （3）漂白 （4）NaOH溶液 吸收多余的SO₂，防止污染空气 （5）bc
23. （1）CH₃COOC₂H₅+H₂O⇌CH₃COOH+C₂H₅OH （2）对比 （3）①温度越高，乙酸乙酯的水解程度越大 ②减小 （4）OH⁻能中和水解生成的乙酸，使水解平衡正向移动，加快水解速率
24. （1）加成反应 取代反应 （2）NaOH醇溶液、加热 浓硫酸、加热 （3）防止碳碳双键被氧化 （4）CH₂=CHCH₂Br+HBr=CH₂BrCH₂CH₂Br （5）HOCH₂CHClCH₂CHO（或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH） 新制氢氧化铜悬浊液 （6）