2025-2026年高三化学（无机推断）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（无机推断）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意。(总共8题，每题5分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上。)

1. 某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO₃)₂溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是
A. AlCl₃
B. Na₂O
C. FeCl₂
D. SiO₂
2. 下列有关物质性质的说法错误的是
A. 热稳定性：HCl＞HI
B. 原子半径：Na＞Mg
C. 酸性：H₂SO₃＞H₂SO₄
D. 结合质子能力：S²⁻＞Cl⁻
3. 已知氧化性Br₂＞Fe³⁺。FeBr₂溶液中通入一定量的Cl₂，发生反应的离子方程式为：aFe²⁺+bBr⁻+cCl₂→dFe³⁺+eBr₂+fCl⁻，下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是
A. 2 4 3 2 2 6
B. 0 2 1 0 1 2
C. 2 0 1 2 0 2
D. 2 2 2 2 1 4
4. 下列关于物质应用和组成的说法正确的是
A. P₂O₅可用于干燥Cl₂和NH₃
B. “可燃冰 ”主要成分是甲烷和水
C. CCl₄可用于鉴别溴水和碘水
D. Si和SiO₂都用于制造光导纤维
5. 下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A. 有机物不导电
B. 金刚石是自然界最硬的物质
C. SO₂可用作食品防腐剂
D. NO可用于某些疾病的治疗
6. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是
A. 钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$K↑+NaCl）
B. 利用Al₂O₃制作的坩埚，可用于熔融烧碱
C. 氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃
D. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料
7. 利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是
选项 ① ② ③ 实验结论
A 稀硫酸 Na₂S AgNO₃与AgCl的浊液 Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag₂S)
B 浓硫酸 蔗糖 溴水 浓硫酸具有脱水性、氧化性
C 稀盐酸 Na₂SO₃ Ba(NO₃)₂溶液 SO₂与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
D 浓硝酸 Na₂CO₃ Na₂SiO₃溶液 酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸
8. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是
①Al₂O₃$\stackrel{NaOH溶液}{=\!=\!=}$NaAlO₂溶液$\stackrel{CO₂}{=\!=\!=}$Al(OH)₃
②S$\stackrel{O₂/点燃}{=\!=\!=}$SO₃$\stackrel{H₂O}{=\!=\!=}$H₂SO₄
③饱和NaCl溶液$\stackrel{NH₃、CO₂}{=\!=\!=}$NaHCO₃$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$Na₂CO₃
④Fe₂O₃$\stackrel{HCl溶液}{=\!=\!=}$FeCl₃溶液$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$无水FeCl₃
⑤MgCl₂溶液$\stackrel{石灰乳}{=\!=\!=}$Mg(OH)₂$\stackrel{煅烧}{=\!=\!=}$MgO
A. ①③⑤
B. ②③④
C. ②④⑤
D. ①④⑤

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。
(1) 若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为______，反应④的化学方程式为______。
(2) 若A是常见的变价金属的单质，D、F是气态单质，且反应①在水溶液中进行。反应②也在水溶液中进行，其离子方程式是______，已知光照条件下D与F反应生成B，则该反应的化学方程式为______。
(3) 若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为______。
10. （12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍
Y Y的基态原子最外层电子排布式为：nsⁿnpⁿ⁺²
Z Z存在质量数为23，中子数为12的核素
W W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
(1) W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。
(2) X的电负性比Y的______(填“大”或“小”)；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______(写化学式)。
(3) 写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。
(4) 在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子 的名称：______。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：______。
11. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)，其中反应①是置换反应。
(1) 若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是______。
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是______；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______。
(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是______，反应③的化学方程式是______。
(4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是______。
12. （12分）有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：
元素编号 元素特征信息
A 其单质是密度最小的物质
B 阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C 其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D 其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E 与C同周期，原子半径在该周期最小
F 与A同主族
(1) 写出下列元素的名称：C______，E______。
(2) 写出A、B、C形成的化合物M的电子式______；该化合物中存在的化学键类型有______。B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。
(3) ①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式______。
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式______。
③F的单质与水反应的化学方程式______。
13. （12分）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图所示(反应条件未标出)。
(1) 若A、D为短周期元素单质，则符合转化关系的A、D可能的组合有______种，请写出其中一种组合的A→B+C的反应的化学方程式______。
(2) 若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是______；已知1 g D与F反应生成B时放出92.3 kJ热量，写出该反应的热化学方程式______。
(3) 若B、C、F都是气态单质，且B有毒，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，则C的电子式是______，反应③的化学方程式是______。
(4) 若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子核外最外层电子数D是A的2倍，③和④两个反应中都有红棕色气体生成，则反应④的化学方程式是______。

答案：
1. A 2. C 3. B 4. BC 5. A 6. D 7. B 8. A
9. (1) ；C+4HNO₃(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
(2) 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；H₂+Cl₂$\stackrel{光照}{=\!=\!=}$2HCl
(3) SiO₂+2C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Si+2CO↑
10. (1) 四；Ⅷ；2
(2) 小；H₂O
(3) 2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ （电子转移略）
(4) 丙烷(或丙炔或2-甲基丙烯等)；CH₃COOH+HCO₃⁻=CH₃COO⁻+H₂O+CO₂↑
11. (1) SiO₂+2C$\stackrel{高温}{=\!=\!=}$Si+2CO↑
(2) 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol
(3) ；4NH₃+5O₂$\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}$4NO+6H₂O
(4) C+4HNO₃(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O
12. (1) 钠；氯
(2) ；离子键、共价键；O²⁻＞Na⁺＞Al³⁺
(3) ①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
②2Al+2OH⁻+2H₂O=2AlO₂⁻+3H₂↑
③2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
13. (1) 3；2Mg+CO₂$\stackrel{点燃}{=\!=\!=}$2MgO+C
(2) 2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl⁻；H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g) ΔH=-184.6 kJ/mol
(3) ；4NH₃+5O₂$\stackrel{催化剂}{=\!=\!=}$4NO+6H₂O
(4) C+4HNO₃(浓)$\stackrel{\triangle}{=\!=\!=}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O