2025-2026年高一化学（能力提升）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（能力提升）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠在空气中燃烧生成Na₂O
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. 钠的密度比水小，熔点低于100℃
3. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×10²³个原子
B. 阿伏加德罗常数就是6.02×10²³
C. 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
D. 以g/mol为单位时，摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量
6. 在标准状况下，11.2L CO₂的质量是（ ）
A. 44g B. 22g C. 11g D. 5.5g
7. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将4 g NaOH溶解在1L水中
B. 将22.4L HCl气体溶解于1L水配成溶液
C. 将1L浓盐酸加水稀释至5L
D. 将10g NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250mL
8. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B. 向试管中滴加液体时，可以将滴管伸入试管内
C. 给试管中的固体加热时，试管口应略向上倾斜
D. 用100mL量筒量取8.5mL的蒸馏水
9. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 稀硫酸
1o. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，元素化合价升高的是氧化剂
11. 下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ）
A. 碘水 B. 溴水 C. 氯化钾溶液 D. 氯气
12. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中
13. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
14. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是（ ）
A. 当反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
B. 在一定条件下，可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C. 化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行，只是各物质的浓度不再改变
D. 如果某化学反应的平衡常数K值很大，则该反应一定能很快达到平衡
15. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵行，即18个族
B. 短周期是指第一、二、三周期
C.. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 元素周期表中，元素所在的周期数等于其原子核外电子数
16. 下列关于元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，最低负化合价从-7到-1
D. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化
17. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有金属元素
B. 共价化合物中一定不含有离子键
C. 含有共价键的化合物一定是共价化合物
D. 含有离子键的化合物不一定是离子化合物
18. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
D. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应为吸热反应
19. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，负极发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D. 原电池工作时，电子从正极经导线流向负极
20. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属与氧气发生反应
B. 金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化
C. 金属腐蚀一定是化学腐蚀
D. 纯金属比合金更容易被腐蚀

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
答题要求：请根据题目要求，回答下列问题。
（1）写出下列物质的化学式：
① 碳酸钠______；② 氢氧化钙______；③ 硫酸铝______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 铁与硫酸铜溶液反应______；② 碳酸钙高温分解______。
（3）写出下列反应的离子方程式：
① 盐酸与氢氧化钠溶液反应______；② 二氧化碳通入澄清石灰水______。

22.（12分）
答题要求：请根据题目要求，回答下列问题。
（1）实验室制取氯气反应原理为：MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O，该反应中氧化剂是______，还原剂是______，被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为______。
（2）在标准状况下，生成3.36L Cl₂时，转移电子的物质的量为______mol，参加反应的MnO₂的质量为______g。
（3）氯气有毒，多余的氯气需要用氢氧化钠溶液吸收，写出该反应的离子方程式______。

23.（12分）
答题要求：请根据题目要求，回答下列问题。
（1）某同学为了探究钠与水的反应，进行了如下实验：
将一小块钠投入盛有适量水的烧杯中，观察到钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，溶液变红。请回答：
① 钠浮在水面上的原因是______；② 钠熔成小球的原因是______；③ 写出钠与水反应的化学方程式______，并指出该反应的氧化剂是______，还原剂是______。
（2）将一定质量的钠投入到24.6g水中，反应结束后，得到氢氧化钠溶液的质量为26g。求：
① 参加反应的钠的质量为______g；② 生成氢气的体积在标准状况下为______L。

24.（12分）
材料：某研究小组为探究铁与水蒸气的反应，设计了如图所示的实验装置（夹持装置已略去）。在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下铁与水蒸气反应的实验。

答题要求：请根据上述材料，回答下列问题。
（1）写出铁与水蒸气反应的化学方程式______。
（2）实验中，观察到肥皂液中有气泡产生，用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，说明生成的气体是______。
（3）为了实验安全，在加热铁粉与水蒸气反应之前，应进行的操作是______。
（4）装置C的作用______。

25.（12分）
材料：某同学为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验操作：
① 称取10.0g碳酸钠样品，放入烧杯中；② 加入适量蒸馏水，搅拌，使样品完全溶解；③ 向烧杯中加入足量的氯化钙溶液，充分反应后，过滤；④ 将沉淀洗涤、干燥后，称量其质量为9.0g。

答题要求：请根据上述材料，回答下列问题。
（1）写出碳酸钠与氯化钙反应的化学方程式______。
（2）计算该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（写出计算过程）。
（3）若该同学在过滤后，没有对沉淀进行洗涤，会导致所测碳酸钠的质量分数______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

答案：1.C 2.B 3.B 4.D 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.A 11.C 12.B 13.C 14.BC 15.B 16.D 17.B 18.A 19.B 20.B 21.（1）①Na₂CO₃ ②Ca(OH)₂ ③Al₂(SO₄)₃ （2）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ②CaCO₃ = CaO + CO₂↑ （3）①H⁺ + OH⁻ = H₂O ②Ca²⁺ + 2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 22.（1）MnO₂ HCl 1:2 （2）0.3 13.05 （3）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O 23.（1）①钠的密度比水小 ②钠与水反应放热，钠的熔点低 ③2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ H₂O Na （2）①2.3 ②1.12 24.（1）3Fe + 4H₂O(g) = Fe₃O₄ + 4H₂ （2）H₂ （3）检查装置的气密性 （4）除去H₂中混有的水蒸气 25.（1）Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl （2）设样品中碳酸钠的质量为x。Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl 106 100 x 9.0g 106/x = 100/9.0g x = 9.54g 碳酸钠的质量分数为9.54g÷