中学化学中的“四大平衡”.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,*,*,中学化学中的“四大平衡”,广义的化学平衡包括狭义的化学平衡、电离平衡、水解平衡沉淀溶解平衡这四个方面的平衡被称为四大化学平衡四大平衡是中学化学知识结构的核心内容之一，起到了支点的作用,一、四大平衡不同点的比较,1,研究对象不同,平衡类型,化学,平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,研究对象,可逆的化学反应,溶液中的弱电解质,能够水解的盐类，包括强碱弱酸盐、强酸弱碱盐及弱酸弱碱盐,溶液中的难溶电解质,举例,工业合成氨,醋酸溶液、氨水等,碳酸钠、氯化铁、醋酸铵等,溶液中的氯化银、硫酸钡、氢氧化铁等,2,产生原因及影响因素不同,中学化学中的四种平衡产生的原因不同，影响它们的因素也不完全相同,(1),化学平衡,可逆反应中，正反应和逆反应同时进行，只是在达到平衡前，正反应速率大于逆反应速率，当这个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应物与生成物浓度不再改变，达到表面上静止的一种,“,平衡状态,”,，这就是化学反应所能达到的限度,(,同条件下，反应物的转化率最大,),影响这种平衡的因素有温度、压强、反应物及生成物的浓度等,(2),电离平衡,弱电解质在溶液中不能完全电离，电离的同时，溶液中的离子又可以结合为弱电解质的分子影响弱电解质电离的因素主要是浓度及温度,(3),水解平衡,盐类水解的根本原因是：某些盐类溶解于水后，其电离出的阴、阳离子与水电离出的,H,、,OH,结合，对水的电离平衡造成了影响，即促进了水的电离平衡，使水的电离平衡向正反应方向移动，导致溶液中的氢离子浓度、氢氧根离子浓度发生变化盐类水解的规律如下：,盐的,类别,水溶液的酸碱性,举例,溶液中的弱电解质,c,(H,),与,c,(OH,),比较,强酸弱碱盐,酸性,NH,4,Cl,NH,3,H,2,O,c,(H,),c,(OH,),强碱弱酸盐,碱性,CH,3,COONa,CH,3,COOH,c,(H,),c,(CH,3,COO,),c,(OH,),c,(H,),3,质子守恒,电解质溶液中，由于电离、水解等过程的发生，往往存在质子,(H,),的转移，但转移过程中质子数量保持不变，称为质子守恒如在,NaHS,溶液中，存在,NaHS,的电离和水解及,H,2,O,的电离，其质子转移情况可作如下分析：,根据质子守恒有,c,(H,2,S),c,(H,3,O,),c,(S,2,),c,(OH,),，即,c,(H,2,S),c,(H,),c,(S,2,),c,(OH,),如：在,K,2,S,溶液中，,H,2,O,电离出的,OH,存在如下关系：,c,(OH,),c,(H,),c,(HS,),2,c,(H,2,S),对于平衡理论的复习既要综合做好四种平衡的对比，找出异同，又要区别对待，不能混淆,答案,D,比较,项目,化学平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,平衡特征,动、等、定、变,v,正,v,逆,v,电离,v,水解,v,水解,v,中和,v,沉淀,v,溶解,举例,N,2,(g),3H,2,(g),2NH,3,(g),CH,3,COOH,CH,3,COO,H,CO,3,2-,H,2,O,HCO,3,-,OH,AgCl(s)Ag,(aq)4,Cl,(aq),【,要点深化,】,四类动态平衡比较,比较,项目,化学平衡,电离平衡,水解平衡,沉淀溶解平衡,存在,条件,一定条件下的可逆反应,一定条件下弱电解质的水溶液,一定条件下含,“,弱,”,的盐溶液中,一定条件下,(,微溶、难溶,),盐的饱和溶液中,影响,因素,温度；,浓度；,压强,温度；,浓度；,同离子酸、碱、盐和化学反应,温度；,浓度；,外加电解质和化学反应,温度；,浓度；,酸、碱、盐,平衡,移动,的判,据,化学平衡移动原理或浓度商与平衡常数的大小关系,