高三化学（能力拔高）2025-2026年上学期考题及答案.doc

高三化学（能力拔高）2025-2026年上学期考题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变
C. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，从而加快反应速率
D. 升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动
2. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(D)=0.4mol/(L·s)
B. v(C)=0.5mol/(L·s)
C. v(B)=0.6mol/(L·s)
D. v(A)=0.15mol/(L·s)
3. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②混合气体的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. 只有③④
B. 只有②③④
C. 只有①②③④
D. ①②③④⑤
4. 已知反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H＜0，下列说法正确 的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动
C. 充入O2，可提高SO2的转化率
D. 当v(SO2)=v(SO3)时，反应达到平衡状态
5. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，起始加入A的物质的量为4mol，B的物质的量为2mol，5min后测得C的物质的量为2mol。则该时间段内B的平均反应速率为（ ）
A. 0.1mol/(L·min)
B. 0.2mol/(L·min)
C. 0.05mol/(L·min)
D. 0.02mol/(L·min)
6. 对于反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，下列措施能加快反应速率的是（ ）
A. 降低体系温度
B. 增大容器体积
C. 移走部分NH3
D. 加入合适的催化剂
7. 一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成大量的Z
8. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表：
|t/min|2| 4| 7| 9|
|----|----|----|----|----|
|n(Y)/mol|0.12|0.11|0.10|0.10|
下列说法正确的是（ ）
A. 反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol/(L·min)
B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v(逆)＞v(正)
C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ，平衡时X的体积分数增大

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______。（以上均填“增大”“减小”或“不变”）
（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO3的物质的量

10. （12分）某温度时，在一个2L 的密闭容器中，X、Y、Z 三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）若X、Y、Z均为气体，2min后反应达到平衡，反应达平衡时：
①此时体系的压强是开始时的______倍；
②达平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______（填“增大”“减小”或“相等”）。

11. （12分）在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)⇌pZ(g)+qQ(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：
|物质|X|Y|Z|Q|
|----|----|----|----|----|
|起始/mol|0.7|1|2min末/mol|0.8|2.7|0.8|2.7|
|3min末/mol|0.8|已知2min内v(Q)=0.075mol/(L·min)。
（1）试确定以下物质的相关量：起始时n(Y)=______，n(Q)=______。
（2）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。

12. （12分）在一定温度下，将3molA气体和1molB气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。请填写下列空白：
（1）x=______。
（2）1min内B的平均反应速率为______。
（3）若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度______0.8mol/L（填“大于”“小于”或“等于”）。
（4）平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是______。

13. （12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和8molH2及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)，平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）计算平衡时N2的转化率______。
（2）求该温度下的化学平衡常数K______。

答案：
1. B
2. B
3. A
4. BC
5. C
6. D
7. B
8. C
9. （1）c2(SO3)/[c2(SO2)·c(O2)]；（2）增大；增大；减小；（3）15-20min、25-30min；（4）增加了O2的量；ab
10. （1）3X+Y⇌2Z；（2）0.05mol/(L·min)；（3）①0.9；②增大
11. （1）2.3mol；3mol；（2）1；4；2；3
12. （1）2；（2）0.2mol/(L·min)；（3）小于；（4）36%
13. （1）50%；（2）0.5625