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2025-2026年高二化学（基础提升）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
答案：C

2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
答案：C

3. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
答案：A

4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
答案：C

5. 反应4NH₃(g) + 5O₂(g) ⇌ 4NO(g) + 6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.010mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
答案：C

6. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g) ⇌ H₂(g) + I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s
答案：C

7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
答案：B

8. 在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列说法中能说明该反应已经达到化学平衡状态的是（ ）
A. SO₂、O₂、SO₃的浓度相等
B. SO₂、O₂、SO₃的浓度不再发生变化
C. SO₂、O₂、SO₃在密闭容器中共存
D. 反应停止时，正、逆反应速率都等于零
答案：B

9. 一定条件下，可逆反应2A(g) ⇌ B(g) + 3C(g)，在下列四种状态中处于平衡状态的是（ ）
正反应速率 逆反应速率
A. v(A)=2mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
B. v(A)=mol/(L·min) v(C)=mol/(L·min)
C. v(A)=2mol/(L·min) v(C)=3mol/(L·min)
D. v(A)=1mol/(L·min) v(B)=2mol/(L·min)
答案：C

10. 对于可逆反应M + N ⇌ P + Q，下列说法正确的是（ ）
A. 若增大M的浓度，平衡时N的转化率增大
B. 若增大M的浓度，平衡时P的浓度减小
C. 若增加P的量，平衡逆向移动，M的转化率减小
D. 若增加M的量，平衡正向移动，M转化率增大
答案：A

11. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) ⇌ 2Z(g)，此反应达到平衡的标志之一是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
答案：B

12. 下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
答案：C

13. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列有关说法正确的是（ ）
A. 通入大量O₂，K值增大，SO₂转化率增大
B. 升高温度，K值减小，反应速率减慢
C. 缩小容器体积，K值不变，SO₂转化率增大
D. 加入催化剂，SO₂转化率增大，K值不变
答案：C

14. 已知反应A₂(g) + 2B₂(g) ⇌ 2AB₂(g)的△H < 0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
答案：B

15. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 温度对可逆反应中放热反应速率的影响程度大于吸热反应
B. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定提高
C. 增大压强，化学反应速率一定增大
D. 反应物之间同时存在多个反应时，理想的催化剂可以提高目标产物在最终产物中的比率
答案：D

16. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全
答案：D

17. 已知反应mX(g) + nY(g) ⇌ qZ(g)的△H < 0，m + n > q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低
答案：B

18. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂和O₂全部转化为SO₃
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等
答案：C

19. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)+Y(g) ⇌ Z(g)+W(s)；△H>0。下列叙述正确的是（ ）
A. 加入少量W，逆反应速率增大
B. 当容器中气体压强不变时，反应达到平衡
C. 升高温度，平衡逆向移动
D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大
答案：B

20. 对于可逆反应：2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O₂
答案：B

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g) + O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|| | | |
|n(NO)/mol|0.008|0.007|0.007|0.007|0.007| |
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = 。已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是 热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是 。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v = 。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是 。
a. v(NO₂)=2v(O₂) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂) d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是 。
a. 及时分离出NO₂气体 b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度 d. 选择高效催化剂

22. （12分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g) ⇌ 2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为 。
（2）A的转化率为 。
（3）用D表示的平均反应速率为 。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡时完全相同，则还应加入 mol B物质。

23. （12分）
在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)；△H = -92.2kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为 。
（2）加入2mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，放出的热量 （填“大于”、“小于”或“等于”）92.2kJ。
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数是否为1/4， （填“是”或“否”）。
（4）若起始时在容器中通入1mol N₂和4mol H₂，达到平衡时N₂的转化率为 。

24. （12分）
材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)。
（1）降低温度，该反应的K值 （填“增大”、“减小”或“不变”），二氧化硫转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
（2）600℃时；在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是 。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达）。
（4）10min到15min的曲线变化的原因可能是 （填写编号）。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积
c. 降低温度 d. 增加SO₃的物质 的量

25. （14分）
材料