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2025年大学化学（物理化学基础）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列关于理想气体状态方程的说法，正确的是（ ）
A. pV = nRT ，只适用于理想气体
B. pV = nRT ，适用于任何气体
C. pV = nRT ，在高温高压下适用
D. pV = nRT ，在低温低压下适用
答案：A

2. 下列哪种变化属于熵增过程（ ）
A. 气体的等温压缩
B. 液体的凝固
C. 固体的溶解
D. 气体的绝热膨胀
答案：C

3. 化学反应速率的定义式为（ ）
A. v = Δc/Δt
B. v = Δn/Δt
C. v = ΔV/Δt
D. v = Δp/Δt
答案：A

4. 对于反应A + B → C，下列说法正确的是（ ）
A. 反应速率与反应物浓度无关
B. 反应速率与反应物浓度成正比
C. 反应速率与反应物浓度的关系符合质量作用定律
D. 反应速率只与温度有关
答案：C

5. 下列关于化学平衡的说法，错误的是（ ）
A. 化学平衡是动态平衡
B. 达到化学平衡时，反应停止
C. 化学平衡的标志是各物质的浓度不再变化
D. 改变条件可使化学平衡发生移动
答案：B

6. 下列哪种因素不会影响化学平衡常数（ ）
A. 温度
B. 压力
C. 反应物浓度
D. 催化剂
答案：D

7. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（ ）
A. 电解质溶液中不存在离子
B. 电解质溶液能导电是因为有自由移动的离子
C. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
D. 电解质溶液的导电能力只与离子浓度有关
答案：B

8. 下列属于强电解质的是（ ）
A. 醋酸
B. 氨水
C. 氯化钠
D. 水
答案：C

9. 下列关于原电池的说法，正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池的负极发生氧化反应
C. 原电池的正极发生氧化反应
D. 原电池的电极材料必须是金属
答案：B

10. 下列关于电极电势的说法，正确的是（ ）
A. 电极电势的大小与电极反应无关
B. 电极电势的大小只与电极材料有关
C. 电极电势的大小与溶液中离子浓度有关
D. 电极电势的大小与温度无关
答案：C

11. 下列哪种物质的标准摩尔生成焓为零（ ）
A. H₂(g)
B. O₂(g)
C. H₂O(l)
D. CO₂(g)
答案：B

12. 下列关于化学反应热效应的说法，正确的是（ ）
A. 化学反应热效应只与反应物和生成物的状态有关
B. 化学反应热效应只与反应的始态和终态有关
C. 化学反应热效应与反应的途径有关
D. 化学反应热效应只与反应的温度有关
答案：B

13. 下列关于化学反应方向的判断，正确的是（ ）
A. 当ΔG < 0时，反应自发进行
B. 当ΔG > 0时，反应自发进行
C. 当ΔG = 0时，反应自发进行
D. 反应方向只与温度有关
答案：A

14. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A. 催化剂能改变反应的活化能
B. 催化剂能改变反应的平衡常数
C. 催化剂能改变反应的热效应
D. 催化剂能使非自发反应自发进行
答案：A

15. 下列关于溶液渗透压的说法，正确的是（ ）
A. 溶液渗透压只与溶质的浓度有关
B. 溶液渗透压只与溶质的种类有关
C.. 溶液渗透压与溶质的浓度和温度有关
D.. 溶液渗透压与溶质的浓度和体积有关
答案：C

16. 下列哪种物质的水溶液会显碱性（ ）
A. NaCl
B. NH₄Cl
C. CH₃COONa
D. Na₂SO₄
答案：C

17. 下列关于缓冲溶液的说法，正确的是（ ）
A. 缓冲溶液能抵抗少量酸碱的加入而保持pH基本不变
B. 缓冲溶液的pH只与缓冲对的浓度有关
C. 缓冲溶液的缓冲能力无限大
D. 缓冲溶液只能由弱酸和弱酸盐组成
答案：A

18. 下列关于化学反应速率理论的说法，错误的是（ ）
A. 碰撞理论认为化学反应的发生需要分子间的碰撞
B. 过渡态理论认为化学反应的发生需要形成过渡态
C. 活化分子的碰撞一定能发生化学反应
D. 化学反应速率与活化分子的浓度有关
答案：C

19. 下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动
B. 增大压强，平衡向气体体积增大的方向移动
C. 升高温度，平衡向放热反应方向移动
D. 加入催化剂，平衡向正反应方向移动
答案：A

20. 下列关于电解质溶液中离子强度的说法，正确的是（ ）
A. 离子强度只与离子的电荷数有关
B. 离子强度只与离子的浓度有关
C. 离子强度与离子的电荷数和浓度都有关
D. 离子强度与离子的种类无关
答案：C

第II卷（非选择题 共60分）

（总共5题，每题12分）

21. 请简述理想气体的微观模型，并说明理想气体状态方程的应用条件。

22. 阐述化学反应速率的影响因素，并举例说明如何通过改变这些因素来加快或减慢反应速率。

23. 解释化学平衡常数的含义，并说明其与化学反应方向和限度的关系。

24. 材料：在一定温度下，将一定量的A和B放入密闭容器中发生反应A(g) + 2B(g) ⇌ 2C(g)。反应开始时，A的浓度为0.5mol/L，B的浓度为1mol/L，C的浓度为0mol/L。经过一段时间后，达到平衡时，A的浓度为0.3mol/L。求该反应的平衡常数K。

25. 材料：已知反应2NO₂(g) ⇌ N₂O₄(g) 在一定温度下达到平衡。若增大压强，平衡将如何移动？请从化学平衡移动原理的角度进行分析。

答案：
21. 理想气体的微观模型：分子本身不占体积；分子间无相互作用力。理想气体状态方程pV = nRT的应用条件：理想气体；低压、高温。
22. 影响因素：浓度、温度、压强、催化剂等。增大反应物浓度、升高温度、增大压强、使用正催化剂可加快反应速率；反之则减慢。如合成氨反应，增大氮气、氢气浓度，升高温度，增大压强，使用铁触媒可加快反应。
23. 化学平衡常数是指在一定温度下，可逆反应达到平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。K越大，反应进行越彻底，正向反应限度越大；K只与温度有关，可通过K判断反应方向，Q>K，反应逆向进行；Q<K，反应正向进行；Q = K，反应达到平衡。
24. 开始A浓度0.5mol/L，平衡时0.3mol/L，则A浓度变化0.2mol/L，根据反应式，B浓度变化0.4mol/L，平衡时B浓度0.6mol/L，C浓度变化0.4mol/L，平衡时C浓度0.4mol/L。K = [C]²/[A][B]² = 0.4²/(0.3×0.6²) =
25. 增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动。该反应中，正反应方向气体体积减小。增大压强，单位体积内分子数增多，正逆反应速率均增大，但正反应速率增大倍数大于逆反应速率，所以平衡正向移动。