2025-2026年高二化学（专项精练）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（专项精练）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g) + 5O₂(g) = 4NO(g) + 6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s) B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s) D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
4. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
5. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂ + 3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是
A．用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率
C．增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D．反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
7. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
8. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
9. 一定温度下，反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1mol N₂，同时增加3mol H₂
10. 对于可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
11. 已知反应X(g) + Y(g)⇌nZ(g) + Q（Q＞0），将X和Y以一定比例混合通入密闭容器中进行反应，各物质的浓度随时间的改变如图所示。下列说法不正确的是
A. 反应方程式中n = 1
B. 10min时，曲线发生变化的原因是升高温度
C. 10min时，曲线发生变化的原因是增大压强
D. 0 - 5min内，用X表示的反应速率为v(X)=0.08mol/(L·min)
12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应属于放热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
13. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
14. 已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
E. 15. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH = -57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应中和热ΔH = 2×(-57.3)kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g) + O₂(g)反应的ΔH = +2×283.0kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
16. 已知：H₂(g) + F₂(g) = 2HF(g) ΔH = -270kJ/mol，下列说法正确的是
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
17. 已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g) + Cl₂(g) = 2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH = +183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH = -183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH = -183kJ/mol
18. 已知：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l) ΔH = -571.6kJ/mol；CO(g) + 1/2O₂(g) = CO₂(g) ΔH = -282.9kJ/mol。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出11