2025年大学化学（无机化学专题）试题及答案.doc

2025年大学化学（无机化学专题）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题，共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项符合题目要求)

1. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子键就是阴阳离子间的静电引力
B. 共价键的形成只需要成键原子有未成对电子
C. 金属键的实质是金属阳离子与自由电子间的相互作用
D. 氢键是一种特殊的化学键

2. 下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是（ ）
A. Na₂O₂ B. NaOH C. H₂O₂ D. NH₄Cl

3. 下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃

4. 下列晶体中，属于原子晶体的是（ ）
A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 冰

5. 下列元素的电负性最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I

6. 下列离子半径大小顺序正确的是（ ）
A. O²⁻＞F⁻＞Na⁺＞Mg²⁺ B. F⁻＞O²⁻＞Mg²⁺＞Na⁺
C. Na⁺＞Mg²⁺＞O²⁻＞F⁻ D. Mg²⁺＞Na⁺＞F⁻＞O²⁻

7. 下列物质中，中心原子的杂化方式为sp²杂化的是（ ）
A. CH₄ B. NH₃ C. H₂O D. BF₃

8. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

9. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(C)=0.03mol/(L·s) D. v(A)=0.005mol/(L·s)

10. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到平衡时，反应混合物中各物质的浓度相等
C. 达到平衡时，反应已经停止
D. 增大反应物浓度，平衡一定正向移动

11. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使平衡正向移动的是（ ）
A. 升高温度 B. 增大压强 C. 减小SO₂浓度 D. 加入催化剂

12. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. 电解质一定能导电，能导电的物质一定是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

13. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH₃COOH B. Cl₂ C. NH₃ D. Na₂CO₃

14. 下列关于电离平衡常数(K)的说法中正确的确是（ ）
A. 电离平衡常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱
B. 电离平衡常数(K)与温度无关
C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数(K)不同
D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K₁＜K₂＜K₃

15. 下列溶液中，c(H⁺)最大的是（ ）
A. 0.1mol/L HCl溶液 B. 0.1mol/L H₂SO₄溶液
C. 0.1mol/L NaOH溶液 D. 0.1mol/L CH₃COOH溶液

16. 下列关于盐类水解的说法正确的是（ ）
A. 盐类水解是中和反应的逆反应
B. 盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
C. 盐类水解的程度与盐的浓度有关，浓度越大，水解程度越大
D. 盐类水解的过程中没有化学键的断裂和形成

17. 下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
A. NaOH B. NH₃·H₂O C. CH₃COONa D. Na₂SO₄

18. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A. 沉淀溶解平衡是一种动态平衡
B. 达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C. 达到沉淀溶解平衡时，沉淀的生成和溶解都停止
D. 在AgCl的沉淀溶解平衡体系中加入蒸馏水，AgCl的Ksp增大

19. 已知Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰，Ksp(Ag₂CrO₄)=1.1×10⁻¹²，在含Cl⁻和CrO₄²⁻浓度均为0.1mol/L的溶液中，逐滴加入AgNO₃溶液，下列说法正确的是（ ）
A. AgCl先沉淀 B. Ag₂CrO₄先沉淀
C. 同时沉淀 D. 无法确定哪种沉淀先出现

20. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

第 II 卷（非选择题，共60分）

21. （10分）按要求填空
（1）写出下列物质的电子式：
①H₂O：____________________
②MgCl₂：____________________
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①HCl：____________________
②Na₂S：____________________

22. （10分）A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布式为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：
（1）A是______，B是______，C是______，D是______，E是______（填元素符号）。
（2）由这五种元素组成的一种化合物是（写化学式）______。写出该物质的一种主要用途______。
（3）写出C元素基态原子的电子排布式______。
（4）用轨道表示式表示D元素原子的价电子构型______。

23. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）平衡时B的浓度为______。
（4）该反应的平衡常数K=______。

24. （14分）已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表所示：
|化学式|CH₃COOH|H₂CO₃|HClO|
|----|----|----|----|
|电离平衡常数|1.8×10⁻⁵|K₁=4.3×10⁻⁷<br>K₂=5.6×10⁻¹¹|3.0×10⁻⁸|

回答下列问题：
（1）物质的量浓度均为0.1mol/L的四种溶液：a.CH₃COONa b.Na₂CO₃ c.NaClO d.NaHCO₃，pH由小到大排列的顺序是______（用字母表示）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是______。
A. c(H⁺) B. c(H⁺)/ c(CH₃COOH) C. c(H⁺)·c(OH⁻) D. c(OH⁻)/ c(H⁺)
（3）体积均为100mL pH=2的CH₃COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数______（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的电离平衡常数。

（4）25℃时，在CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液中，若测得pH=6，则溶液中c(CH₃COO⁻)-c(Na⁺)=______mol/L（填精确值）。

25. （14分）某兴趣小组同学利用原电池装置探究物质的性质。
（1）将铜片和锌片插入稀硫酸中组成原电池，负极的电极反应式为______，正极的现象是______。
（2）若将铜片和银片插入硝酸银溶液中组成原电池，正极的电极反应式为______，溶液中NO₃⁻向______极移动。
（3）现有如下两个反应：
A. NaOH+HCl=NaCl+H₂O B. 2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
上述反应中能设计成原电池的是______（填序号），其负极材料是______，正极材料可以是______，电解质溶液是______。
（4）利用反应2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂设计一个原电池，画出装置图（标明电极材料和电解质溶液），并写出电极反应式。

答案：
1. C 2. A 3. D 4. B 5. A 6. A 7. D 8. C 9. A 10. A 11. B 12. D 13. C 14. A 15. B 16. AB 17. C 18. A 19. A 20. B
21. （1）① ②
（2）①
②
22. （1）H O Al S K
（2）KAl(SO₄)₂·12H₂O 作净水剂
（3）1s²2s²