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2025-2026年高三化学（核心知识）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共10题，每题4分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，反应速率不变
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
3. 已知反应4CO + Fe₃O₄⇌3Fe + 4CO₂在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是（ ）
A. v(CO)=1.5mol/(L·min)
B. v(Fe₃O₄)=0.4mol/(L·min)
C. v(Fe)=0.3mol/(L·min)
D. v(CO₂)=1.1mol/(L·min)
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s)
B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min)
D. v(C)=1.0mol/(L·min)
6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入一定量A、B气体，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 单位时间内消耗0.1mol A同时生成0.2mol C
D. 容器内A、B、C三种气体的浓度之比为1∶3∶2
7. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)。当NO₂、N₂O₄的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A. NO₂和N₂O₄的浓度之比为2∶1
B. 该反应已达化学平衡状态
C. NO₂完全转化为N₂O₄
D. 正、逆反应速率相等且等于零
8. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁∶c₂=3∶1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
9. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O₂
10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的总物质的量
D. 单位时间内生成n mol C的同时消耗2n mol B

第II卷（非选择题 共60分）
11. （12分）在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
|物质|X|Y|Z|Q|
|----|----|----|----|----|
|起始/mol|0.7|1|2min末/mol|0.⑧|0.8|2.7|0.8|
|3min末/mol|0.4|0.4|已知2min内v(Q)=0.075mol/(L·min)。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=______mol，n(Q)=______mol。
（2）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。
（3）用Z表示2min内的反应速率v(Z)=______。
12. （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0|1.00|2.00|0.00|
|1|0.90|1.80|0.2①②|
|2|0.S0|1.60|0.40|
|3|0.75|1.50|0.50|
|4|0.S0|1.60|0.40|
|5|0.S0|1.60|0.40|
（1）根据表中数据，在该题图中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：

（2）体系中发生反应的化学方程式是______。
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：______。
13. （12分）将等物质的量的A、B混合于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)∶c(B)=3∶5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：
（1）此时A的浓度及反应开始前放入容器中A、B的物质的量；
（2）B的平均反应速率；
（3）x的值。
14. （12分）在2L密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂分别为2mol和1mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。
（1）求平衡时各物质的浓度。
（2）若保持温度不变，在另一个相同体积的密闭容器中加入a mol SO₂、b mol O₂和c mol SO₃（a、b、c均大于0），欲使平衡时SO₂转化率仍为80%，则a、b、c应满足怎样的关系？
（请写出计算过程）
15. （12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）计算平衡时N₂的转化率。
（2）求平衡时NH₃的体积分数。
（请写出计算过程）

答案：
1. C
2. B
3. B
4. C
5. A
6. B
7. B
8. D
9. B
10. B
11. （1）1.3；0.4
（2）2；3；1；⑥
（3）0.05mol/(L·min)
12. （1）略
（2）X + 2Y⇌2Z
（3）v(Z)=0.05mol/(L·min)
13. （1）c(A)=0.75mol/L；n(A)=n(B)=3mol
（2）v(B)=0.05mol/(L·min)
（3）x = 2
14. （1）c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.6mol/L，c(SO₃)=①.6mol/L
（2）a + c = 2，b + c/2 = 1
15. （1）50%
（2）25%