高二化学（基础梳理）2025-2026年上学期期末测试卷.doc

高二化学（基础梳理）2025-2026年上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

答题要求：请认真阅读题目，仔细分析每个选项，选择出最符合题意的答案，并将答案填写在相应位置。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态：①体系的压强不再发生变化；②体系的密度不再发生变化；③各组分的物质的量浓度不再改变；④各组分的质量分数不再改变；⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。其中，能说明反应已达到平衡的是（ ）
A. 只有③④
B. 只有②③④
C. 只有①②③④
D. ①②③④⑤

5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度
D. 气体的总物质的量

6. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

7. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

8. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正反应速率和逆反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

9. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂后，反应热减小
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA₂(g)和2molB₂(g)中的化学键所吸收的能量小于形成2molAB₂(g)中的化学键所放出的能量

10. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

11. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO₂+O₂⇌2SO₃ ΔH=-196.6kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) ΔH=-285.8kJ/mol
C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-(-571.6kJ/mol)
D. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH=393.5kJ/mol

12. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-27kJ/mol，下列说法正确 的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收27kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于27kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出27kJ热量

13. 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确 的是（ )
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol

14. 已知：C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ΔH₁=-393.5kJ/mol
CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g) ΔH₂=-283.0kJ/mol
则C(s)与O₂(g)反应生成1molCO(g)的反应热为（ ）
A. ΔH=-676.