高一化学（题型突破）2026年下学期期中测评卷.doc

高一化学（题型突破）2026年下学期期中测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
1. 答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|分类组合|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|纯碱|硫酸|小苏打|氧化钙|干冰|
|B|烧碱|盐酸|食盐|氧化镁|一氧化碳|
|C|苛性钠|醋酸|碳酸铵|过氧化钠|二氧化硫|
|D|氢氧化钾|硝酸|碳酸氢钠|氧化钠|三氧化硫|
3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O
B. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
C. 3H₂O₂ + 2KCrO₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O
D. 3CCl₄ + K₂Cr₂O₇ = 2CrO₂Cl₂ + 2KCl + 3COCl₂
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓
5. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 利用滤纸可以分离胶体和溶液
C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸至过量，最终会产生沉淀
D. 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关
6. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl₄中含CCl₄分子数为Nₐ
B. 5.6g铁与足量稀硫酸反应失去电子数为0.3Nₐ
C. 23g Na与足量H₂O反应转移电子数为Nₐ
D. 1mol·L⁻¹ NaCl溶液中含Na⁺数为Nₐ
7. 下列物质的保存方法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 氯水保存在棕色细口瓶中
C. 金属钠保存在水中
D. 浓硫酸保存在带橡胶塞的试剂瓶中
8. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹
B. 将22.4L HCl气体溶于水配成1L溶液，其物质的量浓度为1mol·L⁻¹
C. 从1L 2mol·L⁻¹的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol·L⁻¹
D. 配制500mL 0.5mol·L⁻¹的CuSO₄溶液，需称取62.5g胆矾
9. 已知氧化性：Cl₂ > Br₂ > I₂，向含有Cl⁻、Br⁻、I⁻的混合溶液中通入一定量的氯气后，所得溶液中离子成分分析正确的是（ ）
A. 一定有Cl⁻，可能有Br⁻、I⁻
B. 一定有Br⁻，可能有Cl⁻、I⁻
C. 一定有Cl⁻、Br⁻，可能有I⁻
D. 一定有Cl⁻、I⁻，可能有Br⁻
10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用排水法收集铜粉与浓硝酸反应产生的NO₂
B. 用NaOH溶液除去Cl₂中混有的少量HCl
C. 用饱和NaHCO₃溶液除去CO₂中混有的少量HCl
D. 用KSCN溶液检验FeCl₂溶液中是否含有Fe³⁺

第II卷（非选择题 共60分）
11. （12分）有下列物质：①空气 ②氧气 ③二氧化碳 ④氯化钠 ⑤铁 ⑥硫酸 ⑦氢氧化钠 ⑧硝酸钾。
（1）属于混合物的是______（填序号）。
（2）属于单质的是______（填序号）。
（3）属于氧化物的是______（填序号）。
（4）属于酸的是______（填序号）。
（5）属于碱的是______（填序号）。
（6）属于盐的是______（填序号）。
12. （12分）在一定条件下，A、B、C、D、E五种物质之间存在如下转化关系：
A + B → C + D
C + E → A + D
已知A是一种金属单质，B是一种黄绿色气体，C是一种盐，D是一种无色气体，E是一种常见的酸。
（1）写出A、B、C、D、E各物质的化学式：
A______，B______，C______，D______，E______。
（2）写出A + B → C + D的化学方程式：______。
（3）写出C + E → A + D的离子方程式：______。
13. （12分）实验室需要配制500mL 0.1mol·L⁻¹的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取Na₂CO₃的质量为______g。
（2）除托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒外，还需要用到的仪器有______。
（3）配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）______。
A. 用适量水洗涤烧杯2 - 3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 将准确称量的Na₂CO₃固体倒入烧杯中，再加适量水溶解
C. 将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D. 将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1 - 2cm处
（4）若出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：______。
②定容时俯视刻度线：______。
③转移溶液时不慎有少量液体洒出：______。
14. （12分）某研究性学习小组利用如图装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
已知：Cl₂ + 2NH₃ = N₂ + 6HCl
2NH₃ + 3Cl₂ = N₂ + 6HCl
3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中所盛试剂为______，其作用是______。
（点击此处添加图片说明）
（3）装置F中发生反应的化学方程式为______。
（4）反应开始后，装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出装置C中发生反应的化学方程式：______。
15. （12分）某无色溶液中可能含有Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、Br⁻、SO₄²⁻、SO₃²⁻中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
步骤1：用pH试纸检验，溶液的pH大于7。
步骤2：向溶液中滴加氯水，再加入CCl₄振荡，静置，CCl₄层呈橙红色。
步骤3：向所得水溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。
步骤4：过滤，向滤液中加入AgNO₃溶液和稀HNO₃，有白色沉淀产生。
请回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子是______，肯定不存在的离子是______。
（2）步骤②发生反应的离子方程式为______。
（3）为确定原溶液中是否存在Cl⁻，应补充的实验是______。

答案：
第I卷：1. C 2. D 3. D 4. D 5. D 6. C 7. B 8. D 9. C 10. CD
第II卷：11. （1）① （2）②⑤ （3）③ （4）⑥ （5）⑦ （6）④⑧
12. （1）Fe、Cl₂、FeCl₃、H₂、HCl （2）Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑ （3）2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ + 2Cl⁻
13. （1）5.3 （2）500mL容量瓶、胶头滴管 （3）BCAFED （4）①无影响 ②偏高 ③偏低
14. （1）2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃↑ + 2H₂O （2）碱石灰、干燥氨气 （3）MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （4）3Cl₂ + 8NH₃ = N₂ + 6NH₄Cl
15. （1）Na⁺、Br⁻、SO₃²⁻；Ba²⁺ （2）Cl₂ + 2Br⁻ = Br₂ + 2Cl⁻ （3）取少量原溶液于试管中，加入足量的稀硝酸和硝酸钡溶液，过滤，向滤液中滴加AgNO₃溶液，若有白色沉淀生成，则原溶液中存在Cl⁻，反之不存在Cl⁻