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2025-2026年高一化学（基础测试）下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 反应物本身的性质 B. 催化剂 C. 温度 D. 压强
4. 对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列判断正确的是（ ）
A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍
D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍
5. 下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂
6. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
7. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolB₂
8. 下列反应中属于吸热反应的是（ ）
A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水
9. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
10. 下列说法正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
11. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuCl₂
C. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl₂
12. 已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH⁻-2e⁻=ZnO+H₂O；碳棒：O₂+2H₂O+4e⁻=4OH⁻，据此判断，锌片是（ ）
A. 正极并被还原 B. 正极并被氧化 C. 负极并被还原 D. 负极并被氧化
13. 下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A. 溶于水后得到的溶液能导电的物质
B. 熔融态能导电的物质
C. 电解质能导电是因为电解质在电流作用下发生了电离
D. 在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物
14. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 食盐水 C. 烧碱 D. 蔗糖
15. 下列电离方程式书写正确的是（ ）
A. H₂SO₄=H₂⁺+SO₄²⁻ B. NaHCO₃=Na⁺+H⁺+CO₃²⁻ C. Ba(OH)₂=Ba²⁺+2OH⁻ D. Na₂SO₄=Na₂⁺+SO₄²⁻
16. 下列反应属于离子反应的是（ ）
A. H₂和O₂反应生成水 B. 锌片投入稀硫酸中
C. 双氧水分解制取氧气 D. 氨气遇到HCl气体生成白烟（NH₄Cl颗粒）
17. 能用H⁺+OH⁻=H₂O表示的是（ ）
A. Ba(OH)₂溶液和稀H₂SO₄的反应 B. NaOH溶液和盐酸的反应
C. Cu(OH)₂和稀H₂SO₄的反应 D. NaOH溶液和CO₂的反应
18. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
B. 硫酸和氯化钡溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
C. 氢氧化钠和少量氢硫酸反应：OH⁻+H₂S=S²⁻+H₂O
D. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe+3Cu²⁺=2Fe³⁺+3Cu
19. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、SO₄²⁻、OH⁻ B. H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
C. Cu²⁺、Cl⁻、OH⁻ D. Na⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
20. 在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（ ）
A. Na⁺、K⁺、SO₄²⁻、HCO₃⁻ B. Cu²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C. Na⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ D. Fe³⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

第II卷（非选择题 共60分）
21. （8分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|