2025-2026年高二化学（专项训练）下学期期末检测卷.doc

2025-2026年高二化学（专项训练）下学期期末检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A. v(H₂)=0.03mol/(L·min)
B. v(N₂)=0.02mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.1mol/(L·min)
D. v(NH₃)=0.01mol/(L·min)

3. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是
A. v(A)=0.01mol/(L·s)
B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min)
D. v(C)=1.0mol/(L·min)

4. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

5. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

6. 已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是
A. v(NH₃)=v(O₂)
B. v(O₂)=v(H₂O)
C. v(NH₃)=v(H₂O)
D. v(O₂)=v(NO)

7. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8. 下列说法正确的是
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0
D. 反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH>0

9. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O₂(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是
A. 低温下能自发进行
B. 高温下能自发进行
C. 低温下不能自发进行，高温下能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行

10. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，则这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

11. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.lmol/L时，所需反应的时间为
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

12. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

13. 在一定温度下将1molCO和1mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)，达到平衡后，得到0.6molCO₂；再通入0.3mol水蒸气，达到新平衡状态后，CO₂的物质的量可能是
A. 0.9mol
B. 0.8mol
C. 0.7mol
D. 0.6mol

14. 对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列图象表示正确的是

15. 已知反应X(g)+Y(g)⇌nZ(g) ΔH>0，将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是

A. 反应方程式中n=1
B. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0~5min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol/(L·min)

16. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量

17. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

18. 已知：①2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221.0kJ/mol
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) ΔH=-483.6kJ/mol
则制备水煤气的反应C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)的ΔH为
A. +262.6kJ/mol
B. -131.3kJ/mol
C. -352.3kJ/mol
D. +131.3kJ/mol

19. 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) ΔH=-2878kJ/mol
(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) ΔH=-2869kJ/mol
下列说法正确的是
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷的稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

20. 已知：H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6kJ/mol，则反应HCl(g)=1/2H₂(g)+1/2Cl₂(g)的ΔH为
A. +184.6kJ/mol
B. -92.3kJ/mol
C. -369.2kJ/mol
D. +92.3kJ/mol

第II卷（非选择题 共60分）

w21. （12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
(1)求x的值。
(2)求平衡时A的转化率。
(3)求该温度下反应的平衡常数。

w22. （12分）
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。
(1)5min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前的5/6，求N₂的转化率。
(2)若保持温度不变，起始时向该容器中通入amolN₂、bmolH₂、cmolNH₃，达到平衡时各物质的含量与上述平衡相同。
①若a=1，c=2，则b=______。
②若维持反应向正反应方向进行，则起始时c的取值范围是______。

w23. （12分）
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度随反应时间（min）的变化情况如下表：

根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验1，反应在10至20min时间内平均速率为______mol/(L·min)。
(2)在实验2，A的初始浓度c₂=______mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
(3)设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______v₁（填“>”“=”或“<”），且c₃______1.0mol/L（填“>”“=”或“<”）。
(4)比较实验4和实验1，可推测该反应是______反应（填“吸热