高中二年级化学（物质结构与性质）2026年下学期单元复习卷.doc

高中二年级化学（物质结构与性质）2026年下学期单元复习卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
w1. 下列关于电子云的说法中，正确的是（ ）
A. 电子云表示电子在原子核外运动的轨迹
B. 电子云表示电子在核外单位体积的空间出现的机会多少
C. 电子云界面图中的小黑点密表示该核外空间的电子多
D. 电子云可表示电子在核外运动的方向

w2. 下列说法正确的是（ ）
A. 基态原子的能量一定比激发态原子的能量低
B. 1s²2s¹2p¹表示的是基态原子的电子排布
C. 日常生活中我们看到的许多可见光，如霓虹灯光、节日焰火，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关
D. 电子仅在激发态跃迁到基态时才会产生原子光谱

w3. 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

w4. 下列关于晶体的说法中，不正确的是（ ）
A. 晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性
B. 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
C. 共价键可决定分子晶体的熔、沸点
D. 在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键

w5. 下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是（ ）
A. MgO＞H₂O＞O₂＞N₂
B. CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
C. HI＞HBr＞HCl＞HF
D. 金刚石＞晶体硅＞碳化硅

w6. 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子的碰撞有能量传递
C. 金属晶体的堆积方式都为A₁型和A₃型两种密堆积
D. 金属导电的过程实质上就是金属键被破坏的过程，不能用“电子气理论”来解释

w7. 下列关于配合物的说法中，正确的是（ ）
A. 配合物中中心原子提供空轨道，配体提供孤电子对
B. 配合物的外界和内界之间主要以共价键结合
C. 配位数为4的配合物均为正四面体结构
D. 凡有提供孤电子对的微粒均可作配体

w8. 下列有关晶体结构的叙述中，错误的是（ ）
A. 金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B. 氯化钠晶体中，每个Na⁺周围距离相等且最近的Na⁺共有6个
C. 氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl⁻
D. 干冰晶体中每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

第II卷（非选择题 共60分）
w9. （12分）有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物化学式是______。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式______。
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子排布______。

w10. （12分）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC₂为非极性分子？B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl₃能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为______。
（2）B的氢化物的分子空间构型是______。其中心原子采取______杂化。
（3）写出化合物AC₂的电子式______；一种由B、C组成的化合物与AC₂互为等电子体，其化学式为______。
（4）E的核外电子排布式是______，ECl₃形成的配合物的化学式为______。

w11. （12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的化合物甲、乙、丙、丁、戊、己 的组成如下表所示。
|化合物|甲|乙|丙|丁|戊|己|
|----|----|----|----|----|----|----|
|化学式|A₂C|A₂C₂|B₂A₄|D₂C₂|A₂EC₄|AF|

回答下列问题：
（1）元素B的元素符号是______；元素F的元素符号是______。
（2）化合物乙的电子式为______，化合物丙的结构式为______。
（3）写出丙的一种用途______。
（4）实验室可通过加热丁和戊的混合物制备B₂A₄气体，写出该反应的化学方程式______。

w12. （12分）有A、B、C、D四种元素，其中A元素和B元素的原子都有1个未成对电子，A⁺比B⁻少一个电子层，B原子得一个电子后3p轨道全满；C原子的p轨道中有3个未成对电子，其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大；D的最高化合价和最低化合价的代数和为4，其最高价氧化物中含D的质量分数为40%，且其核内质子数等于中子数。R是由A、D两元素形成的离子化合物，其中A与D离子数之比为2∶1。请回答下列问题：
（1）A单质、B单质、化合物R的熔点大小顺序为下列的______（填序号）。
①A单质＞B单质＞R
②R＞A单质＞B单质
③B单质＞R＞A单质
④A单质＞R＞B单质
（2）在CB₃分子中C元素原子的原子轨道发生的是______杂化，其固体时的晶体类型为______。
（3）写出D原子的核外电子排布式______。
（4）C的氢化物的空间构型为______，其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是______。

w13. （12分）已知X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
|元素|相关信息|
|----|----|
|X|X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍|
|Y|Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²|
|Z|Z存在质量数为23，中子数为12的核素|
|W|W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色最后变成红褐色|

（1）W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。
（2）X的电负性比Y______（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______（写化学式）。
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标出电子转移情况：______。
（4）在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：______。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：______。

答案：
w1. B
w2. C
w3. A
w4. BCD
w5. AB
w6. B
w7. A
w8. B
w9. （1）H；O；Al；S；K （2）KAl(SO₄)₂·12H₂O （3）1s²2s²2p⁶3s²3p¹ （4）
w10. （1）C＜O＜N （2）三角锥形；sp³ （3）；N₂O （4）1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；[Cr(NH₃)₄(H₂O)₂]Cl₃
w11. （1）C；Cl （2）； （3）作燃料等 （4）2H₂O₂ + H₂SO₄2H₂O + O₂↑+ 2H₂SO₄
w12. （1）② （2）sp³；分子晶体 （3）1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ （4）三角锥形；氨分子间形成氢键
w13. （1）四；Ⅷ；2 （2）小；H₂O （3）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂（电子转移情况略） （4）丙烷（或丙炔或2 - 甲基丙烷等）；CH₃COOH + HCO₃⁻ = CH₃COO⁻ + H₂O + CO₂↑