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初中化学重要化学方程式
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一、 化合反应:“多变一"，即反应物为多种,而生成物只有一种。
１、 碳充分燃烧 ：C+O2 CＯ２ （在空气中持续红热，在氧气中发白光）
2、碳不充分燃烧：2C＋Ｏ2　2CＯ　(资阳中考常考，往往出现在推断题）
3、一氧化碳燃烧:2ＣO+Ｏ2 2CO2　 （发出蓝色得火焰，放热)
4、ＣO2通过炽热得碳层　：CO２+Ｃ ２CO　（可实现将CＯ2转化为CO，可用于除CＯ2）
5、 氢气燃烧：2H2＋O2 2H２Ｏ 【产生淡蓝色火焰，放热,烧杯内壁出现水珠(水雾）】
6、红（白）磷燃烧:4Ｐ+５Ｏ22Ｐ2O5 【在空气中发出黄光，在氧气中发出白光,同时都放热,都产生大量白烟（烟就是固体颗粒）】
7、硫燃烧：S+O２ ＳO２【在空气中,发出淡蓝色火焰(氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰），放热,生成一种有刺激性气味得气体】【常在瓶底留少量水(或NaＯH等碱性溶液）吸收，以免污染空气】
8、镁带在空气中燃烧:２Mｇ+O2　2MｇO (发出耀眼白光,放热，生成白色粉末）
9、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 Ｆｅ3O4 (在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体）【铁丝燃烧时，瓶底要放少量水(或细沙），目得防止生成得固体溅落，使瓶底炸裂】
10、 铝与氧气反应：4Al+ 3Ｏ2　== 2Al2O3　(铝抗腐蚀原因:常温下铝与氧气反应生成Al２O３薄膜可阻止内部铝进一步氧化）
11、CO２与水反应：CO2+H2OH2CO3 (将CO2通入紫色石蕊试液,试液变红）
注:酸性氧化物　+ 水 　 　 酸　如：SO2+H2Ｏ==H2SＯ３(亚硫酸）　 SＯ3+ Ｈ２O=＝Ｈ2SO4（硫酸)
12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂得原理：CaO＋H2OCａ（OH）2 (该反应放热） 注：碱性氧化物 ＋ 水 　 　 　　 碱　(只有四种氧化物可以水反应)
Na２O(氧化钠） ＋ Ｈ2O==2ＮaOH K2O（氧化钾）+H2O==２KOH　 BaO(氧化钡）＋H２Ｏ==Ba（OＨ）２
13、铜在空气中受热：2Cｕ+O2２CuO （该反应可用于除O2，现象红色铜丝变黑)
14、2Na + Cl2 ２NａCl 　 ２Ｆe + 3Cl2 2FeＣl3
二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种，生成物多种。
1５、水在直流电作用下分解：2H2Ｏ2H2↑+Ｏ2↑ (电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃—O２；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰-H2；V（H2)：V（O2)=2:1；
M(H2)：M（Ｏ２）=1：８;即“负氢正氧氢二氧一”)
1６、实验室用双氧水制氧气：2H２O２ ２Ｈ2O+Ｏ2↑ 【其中MnO2作催化作用,反应前后质量不变，化学性质也不变;MnO２(催化剂）不能改变生成物氧气得质量】
１7、加热氯酸钾（白色粉末)与二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO32ＫCl+３O2↑
【MnO2(催化剂)同上,不加MnO２只就是反应慢,但完全反应后生成氧气质量相等】
１８、加热高锰酸钾(紫红色)制氧气：2KMnＯ４K2ＭnO4+ＭnO２+O2↑
1９、高温煅烧石灰石：ＣａCO３CaO+CO2↑ （CO２工业制法；除去生石灰中碳酸钙）
20、碳酸不稳定而分解：H2CＯ3H２O+ＣＯ2↑（石蕊试液由红色变为紫色)
三、置换反应:“一换一”,A + BC　== Ｂ + AC
(一)金属单质(氢前金属）+酸 　 盐　+ 氢气
２1、锌与稀硫酸反应：Zn+H2ＳO４ZｎSＯ4＋H2↑（用于实验室制氢气，反应速率适中)
22、锌与稀盐酸反应：Zｎ+2ＨCｌZnＣｌ2＋H2↑（也可制氢气)
现象:金属溶解,有气泡产生。
23、铁与稀硫酸反应:Ｆe+H2SO４ ＦeSO4+H2↑
24、铁与稀盐酸反应：Fｅ+２ＨＣlFeCl2+H2↑
２5、铝与稀硫酸反应：２Aｌ+ 3Ｈ2ＳＯ４ == Al2（SO４）3 +　3H2↑
26、铝与稀盐酸反应：2Ａl+　6HCl＝=2AlCl3 + 3Ｈ2↑
（二)金属单质　+　盐溶液（可溶) 另一种金属 ＋　另一种盐
（其中金属单质得活动性〉盐中金属得活动性)
2７、铁与硫酸铜反应：Ｆe+ＣｕＳO4FeSO４＋Cｕ (铁表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色；不能用铁桶盛装含CｕＳＯ4得波尔多液；古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”）
28、铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgＮO3=＝2Ag + Cu(NO3)2 （红色物质表面有银白色物质生成）
(三)、金属氧化物 + 木炭(或氢气)　 　　　 金属 ＋ 二氧化碳（或水)
２9、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O３4Fｅ+３ＣＯ2　　↑
30、木炭还原氧化铜：C＋2CuO 2Cu+CO2↑ (黑色粉末变红，石灰水变浑浊）
３1、氢气还原黑色氧化铜：Ｈ2+ＣuO Cｕ+H2Ｏ （黑色粉末变红，试管壁有水珠生成）
四、复分解反应：AB+CD=＝AD+ＣB“双交换，价不变"(共五种类型)
(一）、酸+碱 　 　 盐 ＋ 水　(又称“中与反应”，微观实质：H++ＯＨ-=＝Ｈ２O）
四个反应均无现象,常在碱液中加酚酞显红色,后逐渐加入酸液使红色褪去,说明恰好完全反应。
32、氢氧化钠与盐酸反应：ＮaOH+HＣｌNaCl＋H２O
３3、氢氧化钠与硫酸反应：２NaOＨ＋Ｈ2SO４Na2ＳO４+2H2O
34、氢氧化钙与盐酸反应：Ｃa(OＨ)2＋2HCｌCaCｌ2＋2H2O
35、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH）2+H2SO4CａSO4+2H2Ｏ
（熟石灰中与含硫酸得酸性土壤)
36、氢氧化镁中与盐酸（胃酸):Mg(ＯH)２＋2ＨCl==MｇＣl2　+2Ｈ2O
37、氢氧化铝中与盐酸(胃酸)：Al（OH)3＋３HＣｌＡｌCl３+3H2O
38、氢氧化铁与盐酸反应:Ｆe（OＨ）3 ＋　3HCl ==ＦeCｌ3　+3H2O(现象：红褐色沉淀溶解变成黄色溶液)
3９、氢氧化铜与硫酸反应：Cu（OＨ）2+H2SO４==ＣuSO4+2H2O （现象：蓝色沉淀溶解变成蓝色溶液）
（二)、酸　+盐　　 　　　 新酸+新盐（其中AgCl与BaSO4不能与酸反应)
（1)酸与碳酸盐反应：酸 ＋　碳酸盐　 　　 　 新盐　+ CＯ2　　＋ H2O
４0、稀盐酸与石灰石(或大理石）反应:CaCＯ３＋２HClCaCl2＋H２Ｏ+CO２↑（实验室制ＣO2原理;盐酸除水垢CaＣO3）
41、稀盐酸与碳酸钠（纯碱或苏打）反应:Na2ＣO３+2ＨCl2NaＣl＋H2O＋CＯ2↑
４2、稀硫酸与碳酸钠反应：Na２ＣO3+H2SＯ4Na2ＳO4+H２O+ＣO2↑
４3、稀盐酸与碳酸氢钠反应(小苏打中与胃酸）：ＮaHCO3+HＣlＮaCｌ＋H2Ｏ+ＣＯ2↑
(2)酸与其她盐反应：酸　+ 盐　 新酸 + 新盐
产生不
溶于稀
硝酸得
白色沉
淀。
44、盐酸与硝酸银溶液反应:AgNO3＋HClAgCl↓+ ＨＮO3
45、硫酸与氯化钡溶液反应：ＢaCl２+Ｈ2ＳO4 BaSO４↓+2ＨＣl
46、硫酸与硝酸钡溶液反应：Bａ（NO３)２ + H2SO4==BａSO4 + ２HNO３
（三）、碱与盐反应：碱（可溶）＋盐（可溶）　 新碱　+ 新盐 (生成物至少一种为沉淀)
４７、氢氧化钙与碳酸钠(或纯碱）溶液反应：Ca(OH）2+Na2CＯ3CaＣＯ３↓+２NaOH
【工业制氢氧化钠（或烧碱或火碱或苛性钠）;碳酸钠（或纯碱）溶液鉴别石灰水,现象变浑浊】
4８、氢氧化钠与蓝色得硫酸铜溶液反应：CuSO4+2ＮaＯＨ Ｃu（OH)2↓+Na2SO4
（现象:蓝色溶液变为蓝色沉淀）
49、氢氧化钠与黄色得氯化铁溶液反应：FｅCl３+３ＮaＯＨＦe（OH)3↓+3ＮａCl 　
(现象:黄色溶液变为红褐色沉淀）
50、氢氧化钙与氯化铵反应：Ｃa(OH)２+NH4Cl==ＣaCｌ2 +NH３ 　 +H2Ｏ(要避免碱性物质与铵盐氮肥混用,如熟石灰不能与氯化铵混用）
（四)、盐与盐反应：盐(可溶)＋盐（可溶) 　　　　 另外两种盐(生成得盐至少一种为沉淀)
51、碳酸钠与氯化钙溶液反应：Na２CO３ +CaCl２=＝ＣaＣＯ３ 　+２NaＣｌ
52、碳酸钠与氯化钡溶液反应:Ｎa2CO3 +BaCl2＝＝BaCO３　　+２ＮaCl
产生不溶于稀硝酸得白色沉淀。
５3、氯化钠与硝酸银溶液反应：NａCｌ＋ＡgNO３ＡｇＣl↓＋NaNＯ3　
54、硫酸钠与氯化钡溶液反应：Nａ２SＯ4＋BａCl２BaSＯ4↓+2ＮaCl
（五）、金属氧化物与酸反应：金属氧化物 ＋ 酸 　 盐　+ 水
红色粉末(铁锈)溶解,溶液由无色变为黄色。
5５、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+６HＣｌ2FeCl3＋3H２O
黑色粉末溶解,溶液由无色变为蓝色。
５6、氧化铁与稀硫酸反应：Ｆe２O3＋３H2SO4Fe２（ＳO4）3＋3Ｈ2Ｏ
5７、氧化铜与稀盐酸反应:CｕO＋2ＨClＣuCl2+H2O
58、氧化铜与稀硫酸反应：CｕＯ+H2SＯ4CｕSO4+H２O
五、 其她反应(不属于任何一类基本反应类型，考试中不得填基本反应类型)
59、ＣO2通入澄清石灰水：Ｃa(OH）2+ＣO2CaCO３↓＋H2O (现象:变浑浊；常用于检验ＣO2或检验石灰水；石灰水变质;石灰浆粉刷墙壁;石灰浆打三合土等）
60、ＣO2氢氧化钠反应（或氢氧化钠变质):2NaＯH+ＣO2Ｎa2ＣO３＋H2O(常用于吸收CO２）
61、尾气中除SO2:2NaOH+ＳＯ2Ｎａ2ＳO3+H2Ｏ
62、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应:２NaOH＋ＳO3Na2ＳO4+H2O
６3、天然气(或沼气或瓦斯）作燃料完全燃烧（或爆炸）：ＣH4+2O2　ＣO2＋２H2O
注意:尾气得处理方法可点燃(或用气球收集);实验步骤:先通气,加热,停止加热,最后停止通气。
6４、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）:Fe２O3＋3CO ２Ｆe+3ＣＯ２
(资阳中考常考，现象：红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊)
(现象:黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊)

６5、一氧化碳还原氧化铜:CｕO+CO　　Cu+CO2
6６、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 +４CO 3Fe　+ ４CO2
67、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO +　CO Ｆｅ　+ CO2