2025-2026年高三化学（专题）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高三化学（专题）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意。）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO₂
B. 用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]处理污水
C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O）
D. 用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
3. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是（ ）
A. H₂SO₄属于酸
B. KOH属于碱
C. ClO₂属于氧化物
D. 氨水属于纯净物
4. 下列关于胶体的叙述正确的是（ ）
A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应
B. 用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)₃胶体时，产生的现象相同
C. Fe(OH)₃胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
D. 向沸水中滴加饱和FeCl₃溶液并不断搅拌，可制得Fe(OH)₃胶体
5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃
B. Al(OH)₃
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂
6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + Fe³⁺ = 2Fe²⁺
D. 氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
7. 下列关于钠及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
B. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
C. 碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳，溶液无明显变化
8. 下列关于铝及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 铝在常温下不能与氧气反应
B. Al₂O₃既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
C. 氢氧化铝受热分解生成氧化铝和水，属于氧化还原反应
D. 铝制品在空气中耐腐蚀，说明铝不活泼
9. 下列关于铁及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 铁在氧气中燃烧生成Fe₂O₃
B. 铁与稀硫酸反应生成Fe₂(SO₄)₃
C. 氢氧化铁胶体可用于净水
D. 向氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
10. 下列关于铜及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 铜在空气中加热生成氧化铜
B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用于检验水的存在
C. 氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，属于氧化还原反应
D. 铜与硝酸银溶液反应，溶液由无色变为蓝色
11. 下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D. 硅单质能与盐酸反应生成氢气
12. 下列关于氯及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 氯气可使湿润的红色布条褪色，说明氯气具有漂白性
B. 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水
C. 新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
D. 漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl₂与空气中的CO₂反应生成CaCO₃
13. 下列关于氮及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. N₂化学性质稳定，可用作保护气
B. 硝酸可用于制造炸药、化肥等
C. 氨气极易溶于水，可用排水法收集
D. 氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，属于可逆反应
14. 下列关于硫及其化合物的叙述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧生成二氧化硫
B. 二氧化硫可用于漂白食品
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 硫化氢气体具有臭鸡蛋气味，无毒
15. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
16. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对于反应N₂ + ③H₂⇌2NH₃，增大氮气的浓度可使平衡向正反应方向移动，氮气的转化率增大
D. 平衡时各物质的浓度之比一定等于化学计量数之比
17. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 放热反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应在常温下一定不能发生
18. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
19. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中与电源正极相连的一极是阳极，发生还原反应
C. 电解饱和食盐水时，阳极产生氢气
D. 电解精炼铜时，粗铜作阳极
20. 下列关于金属腐蚀与防护的说确的是（ ）
A. 金属的化学腐蚀比电化学腐蚀更普遍
B. 在铁制品表面镀锌可防止其被腐蚀
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时，负极反应式为Fe - 3e⁻ = Fe³⁺
D. 牺牲阳极的阴极保护法是利用原电池原理，让被保护的金属作负极

第II卷（非选择题 共60分）
21. （12分）（1）现有以下物质①NaCl溶液②干冰（固态的二氧化碳）③冰醋酸（纯净的醋酸）④铜⑤BaSO₄固体⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃，其中属于电解质的是______，属于非电解质的是______，能导电的是______。（填序号）
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄：______
②Ba(OH)₂：______
③Na₂CO₃：______
22. （12分）某同学设计如下实验装置探究铜与浓硫酸的反应。

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中应放置的液体是______（填序号）。
a. 饱和Na₂SO₃溶液
b. 酸性KMnO₄溶液
c. 浓溴水
d. 饱和NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与水反应生成了H₂SO₄，D中则是由于SO₂具有______性。
（4）装置E的作用是______，发生反应的离子方程式为______。
23. （12分）某化学兴趣小组为探究Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解速率的影响，设计了如下实验方案：
分别取相同体积、相同浓度的H₂O₂溶液于两支试管中，一支试管中加入少量FeCl₃溶液，另一支试管中加入少量CuSO₄溶液，观察并记录两支试管中产生气泡的速率。

（1）该实验的自变量是______，因变量是______。
（2）写出H₂O₂分解的化学方程式：______。
（3）该实验中，两支试管中H₂O₂溶液的浓度、体积等都要相同，目的是______。
（4）若要证明Fe³⁺、Cu²⁺对H₂O₂分解速率的影响是通过催化作用实现的，还需要补充的实验是______。
24. （12分）材料：某工厂排放的废水中含有大量的FeSO₄、较多的Cu²⁺和少量的Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。
（题目）请设计一个回收硫酸亚铁和金属铜的实验方案，写出实验步骤、现象及有关反应的化学方程式。
25. （12分）材料：在一定温度下，向2L密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应：3A(g) + B(g)⇌2C(g) + D(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：
|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|
|----|----|----|
|0|2.0|1.0|
|2|1.6|
|4|1.2|

（题目）（1）计算2min内A的平均反应速率。
（2）计算该温度下该反应的平衡常数。

答案：
1. D
2. D
3. D
4. C
5. B
6. D
7. C
8. B
9. C
10. D
11. B
12. B
13. A
14. A
15. C
16. B
17. A
18. B
19. D
20. B
21. （1）③⑤⑧；②⑥⑦；①④⑧
（2）①H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
②Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻
③Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻
22. （1）Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
（2）d
（3）漂白
（4）吸收多余的SO₂，防止污染空气；SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O
23. （1）Fe³⁺、Cu²⁺；H₂O₂分解速率
（2）2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
（3）控制变量，使实验结果更准确
（4）分别测定FeCl₃溶液、CuSO₄溶液中Fe³⁺、Cu²⁺的浓度，然后向H₂O₂溶液中加入等浓度、等体积的含有相同物质的量Fe³⁺、Cu²⁺但不含有Cl⁻、SO₄²⁻的溶液，观察并记录产生气泡的速率
24. 实验步骤：
①向废水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。
现象：有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色。
化学方程式：Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu
②向滤渣中加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤，得到铜和滤液。
现象：滤渣部分溶解，有气泡产生