2025年大学第二学年（化学）分析化学基础试题及答案.doc

2025年大学第二学年（化学）分析化学基础试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷
一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案）
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析方法？（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 电位分析法
D. 氧化还原滴定法
2. 基准物质应具备的条件不包括（ ）
A. 纯度高
B. 组成与化学式完全相符
C. 性质稳定
D. 摩尔质量尽可能小
3. 用NaOH滴定HCl，应选择的指示剂是（ ）
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 甲基红
D. 溴甲酚绿
4. 下列哪种误差属于系统误差？（ ）
A. 读数误差
B. 试剂不纯引入的误差
C. 环境温度变化引起的误差
D. 偶然因素引起的误差
5. 对于氧化还原反应，能斯特方程中电极电位与下列哪种因素无关？（ ）
A. 氧化剂和还原剂的浓度
B.. 温度
C. 反应的平衡常数
D. 反应的速率
6. 重量分析法中，沉淀的类型与下列哪种因素有关？（ ）
A. 沉淀剂的用量
B. 溶液的浓度
C. 沉淀的溶解度
D. 沉淀的颗粒大小
7. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件为（ ）
A. 酸性较强
B. 碱性较强
C. 近中性
D. 与酸度无关
8. 分光光度法中，吸光度与下列哪种因素成正比？（ ）
A. 透光率
B. 溶液浓度
C. 液层厚度
D. 光源强度
9. 以下哪种方法不能用于测定水的硬度？（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 配位滴定法
C. 重量分析法
D. 原子吸收光谱法
10. 分析天平的分度值为0.1mg，用其称量时的绝对误差为（ ）
A. 0.1mg
B. 0.2mg
C. 0.05mg
D. 0.01mg

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题至少有两个正确答案）
1. 下列属于仪器分析方法的有（ ）
A. 电位分析法
B. 分光光度法
C. 色谱分析法
D. 重量分析法
2. 影响沉淀纯度的因素有（ ）
A. 共沉淀
B. 后沉淀
C. 沉淀剂过量
D. 沉淀的洗涤
3. 氧化还原滴定中，常用的指示剂有（ ）
A. 自身指示剂
B. 专属指示剂
C. 氧化还原指示剂
D. 酸碱指示剂
4. 配位滴定中，提高配位滴定选择性的方法有（ ）
A. 控制溶液酸度
B. 利用掩蔽剂
C. 分离干扰离子
D. 选择合适的指示剂
5. 分光光度法中，常用的光源有（ ）
A. 钨灯
B. 氢灯
C. 氘灯
D. 汞灯

三、判断题（总共10题，每题2分）
1. 化学分析是以化学反应为基础的分析方法，主要用于测定物质的化学成分。（ ）
2. 系统误差具有重复性、单向性和可测性，可通过适当的方法加以校正。（ ）
3. 滴定终点与化学计量点不一致所产生的误差称为终点误差。（ ）
4. 重量分析法准确度高，但操作繁琐，耗时较长。（ ）
5. 氧化还原反应中，电极电位高者为氧化剂，电极电位低者为还原剂。（ ）
6. 配位滴定中，酸效应系数越大，配合物越稳定。（ ）
7. 分光光度法中，透光率与吸光度成反比。（ ）
8. 原子吸收光谱法主要用于测定金属元素。（ ）
9. 基准物质可以直接配制成标准溶液。（ ）
10. 分析化学中，精密度高则准确度一定高。（ ）

第 II 卷
四、简答题（总共3题，每题10分）
1. 简述酸碱滴定法的基本原理，并说明如何选择酸碱指示剂。
2. 什么是沉淀的陈化？陈化的目的是什么？

五、计算题（总共2题，每题15分）
1. 称取基准物质Na₂CO₃0.1500g，溶于水后，用甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知Na₂CO₃的摩尔质量为106.0g/mol）
2. 用0.02000mol/L的EDTA溶液滴定25.00mL含Ca²⁺的溶液，消耗EDTA溶液20.00mL，计算溶液中Ca²⁺的浓度。

答案：
一、选择题：1.C 2.D 3.B 4.B 5.D 6.C 7.C 8.B 9.C 10.A
二、多项选择题：1.ABC 2.AB 3.ABC 4.ABC 5.AC
三、判断题：1.√ 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√ 9.√ 10.×
四简答题：1.酸碱滴定法是以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。其基本原理是利用酸和碱之间的化学反应，通过滴定剂与被测物质之间的化学计量关系来确定被测物质的含量。选择酸碱指示剂时，应根据滴定突跃范围来选择。指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，以保证滴定终点的准确性。2.沉淀的陈化是指在沉淀完全后，将沉淀与母液一起放置一段时间，使小颗粒沉淀溶解，大颗粒沉淀进一步长大的过程。陈化的目的是使沉淀更加纯净、颗粒更大，便于过滤和洗涤，同时也可以减少沉淀中的杂质含量，提高沉淀的纯度。
五、计算题：1.根据化学反应方程式：Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑，n(Na₂CO₃)=m/M=0.1500g/106.0g/mol=0.001415mol，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.00283mol，c(HCl)=n/V=0.00283mol/0.02500L=0.1132mol/L。2.根据化学反应方程式：Ca²⁺ + Y⁴⁻ = CaY²⁻，n(Ca²⁺)=n(EDTA)=cV=0.02000mol/L×0.02000L=