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高三化学（单元）2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置。）

1. 下列有关化学用语表示正确的是
A. 中子数为10的氧原子：\(^{18}O\)
B. \(Mg^{2 + }\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)

2. 下列物质中，属于电解质的是
A. 铜
B. 蔗糖
C. 稀硫酸
D. 氯化钾

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. \(CaCO_{3}\xlongequal{高温}CaO + CO_{2}\uparrow\)
B. \(2HCl + Ca(OH)_{2}=CaCl_{2}+2H_{2}O\)
C. \(2Na + 2H_{2}O = 2NaOH + H_{2}\uparrow\)
D. \(BaCl_{2}+Na_{2}SO_{4}=BaSO_{4}\downarrow + 2NaCl\)

4. 下列关于物质分类的说法正确的是
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物

5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. \(NaHCO_{3}\)受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. \(SiO_{2}\)熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. \(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. \(CaO\)能与水反应；可用作食品干燥剂

6. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. \(18gD_{2}O\)和\(18gH_{2}O\)中含有的质子数均为\(10N_{A}\)
B. \(2L0.5mol/L\)亚硫酸溶液中含有的\(H^{+}\)离子数为\(2N_{A}\)
C. 过氧化钠与水反应时，生成\(0.1mol\)氧气转移的电子数为\(0.2N_{A}\)
D. 密闭容器中\(2molNO\)与\(1molO_{2}\)充分反应，产物的分子数为\(2N_{A}\)

7. 下列离子方程式正确的是
A. 钠与水反应：\(Na + 2H_{2}O = Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}\uparrow\)
B. 硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：\(SiO_{3}^{2 - }+2H^{+}=H_{2}SiO_{3}\downarrow\)
C. \(0.01mol/LNH_{4}Al(SO_{4})_{2}\)溶液与\(0.02mol/LBa(OH)_{2}\)溶液等体积混合：\(NH_{4}^{+}+Al^{3 + }+2SO_{4}^{2 - }+2Ba^{2 + }+4OH^{-}=2BaSO_{4}\downarrow + Al(OH)_{3}\downarrow + NH_{3}\cdot H_{2}O\)
D. 浓硝酸中加入过量铁粉并加热：\(Fe + 3NO_{3}^{-}+ + 6H^{+}\xlongequal{\triangle}Fe^{3 + }+3NO_{2}\uparrow + 3H_{2}O\)

8. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\(NO\)
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)

9. 短周期主族元素\(X\)、\(Y\)、\(Z\)、\(W\)原子序数依次增大，\(X\)原子的最外层有\(6\)个电子，\(Y\)是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中\(Z\)位于IA族，\(W\)与\(X\)属于同一主族。下列说法正确的是
A. 元素\(X\)、\(W\)的简单阴离子具有相同的电子层结构
B. 由\(Y\)、\(Z\)两种元素组成的化合物是离子化合物
C. \(W\)的简单气态氢化物的热稳定性比\(Y\)的强
D. 原子半径：\(r(X)\lt r(Y)\lt r(Z)\lt r(W)\)

10. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. \(2 - 甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. \(C_{4}H_{9}Cl\)有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物

11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(0.8mol/(L\cdot s)\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol/L\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

12. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：\(2HI(g)\rightleftharpoons H_{2}(g)+I_{2}(g)\)。若\(c(HI)\)由\(0.1mol/L\)降到\(0.07mol/L\)时需要\(15s\)那么\(c(HI)\)由\(0.07mol/L\)降到\(0.05mol/L\)时，所需反应的时间为
A. 等于\(10s\)
B. 等于\(5s\)
C. 大于\(10s\)
D. 小于\(10s\)

13. 对于反应\(A(g)+3B(g)\rightleftharpoons 2C(g)\)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A. \(v(A)=0.01mol/(L\cdot s)\)
B. \(v(B)=0.02mol/(L\cdot s)\)
C. \(v(B)=0.60mol/(L\cdot min)\)
D. \(v(C)=1.0mol/(L\cdot min)\)

14. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

15. 一定条件下，对于可逆反应\(X(g)+3Y(g)\rightleftharpoons 2Z(g)\)，若\(X\)、\(Y\)、\(Z\)的起始浓度分别为\(c_{1}\)、\(c_{2}\)、\(c_{3}\)（均不为零），达到平衡时，\(X\)、\(Y\)、\(Z\)的浓度分别为\(0.1mol/L\)、\(0.3mol/L\)、\(0.08mol/L\)，则下列判断正确的是
A. \(c_{1}:c_{2}=3:1\)
B. 平衡时，\(Y\)和\(Z\)的生成速率之比为\(2:3\)
C. \(X\)、\(Y\)的转化率不相等
D. \(c_{1}\)的取值范围为\(0\lt c_{1}\lt0.14mol/L\)

16. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

17. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极是发生氧化反应的一极

18. 某原电池总反应的离子方程式是\(Zn + Cu^{2 + }=Zn^{2 + }+Cu\)，该原电池的正确组成是
A. 正极：\(Zn\)，负极：\(Cu\)，电解质溶液：\(CuCl_{2}\)
B. 正极：\(Cu\)，负极：\(Zn\)，电解质溶液：\(CuSO_{4}\)
C. 正极：\(Zn\)，负极：\(Cu\)，电解质溶液：\(ZnCl_{2}\)
D. 正极：\(Cu\)，负极：\(Zn\)，电解质溶液：\(ZnSO_{4}\)

19. 下列关于电解池的说法正确的是
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 与电源正极相连的是电解池的阴极
C. 电解池中阴离子向阴极移动
D. 电解池的阳极发生氧化反应

20. 用石墨作电极电解\(CuCl_{2}\)溶液，下列说法正确的是
A. 阳极上发生还原反应
B. 阴极上发生氧化反应
C. 溶液中\(Cl^{-}\)向阴极移动
D. 析出的铜在阴极上

第II卷（非选择题，共60分）

（总共4题，每题15分，请将答案写在答题卡相应位置。）

21. （15分）现有以下物质：①\(NaCl\)晶体 ②液态\(SO_{3}\) ③液态的醋酸 ④汞 ⑤\(BaSO_{4}\)固体 ⑥纯蔗糖\((C_{12}H_{22}O_{11})\) ⑦酒精\((C_{2}H_{5}OH)\) ⑧熔化的\(KNO_{3}\)，请回答下列问题（用序号）：
（1）以上物质中能导电的是____________________；
（2）以上物质中属于电解质的是____________________；
（3）以上物质中属于非电解质的是____________________；
（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是____________________。

22. （15分）某同学设计如下实验方案，以分离\(KCl\) 和\(BaCl_{2}\)两种固体混合物，试回答下列问题：

供选试剂：\(Na_{2}SO_{4}\)溶液、\(K_{2}CO_{3}\)溶液、\(K_{2}SO_{4}\)溶液、盐酸

（1）操作①的名称是____________________，操作②的名称____________________。
（2）试剂a是____________________（填化学式，下同），试剂b是____________________，固体B是____________________。
（3）加入试剂a所发生反应的化学方程式为：____________________。加入试剂b所发生反应的化学方程式为：____________________。
（4）该方案能否达到实验目的：____________________（填“能”或“不能”）。若不能，应如何改进（若能，此问不用回答）？____________________。

23. （15分）某温度时，在一个\(VL\)的密闭容器中，\(A\)、\(B\)、\(C\)三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为____________________。
（2）从开始至\(2min\)，\(A\)的平均反应速率为____________________。
（3）第____________________\(min\)时，该反应达到平衡状态，此时\(B\)的转化率为____________________。
（4）若最初加入\(A\)、\(B\)、\(C\)的物质的量分别为\(2mol\)、\(2mol\)、\(2mol\)，则达到平衡时\(A\)的物质的量为____________________，\(B\)的物质量为____________________，\(C\)的物质的量为____________________。

2材料：在一定条件下，\(NO\)与\(NO_{2}\)混合可生成\(N_{2}O_{3}\)，化学方程式为\(NO + NO_{2}\rightleftharpoons N_{2}O_{3}\)。
24. （15分）在一定温度下，将\(0.2molNO\)和\(0.1molO_{2}\)混合于一个容积为\(1L\)的密闭容器中发生反应：\(2NO + O_{2}=2NO_{2}\)，\(2NO_{2}\rightleftharpoons N_{2}O_{3}\)。
（1）反应刚开始时，\(v_{正}\)（\(NO\)）____________________（填“大于”“小于”或“等于”）\(v_{逆}\)（\(NO\)）。
（2）随着反应的进行，\(v_{正}\)（\(NO\)）将____________________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是____________________。
（3）达到平衡时，容器内气体的颜色不再变化，此时\(NO\)的转化率为____________________，混合气体的平均相对分子质量为____________________。
（4）若将容器的体积缩小为\(0.5L\)，其他条件不变，再次达到平衡时，\(N_{2}O_{3}\)的物质的量浓度将____________________（填“增大”“减小”或“不变”），原因是____________________。

答案：1. A 2. D 3. C 4. A 5. D 6. C 7. C 8. C 9. B 10. B 11. C 12. C 13. A 14. B 15. D 16. C 17. B 18. B 19. D 20. D 21. （1）④⑧ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）①②③⑧ 22. （1）溶解 过滤 （2）\(K_{2}CO_{3}\) 盐酸 \(BaCl_{2}\) （3）\(BaCl_{2}+K_{2}CO_{3}=BaCO_{3}\downarrow + 2KCl\) \(BaCO_{3}+2HCl = BaCl_{2}+H_{2}O + CO_{2}\uparrow\) （4）能 23. （1）\(3A + B\rightleftharpoons 2C\) （2）\(0.05mol/(L\cdot min)\) （3）2 50% （4）\(1mol\) \(1mol\) \(2mol\) 24.（1）大于 （2）减小 反应物浓度减小 （3）50% 49.6 （4）增大 体积缩小，压强增大，平衡向生成\(N_{2}O_{3}\)的方向移动