2025-2026年高二化学（单元过关）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（单元过关）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A. v(H₂)=0.03mol/(L·min)
B. v(N₂)=0.02mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.1mol/(L·min)
D. v(NH₃)=0.01mol/(L·min)
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂
9. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
10. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s
11. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
12. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是（ ）
|选项|正极|负极|电解质溶液|
|----|----|----|----|
|A|Cu|Zn|CuCl₂|
|B|Zn|Cu|CuSO₄|
|C|Cu|Zn|ZnCl₂|
|D|Zn|Cu|ZnSO₄|
13. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
14. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂。以下说法正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为：Fe - 2e⁻=Fe²⁺
B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e⁻=4OH⁻
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D.钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀
15. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH⁻-2e⁻=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，据此判断，锌片是（ ）
A. 正极并被还原
B. 正极并被氧化
C.负极并被还原
D. 负极并被氧化
16. 下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（ ）
A. 电解池是一种将电能转变成化学能的装置
B. 电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应
C. 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D. 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应
17. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂(CuO)
B. NaOH(NaOH)
C. NaCl(HCl)
D. CuSO₄[Cu(OH)₂]
18. 用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A. CuSO₄
B. H₂O
C. CuO
D. CuSO₄·5H₂O
19. 下列关于金属腐蚀的说法中不正确的是（ ）
A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子而被氧化
B. 金属腐蚀一般包括化学腐蚀和电化学腐蚀
C. 纯的金属一般难以发生电化学腐蚀
D. 钢铁在酸性环境中会发生吸氧腐蚀
20. 下列有关金属防护的说法不正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
B. 在铁制品表面镀锌可防止其被腐蚀
C. 金属被腐蚀的本质是金属发生氧化反应
D. 铝制品在空气中不易被腐蚀，是因为铝不与空气中的氧气反应

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间(s)|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K =____________________。已知：K(300℃)>K(350℃)由此推知该反应是______热反应。（2分）
（2）如图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0~2s内该反应的平均速率v =____________________。（4分）
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。（4分）
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
22. （12分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。（4分）
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______。（6分）
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。（2分）
23. （12分）如图是一个用铂丝作电极，电解稀的MgSO₄溶液的装置，电解液中加有中性红指示剂，此时溶液呈红色。（指示剂的pH变色范围：6.8~8.0，酸色-红色，碱色-黄色）
回答下列问题：
（1）下列关于电解过程中电极附近溶液颜色变化的叙述正确的是______（填编号）；（2分）
①A管溶液由红变黄；②B管溶液由红变黄；③A管溶液不变色；④B管溶液不变色
（2）写出A管中发生反应的电极反应式：______；（4分）
（3）写出B管中发生反应的电极反应式：______；（4分）
（4）检验a管中气体的方法是______；（2分）
24. （12分）某同学利用如图装置进行实验，一段时间后，观察到Cu电极部分溶解。
（1）负极的电极反应式为______。（2分）
（2）实验结束后，要使Fe电极恢复到起始状态，应向U形管中加入或通入一定量的______。（2分）
（3）若将石墨电极改为Fe电极，Cu电极不变，U形管内装饱和食盐水，写出此时发生反应的化学方程式：______。（4分）
（4）若将石墨电极改为Ag电极，Cu电极不变，U形管内装AgNO₃溶液，写出此时发生反应的化学方程式：______。（4分）
25. （14分）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢材占世界钢铁年产量的四分之一。
（1）钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的电极反应式为______。（4分）
（2）为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用______。（2分）
A. 铜
B. 钠
C. 锌
D. 石墨
（3）图乙所示的方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的______极。（2分）
（4）钢铁容易腐蚀，工业生产中常需对钢铁进行“发蓝”处理，以有效避免或减缓钢铁的腐蚀。所谓“发蓝”，就是在钢铁零件等进行氧化处理，使其表面形成一层致密的蓝黑色氧化膜。发蓝处理过程可表示如下：
①步骤Ⅲ用除锈液（15%的硫酸溶液）浸泡铁件的目的是______。（3分）
②为检验经过步骤Ⅳ处理的铁件是否合格，常往成品表面滴上5%的硫酸铜溶液，如果成品表面无红色物质析出，说明“发蓝”处理合格，其原理是______。（3分）

答案：
1. C 2. D 3. C 4. A 5. C 6. C 7. B 8. C