2025-2026年高三化学（综合测评）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（综合测评）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意。每题2分，共20题，合计40分。

1. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. \(Mg^{2+}\)的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：\(C_{2}H_{4}O_{2}\)
2. 下列物质性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. \(NaHCO_{3}\)受热易分解，可用于制胃酸中和剂
B. \(SiO_{2}\)熔点高硬度大，可用于制光导纤维
C. \(Al_{2}O_{3}\)是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. \(CaO\)能与水反应，可用作食品干燥剂
3. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A. 向\(FeCl_{2}\)溶液中滴加\(NH_{4}SCN\)溶液，溶液显红色
B. \(KAl(SO_{4})_{2}\cdot12H_{2}O\)溶于水可形成\(Al(OH)_{3}\)胶体
C. \(NH_{4}Cl\)与\(Ca(OH)_{2}\)混合加热可生成\(NH_{3}\)
D. \(Cu\)与\(FeCl_{3}\)溶液反应可生成\(CuCl_{2}\)
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 钠与水反应：\(Na + 2H_{2}O = Na^{+} + 2OH^{-} + H_{2}\uparrow\)
B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：\(2Cl^{-} + 2H_{2}O\xlongequal{通电}H_{2}\uparrow + Cl_{2}\uparrow + 2OH^{-}\)
C. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：\(Ba^{2+} + OH^{-} + H^{+} + SO_{4}^{2-} = BaSO_{4}\downarrow + H_{2}O\)
D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：\(Ca^{2+} + HCO_{3}^{-} + OH^{-} = CaCO_{3}\downarrow + H_{2}O\)
5. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）
A. \(Fe\xrightarrow{Cl_{2}}FeCl_{2}\xrightarrow{NaOH溶液}Fe(OH)_{2}\)
B. \(S\xrightarrow{O_{2}}SO_{3}\xrightarrow{H_{2}O}H_{2}SO_{4}\)
C. \(CaCO_{3}\xrightarrow{高温}CaO\xrightarrow{SiO_{2}}CaSiO_{3}\)
D. \(NH_{3}\xrightarrow{O_{2}}NO\xrightarrow{H_{2}O}HNO_{3}\)
6. 设\(N_{A}\)为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. \(0.1mol\cdot L^{-1}NaCl\)溶液中\(Na^{+}\)的数目为\(0.1N_{A}\)
B. 标准状况下，\(11.2L H_{2}O\)中含有的分子数为\(0.5N_{A}\)
C. \(1mol Fe\)与足量的稀\(HNO_{3}\)反应，转移\(2N_{A}\)个电子
D. \(16g O_{2}\)和\(O_{3}\)的混合气体中含有的氧原子数为\(N_{A}\)
7. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的\(NO\)
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将\(Cl_{2}\)与\(HCl\)混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的\(Cl_{2}\)
8. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：\(r(W)>r(Z)>r(Y)\)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
9. 下列说法正确的是（ ）
A. 乙烯使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色均属于加成反应
B. 乙醇与浓硫酸混合，加热至170℃制乙烯的反应属于取代反应
C. 用酸性重铬酸钾溶液检验酒驾，发生的反应属于乙醇的氧化反应
D. 等质量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗\(O_{2}\)的物质的量相同
10. 某铁的氧化物（\(Fe_{x}O\)）1.52g溶于足量盐酸中，向所得溶液中通入标准状况下112ml \(Cl_{2}\)，恰好将\(Fe^{2+}\)完全氧化。x值为（ ）
A. 0.80
B. 0.85
C. 0.90
D. 0.93
11. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A.\(2 - 甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C.\(C_{4}H_{9}Cl\)有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
12. 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 升高温度，水的离子积增大
B. 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气
C. 碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳
D. 加入少量硫酸铜可增大锌与稀硫酸反应的速率
13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 无色透明的溶液中：\(Fe^{3+}\)、\(Mg^{2+}\)、\(SCN^{-}\)、\(Cl^{-}\)
B. \(\frac{c(H^{+})}{c(OH^{-})}=1\times10^{-12}\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(Na^{+}\)、\(CO_{3}^{^{2-}}\)、\(NO_{3}^{-}\)
C. \(c(Fe^{2+}) = 1mol\cdot L^{-1}\)的溶液中：\(K^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(MnO_{4}^{-}\)、\(SO_{4}^{2-}\)
D. 能使甲基橙变红的溶液中：\(Na^{+}\)、\(NH_{4}^{+}\)、\(SO_{4}^{2-}\)、\(HCO_{3}^{-}\)
14. 一定温度下，在3个体积均为1.0L的恒容密闭容器中反应\(2H_{2}(g)+CO(g)\rightleftharpoons CH_{3}OH(g)\)达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应放热 B. 达到平衡时，容器Ⅰ中反应物转化率比容器Ⅱ中的大
C.达到平衡时，容器Ⅱ中\(c(H_{2})\)大于容器Ⅲ中\(c(H_{2})\)的两倍
D. 达到平衡时，容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
15. 下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池工作时，\(H_{2}\)在负极上失去电子
B. 0.1mol/L \(Na_{2}CO_{3}\)溶液加热后，溶液的pH减小
C. 常温常压下，22.4L \(Cl_{2}\)中含有的分子数为\(6.02\times10^{23}\)个
D. 室温下，稀释0.1mol/L \(CH_{3}COOH\)溶液，溶液的导电能力增强
16.w17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为\(">0.8mol\cdot L^{-}\cdot s^{-1}"\)是指1s时某物质的浓度为\(0.8mol\cdot L^{-1}\)
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
18. 已知分解1mol \(H_{2}O_{2}\)放出热量98kJ。在含少量\(I^{-}\)的溶液中，\(H_{2}O_{2}\)分解机理为：
\(H_{2}O_{2}+I^{-}\rightarrow H_{2}O + IO^{-}\) 慢
\(H_{2}O_{2}+IO^{-}\rightarrow H_{2}O + O_{2}+I^{-}\) 快
下列有关该反应的说法正确的是（ ）
A. 反应速率与\(I^{-}\)浓度有关
B. \(IO^{-}\)也是该反应的催化剂
C. 反应活化能等于98kJ/mol
D. \(v(H_{2}O_{2}) = v(H_{2}O)=v(O_{2})\)
19. 一定条件下，在水溶液中\(1mol Cl^{-}\)、\(ClO_{x}^{-}\)（\(x = 1,2,3,4\)）的能量（\(kJ\)）相对大小如图所示。下列有关说法正确的是（ ）
A. \(e\)是\(ClO_{4}^{-}\)
B. \(b\rightarrow a + c\)反应的活化能为\(60kJ/mol\)
C. \(a\)、\(b\)、\(c\)、\(d\)、\(e\)中\(c\)最稳定
D. \(b\rightarrow a + d\)反应的热化学方程式为\(3ClO^{-}(aq)=ClO_{3}^{-}(aq)+2Cl^{-}(aq)\) \(\Delta H = -116kJ/mol\)
20. 一定温度下，将\(3mol A\)气体和\(1mol B\)气体通入一密闭容器中，发生如下反应：\(3A(g)+B(g)\rightleftharpoons xC(g)\)请填写下列空白：
（1）若容器体积固定为2L经1min达到平衡，测得C气体的浓度为\(0.6mol/L\)，则1min内B的平均反应速率为______；x =______。
（2）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______ \(0.6mol/L\)（填“大于”“小于”或“等于”）。
（3）若增大压强，则平衡向______（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。
（4）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）（4分）写出下列物质的化学式：
①小苏打______；②熟石灰______。
（2）（6分）写出下列反应的化学方程式：
①实验室制氯气______；②铁在氯气中燃烧______。
22. （12分）
（1）（6分）在一定条件下，\(RO_{3}^{n-}\)和\(I^{-}\)发生反应的离子方程式为：\(RO_{3}^{n-}+6I^{-}+6H^{+}=R^{-}+3I_{2}+3H_{2}O\)
①\(RO_{3}^{n-}\)中R元素的化合价为______；
②R元素原子的最外层电子数为______。
（2）（6分）已知\(NaHSO_{4}\)在水中的电离方程式为\(NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}\)。
①写出\(NaHSO_{4}\)与\(Ba(OH)_{2}\)反应的离子方程式______；
②写出\(NaHSO_{4}\)与\(NaHCO_{3}\)反应的离子方程式______。
23. （12分）
（1）（6分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。试回答：
①写出A、B、C、D、E、F的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______，F______。
②写出E、F的最高价氧化物对应水化物的化学式：______，______。
（2）（6分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：
①它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大。
②E元素的焰色反应呈黄色。
③A与E同主族，B、C、D同周期。
④B、D两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子最外层电子数的2倍。
⑤C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。
试回答：
①写出A、B、C、D、E、F的元素符号：A______，B______，C______，D______，E______