2025-2026年高二化学（基础巩固）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（基础巩固）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 下列措施对增大反应速率明显有效的一组是（ ）
①Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉
②Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用98%浓硫酸
③Zn与稀硫酸反应时，滴加几滴CuSO₄溶液
④在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
⑤2SO₂+O₂⇌2SO₃，升高反应温度
A. ①②③④⑤ B. ①③⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③⑤
4. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂
5. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中……（此处省略部分题目）

第II卷（非选择题，共60分）
6. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=____________________。
已知：K(300℃)>K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO₂的变化的曲线是______。
用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=____________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
7. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) （1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=____________________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO₃的物质的量……（此处省略部分题目）
8. （14分）某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为____________________。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为____________________。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）；达新平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比原平衡时______（填“增大”“减小”或“相等”）。
（4）若上述反应在2min后的t₁～t₂min内反应速率与反应时间图像如下，在每一时刻均改变一个影响反应速率的因素，则（ ）
A. 在t₁时增大了压强
B. 在t₂时加入了催化剂
C. 在t₃时降低了温度
D. 在t₄时减小了压强……（此处省略部分题目）
9. （12分）在一定温度下，把2molSO₂和1molO₂通入一个一定容积的密闭容器中，发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO₂、O₂和SO₃的物质的量（mol）。如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：
（1）若a=0，b=0，则c=______。
（2）若a=0.5，则b=______，c=______。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：____________________，____________________。
10. （12分）某研究性学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：
实验①：把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：
实验②：把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业稀盐酸中，发现放出氢气的量减少。
实验③：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。
试回答下列问题：
（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是____________________，t₂～t₃速率变化的主要原因是____________________。
（2）实验②放出氢气的量减少的原因是____________________。
（3）某同学认为实验③反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？______（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。
a. 若不正确，请说明原因：____________________。
b. 若正确，请写出实验③中原电池的正极电极反应式：____________________。

答案：1. C 2. C 3. B 4. A 5. D 6. （1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)] 放 （2）b 1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc 7. （1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)] （2）增大 增大 减小 （3）15～20min和25～30min （4）增加了O₂的量 ab 8. （1）3X+Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）①0.9 ②放热 减小 （4）B 9. （1）2 （2）0.25 1.5 （3）a+c=2 2b+c=2 10. （1）反应放热，溶液温度升高，反应速率加快 随着反应进行，盐酸浓度减小，反应速率减慢 （2）Fe³⁺氧化性大于H⁺，所以锌先与Fe³⁺反应，故氢气量减少 （3）正确 2H⁺+2e⁻=H₂↑