2025-2026年高一化学（阶段复习）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（阶段复习）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）

答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)

1. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A. Na₂CO₃ H₂SO₄ NaHCO₃ SiO₂ CO₂
B. NaOH HCl NaCl Na₂O CO
C. NaOH CH₃COOH CaF₂ Na₂O₂ SO₂
D. KOH HNO₃ CaCO₃ CaO SO₃

2. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. CO₂ B. 盐酸 C. BaSO₄ D. C₂H₅OH

3. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3CuS + 8HNO₃ = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑ + 3S↓ + 4H₂O
B. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
C. 3H₂O₂ + 2KCrO₂ + 2KOH = 2K₂CrO₄ + 4H₂O
D. 3CCl₄ + K₂Cr₂O₇ = 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂ + 2KCl

4. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu²⁺ + SO₄²⁻ + Ba²⁺ + 2OH⁻ = BaSO₄↓ + Cu(OH)₂↓

5. 下列实验操作中，正确的是（ ）
（1）用托盘天平称取5.2 g NaCl
（2）用50 mL量筒量取5.2 mL盐酸
（3）用蒸发皿加热KNO₃溶液制取KNO₃晶体
（4）用100 mL容量瓶配制50 mL 0.1 mol/L H₂SO₄溶液
（5）用带玻璃塞的棕色试剂瓶存放浓HNO₃
（6）不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
A. （1）（3）（5） B. （2）（4）（6） C. （1）（3）（4） D. （3）（5）（6）

6. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C. 将22.4 L HCl气体溶于水配成1 L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

7. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A. 1 mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
B. 0.012 kg¹²C中所含的碳原子数为Nₐ
C. 阿伏加德罗常数是12 g碳中所含的碳原子数
D. 1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧

8. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
①Al ②Al₂O₃ ③Al(OH)₃ ④NaHCO₃ ⑤Na₂CO₃
A. ①②③④ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤

9. 下列关于金属钠的叙述中，正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属，硬度很大
B. 加热时，钠剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成过氧化钠
C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
D. 钠的熔点很高

10. 除去Na₂CO₃固体中少量NaHCO₃的最佳方法是（ ）
A. 加入适量盐酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加热 D. 配成溶液后通入CO₂

11. 下列关于氯气的叙述中，正确的是（ ）
A. 氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B. 氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在
C. 氯气不能溶于水，所以可用排水法收集氯气
D. 氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物

12. 下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫具有漂白性
B. 二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有氧化性
C. 二氧化硫能与水反应生成硫酸
D. 二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一

13. 下列关于浓硫酸的说法中，正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体
C. 浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D. 浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化

14. 下列关于硝酸的说法中，正确的是（ ）
A. 硝酸是一种无色、无味的液体
B. 硝酸具有强氧化性和不稳定性
C. 稀硝酸和铜反应生成NO₂，而浓硝酸和铜反应生成NO
D. 稀硝酸与铁反应生成硝酸铁，而浓硝酸与铁反应生成硝酸亚铁

15. 下列关于硅及其化合物的说法中，正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C. 二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠溶液反应
D. 硅酸的酸性比碳酸强

16. 下列关于氮及其化合物的说法中，正确 的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐
B. 一氧化氮是红棕色气体
C. 氨气极易溶于水，可用于喷泉实验
D. 硝酸是强酸，能与金属反应放出氢气

17. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中

18. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

19. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物已完全转化为生成物
B. 当反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均为零
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，反应条件改变，平衡状态不会改变

20. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能 的装置
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，电流从负极流向正极

第II卷（非选择题，共60分）

答题要求：请将答案写在相应的位置上，解答应写出必要的文字说明、方程式和重要的演算步骤，只写出最后答案的不能得分。有数值计算的题，答案必须明确写出数值和单位。(总共5题，共60分)

21.（12分）
（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①H₂SO₄____________________
②Ba(OH)₂____________________
③Na₂CO₃____________________

（2）写出下列反应的离子方程式：
①盐酸与氢氧化钠溶液反应____________________
②碳酸钙与盐酸反应____________________
③铁与硫酸铜溶液反应____________________

22.（12分）
有A、B、C、D、E、F六种物质，它们的相互转化关系如下（反应条件及部分产物已略去）：

已知：A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，且A为单质，B为淡黄色固体。

（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式：
A______，B______，C______，D______，E______，F______。

（2）写出下列反应 的化学方程式：
B→C：____________________
D→E：____________________

23.（12分）
实验室需要配制0.5 mol/L的硫酸溶液500 mL。

（1）所需仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的仪器是______。

（2）计算所需浓硫酸的体积为______mL（浓硫酸的密度为1.84 g/cm³，质量分数为98%）。

（3）配制过程中，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是______（填序号）。
①用量筒量取浓硫酸时，仰视读数
②定容时，俯视刻度线
③转移溶液时，有少量溶液洒出
④未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶中
⑤定容后，振荡、摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

（4）写出配制稀硫酸的操作步骤：
①计算：____________________
②量取：____________________
③稀释：____________________
④冷却：____________________
⑤转移：____________________
⑥洗涤：____________________
⑦定容：____________________
⑧摇匀：____________________

24.（12分）
材料：某同学为了探究铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应，进行了如下实验：
将表面积相同的铝片分别放入盛适量盐酸和氢氧化钠溶液的两支试管中，观察到都有气泡产生。

（1）写出铝与盐酸反应的化学方程式____________________。

（2）写出铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式____________________。

（3）该同学在实验过程中发现铝与盐酸反应比与氢氧化钠溶液反应剧烈，他认为可能的原因是：
①盐酸中氢离子浓度比氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度大；
②____________________。

请你设计实验方案验证上述猜想②：____________________。

25.（12分）
材料：某化学兴趣小组为了探究铁及其化合物的性质，进行了如下实验：
向盛有氯化亚铁溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，观察到有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（1）写出氯化亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________。

（2）白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的原因是____________________（用化学方程式表示）。

（3）该小组同学为了探究氢氧化铁的性质，向氢氧化铁沉淀中加入足量稀硫酸，观察到沉淀溶解，溶液变成黄色。写出氢氧化铁与稀硫酸反应的离子方程式____________________。

（4）为了防止氯化亚铁溶液变质，可向溶液中加入少量____________________，其作用是____________________。

答案：
1. D 2. C 3. D 4. D 5. A 6. D 7. B 8. A 9. B 10. C 11. A 12. D 13. D 14. B 15. C 16. AC 17. B 18. C 19. C 20. B
21.（1）①H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻ ②Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + 2OH⁻ ③Na₂CO₃ = 2Na⁺ + CO₃²⁻
（2）①H⁺ + OH⁻ = H₂O ②CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
③Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu
22.（1）A：Na B：Na₂O₂ C：Na₂CO₃ D：NaOH E：NaHCO₃ F：NaCl
（2）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂ ；2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O
23.（1）500 mL容量瓶 （2）1