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初中化学重要化学方程式 班级 姓名一、 化合反应:“多变一，即反应物为多种,而生成物只有一种。、 碳充分燃烧 ：C+O2 C （在空气中持续红热，在氧气中发白光）2、碳不充分燃烧：2C22C(资阳中考常考，往往出现在推断题）3、一氧化碳燃烧:2O+2 2CO2 （发出蓝色得火焰，放热)4、O2通过炽热得碳层：CO+ CO（可实现将C2转化为CO，可用于除C2）5、 氢气燃烧：2H2O2 2H 【产生淡蓝色火焰，放热,烧杯内壁出现水珠(水雾）】6、红（白）磷燃烧:4+222O5 【在空气中发出黄光，在氧气中发出白光,同时都放热,都产生大量白烟（烟就是固体颗粒）】7、硫燃烧：S+O O【在空气中,发出淡蓝色火焰(氧气中燃烧发出明亮蓝紫色火焰），放热,生成一种有刺激性气味得气体】【常在瓶底留少量水(或NaH等碱性溶液）吸收，以免污染空气】8、镁带在空气中燃烧:M+O22MO (发出耀眼白光,放热，生成白色粉末）9、铁丝在氧气中燃烧：3Fe+2O2 3O4 (在空气中不能燃烧只能持续红热不能燃烧，氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成一种黑色固体）【铁丝燃烧时，瓶底要放少量水(或细沙），目得防止生成得固体溅落，使瓶底炸裂】10、 铝与氧气反应：4Al+ 32= 2Al2O3(铝抗腐蚀原因:常温下铝与氧气反应生成AlO薄膜可阻止内部铝进一步氧化）11、CO与水反应：CO2+H2OH2CO3 (将CO2通入紫色石蕊试液,试液变红）注:酸性氧化物+ 水 酸如：SO2+H2=H2S(亚硫酸） S3+ O=2SO4（硫酸)12、生石灰与水反应或制熟石灰或作干燥剂得原理：CaOH2OC（OH）2 (该反应放热） 注：碱性氧化物 水 碱(只有四种氧化物可以水反应)NaO(氧化钠） 2O=2aOH K2O（氧化钾）+H2O=KOH BaO(氧化钡）H=Ba（O）13、铜在空气中受热：2C+O2CuO （该反应可用于除O2，现象红色铜丝变黑)14、2Na + Cl2 NCl e + 3Cl2 2Fel3二、分解反应：“一变多”，即反应物仅一种，生成物多种。1、水在直流电作用下分解：2H22H2+2 (电极上有气泡产生，其中正极气体能使带火星木条复燃O；负极气体能燃烧，产生淡蓝色火焰-H2；V（H2)：V（O2)=2:1；M(H2)：M（）=1：;即“负氢正氧氢二氧一”)1、实验室用双氧水制氧气：2HO 2O+2 【其中MnO2作催化作用,反应前后质量不变，化学性质也不变;MnO(催化剂）不能改变生成物氧气得质量】7、加热氯酸钾（白色粉末)与二氧化锰（黑色粉末）制氧气：2KClO32Cl+O2 【MnO2(催化剂)同上,不加MnO只就是反应慢,但完全反应后生成氧气质量相等】、加热高锰酸钾(紫红色)制氧气：2KMnK2nO4+nO+O21、高温煅烧石灰石：COCaO+CO2 （CO工业制法；除去生石灰中碳酸钙）20、碳酸不稳定而分解：H2C3HO+2（石蕊试液由红色变为紫色)三、置换反应:“一换一”,A + BC= + AC(一)金属单质(氢前金属）+酸 盐+ 氢气1、锌与稀硫酸反应：Zn+H2OZS4H2（用于实验室制氢气，反应速率适中)22、锌与稀盐酸反应：Z+2CZn2H2（也可制氢气)现象:金属溶解,有气泡产生。23、铁与稀硫酸反应:e+H2SO eSO4+H2 24、铁与稀盐酸反应：F+lFeCl2+H2 5、铝与稀硫酸反应：A+ 32 = Al2（SO）3 +3H2 26、铝与稀盐酸反应：2l+6HCl=2AlCl3 + 32 （二)金属单质+盐溶液（可溶) 另一种金属 另一种盐（其中金属单质得活动性盐中金属得活动性)2、铁与硫酸铜反应：e+O4FeSOC (铁表面覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色；不能用铁桶盛装含C4得波尔多液；古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”）28、铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2AgO3=2Ag + Cu(NO3)2 （红色物质表面有银白色物质生成）(三)、金属氧化物 + 木炭(或氢气) 金属 二氧化碳（或水)9、木炭还原氧化铁:3C+2Fe2O4F+2 30、木炭还原氧化铜：C2CuO 2Cu+CO2 (黑色粉末变红，石灰水变浑浊）1、氢气还原黑色氧化铜：2+uO C+H2 （黑色粉末变红，试管壁有水珠生成）四、复分解反应：AB+CD=AD+B“双交换，价不变(共五种类型)(一）、酸+碱 盐 水(又称“中与反应”，微观实质：H+-=O）四个反应均无现象,常在碱液中加酚酞显红色,后逐渐加入酸液使红色褪去,说明恰好完全反应。32、氢氧化钠与盐酸反应：aOH+HNaClHO 3、氢氧化钠与硫酸反应：NaO2SONa2O+2H2O34、氢氧化钙与盐酸反应：a(O)22HCCaC22H2O35、氢氧化钙与硫酸反应：Ca(OH）2+H2SO4CSO4+2H2 （熟石灰中与含硫酸得酸性土壤)36、氢氧化镁中与盐酸（胃酸):Mg(H)2Cl=Ml2+22O37、氢氧化铝中与盐酸(胃酸)：Al（OH)3HCl+3H2O38、氢氧化铁与盐酸反应:e（O）3 3HCl =eC3+3H2O(现象：红褐色沉淀溶解变成黄色溶液)3、氢氧化铜与硫酸反应：Cu（O）2+H2SO=uSO4+2H2O （现象：蓝色沉淀溶解变成蓝色溶液）（二)、酸+盐 新酸+新盐（其中AgCl与BaSO4不能与酸反应)（1)酸与碳酸盐反应：酸 碳酸盐 新盐+ C2 H2O0、稀盐酸与石灰石(或大理石）反应:CaCHClCaCl2H+CO（实验室制O2原理;盐酸除水垢CaO3）41、稀盐酸与碳酸钠（纯碱或苏打）反应:Na2O+2Cl2NalH2OC22、稀硫酸与碳酸钠反应：NaO3+H2S4Na2O4+HO+O23、稀盐酸与碳酸氢钠反应(小苏打中与胃酸）：aHCO3+HlaCH2+2 (2)酸与其她盐反应：酸+ 盐 新酸 + 新盐产生不溶于稀硝酸得白色沉淀。44、盐酸与硝酸银溶液反应:AgNO3HClAgCl+ O3 45、硫酸与氯化钡溶液反应：aCl+2O4 BaSO+2l46、硫酸与硝酸钡溶液反应：B（NO) + H2SO4=BSO4 + HNO（三）、碱与盐反应：碱（可溶）盐（可溶） 新碱+ 新盐 (生成物至少一种为沉淀)、氢氧化钙与碳酸钠(或纯碱）溶液反应：Ca(OH）2+Na2C3Ca+NaOH【工业制氢氧化钠（或烧碱或火碱或苛性钠）;碳酸钠（或纯碱）溶液鉴别石灰水,现象变浑浊】4、氢氧化钠与蓝色得硫酸铜溶液反应：CuSO4+2a u（OH)2+Na2SO4 （现象:蓝色溶液变为蓝色沉淀）49、氢氧化钠与黄色得氯化铁溶液反应：FCl+ae（OH)3+3Cl (现象:黄色溶液变为红褐色沉淀）50、氢氧化钙与氯化铵反应：a(OH)+NH4Cl=aC2 +NH +H2(要避免碱性物质与铵盐氮肥混用,如熟石灰不能与氯化铵混用）（四)、盐与盐反应：盐(可溶)盐（可溶) 另外两种盐(生成得盐至少一种为沉淀)51、碳酸钠与氯化钙溶液反应：NaCO +CaCl=a +Na52、碳酸钠与氯化钡溶液反应:a2CO3 +BaCl2BaCO+aCl产生不溶于稀硝酸得白色沉淀。3、氯化钠与硝酸银溶液反应：NCgNOlNaN3 54、硫酸钠与氯化钡溶液反应：NS4BClBaS4+2aCl（五）、金属氧化物与酸反应：金属氧化物 酸 盐+ 水红色粉末(铁锈)溶解,溶液由无色变为黄色。5、氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+H2FeCl33HO 黑色粉末溶解,溶液由无色变为蓝色。6、氧化铁与稀硫酸反应：eO3H2SO4Fe（O4）3325、氧化铜与稀盐酸反应:CO2CluCl2+H2O58、氧化铜与稀硫酸反应：C+H2S4CSO4+HO五、 其她反应(不属于任何一类基本反应类型，考试中不得填基本反应类型)59、O2通入澄清石灰水：a(OH）2+O2CaCOH2O (现象:变浑浊；常用于检验O2或检验石灰水；石灰水变质;石灰浆粉刷墙壁;石灰浆打三合土等）60、O2氢氧化钠反应（或氢氧化钠变质):2NaH+O2a2OH2O(常用于吸收CO）61、尾气中除SO2:2NaOH+22O3+H2 62、三氧化硫与氢氧化钠溶液反应:NaOHO3Na2O4+H2O 3、天然气(或沼气或瓦斯）作燃料完全燃烧（或爆炸）：H4+2O2O2H2O注意:尾气得处理方法可点燃(或用气球收集);实验步骤:先通气,加热,停止加热,最后停止通气。6、一氧化碳还原氧化铁（炼铁）:FeO33CO e+3 (资阳中考常考，现象：红色粉末变成黑色,澄清石灰水变浑浊)(现象:黑色粉末变红,澄清石灰水变浑浊)5、一氧化碳还原氧化铜:CO+COCu+CO2 6、一氧化碳还原四氧化三铁：Fe3O4 +CO 3Fe+ CO267、一氧化碳还原氧化亚铁:FeO +CO + CO2