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2025-2026年九年级化学（综合应用）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
（总共10题，每题3分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 粮食酿酒 D. 蔗糖溶解
2. 空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是（ ）
A. 氧气 B. 氮气 C. 二氧化碳 D. 稀有气体
3. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 海水 C. 生铁 D. 干冰
4. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯点燃另一盏酒精灯
B. 用托盘天平称量时，把称量物放在右盘，砝码放在左盘
C. 给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
D. 用剩的药品放回原试剂瓶
5. 下列关于分子、原子的说法正确的是（ ）
A. 分子可分，原子不可分
B. 分子能保持物质的化学性质，原子不能
C. 分子大，原子小
D. 分子、原子都在不断运动
6. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 2个氢分子：2H B. 3个氧原子：O₃
C. 4个水分子：4H₂O D. 5个钠离子：5Na⁻
7. 下列有关燃烧和灭火的说法正确的是（ ）
A. 只要温度达到可燃物的着火点，可燃物就能燃烧
B. 空气中混有可燃性气体，遇明火可能发生爆炸
C. 通过降低可燃物的着火点可以灭火
D. 任何燃料完全燃烧时，一定会生成二氧化碳
8. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是（ ）
A. 铜用于制作电线 B. 金刚石用于切割玻璃
C. 干冰用于人工降雨 D. 天然气用作燃料
9. 下列关于金属材料的说法正确的是（ ）
A. 铝制品抗腐蚀能力较强是因为铝的化学性质不活泼
B. 多数合金的熔点高于组成它的成分金属
C. 钢的性能优良，所以钢是很纯的铁
D. 金属材料包括纯金属和合金
10. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
B. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
C. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
D. 木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳

第II卷（非选择题 共70分）
11. （总共4分）请用化学用语填空：
（1）2个氮原子______；
（2）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______。
12. （总共6分）水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）自然界中的水都不是纯水，净水时需加入明矾的目的是______。
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是______。
（3）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了10mL气体，则负极产生的气体体积是______mL。该实验能够说明水是由氢元素与氧元素组成的理论依据是______。
13. （总共10分）A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中A、B、E均为氧化物，且B、E组成元素相同，C、D为不同类别的化合物，D在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。它们的转化关系如图所示（“→”表示物质间转化关系，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。请回答：
（1）C的化学式是______，B的一种用途是______。
（2）B→E反应过程中会______（填“吸收”或“放出”）热量。
（3）写出E→A反应的化学方程式______。
（4）写出D→C反应的化学方程式______。
14. （总共20分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A. 全部是碳酸钙
B. 既有碳酸钙，也有氧化钙
C. 全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
（1）取少量固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 说明固体成分中一定含有______
（2）再取少量固体于另一试管中滴加过量稀盐酸 有气泡产生 说明固体成分中一定含有______
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分与【猜想与假设】中的______（填“A”“B”或“C”） 一致。
【交流与反思】实验操作（2）中产生气泡的化学方程式为______。
【拓展延伸】若剩余固体中含有25g碳酸钙，则碳酸钙的质量分数为______。

15. （总共30分）某化学兴趣小组为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入稀盐酸，使之与样品充分反应，恰好完全反应（杂质不参加反应）时，加入稀盐酸的质量为90g，反应后烧杯中物质的总质量为106.2g。请计算：
（1）反应生成二氧化碳气体的质量是______g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙 的质量分数。
（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数。

答案：
1. C 2. B 3. D 4. C 5. D 6. C 7. B 8. D 9. D 10. B
11. （1）2N （2）Mg +2O
12. （1）吸附水中悬浮杂质，加速沉降 （2）煮沸 （3）20；化学反应前后元素种类不变
13. （1）HCl；灭火 （2）放出 （3）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓+ H₂O （4）Na₂CO₃ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + 2NaOH
14. 【设计并完成实验】（1）氧化钙 （2）碳酸钙 【实验结论】B 【交流与反思】CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 【拓展延伸】100%
15. （1）8.8 （2）设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y。
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 73 44
x y 8.8g
100/x = 44/8.8g x = 20g
73/y = 44/8.g y = 14.6g
碳酸钙质量分数：20g÷25g×100% = 80%
（3）稀盐酸溶质质量分数：14.6g÷90g×100%≈16.2%