高一化学（物质结构）2025-2026年上学期期中测试卷.doc

高一化学（物质结构）2025-2026年上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。每题2分，共20题。

1. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵行，即18个族
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 元素周期表中第ⅠA族全部是金属元素

2. 下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是（ ）
A. 随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大
B. 碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强
C. 钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈
D. 溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈

3. 已知R2＋离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是（ ）
A. b a R
B. a＋b－2 a－2 R
C. a＋b＋2 a＋2 R
D. a＋b a－2 R

4. 下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A. SO2和NaOH
B. CO2和H2O
C. Cl2和HCl
D. CCl4和KCl

5. 下列关于电子式的相关描述中正确的是（ ）
A. CCl4的电子式为
B. CaCl2的电子式为
C. 由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子
D. 用电子式表示HCl的形成过程为

6. 下列说法正确的是（ ）
A. 离子键就是使阴、阳离子结合成化合物的静电引力
B. 所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键
C. 在化合物CaCl2中，两个氯离子之间也存在离子键
D. 含有离子键的化合物一定是离子化合物

7. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. CaCl2
B. KOH
C. H2O
D. HF

8. 下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是（ ）
A. 盐酸和NaOH溶液混合
B.氯化氢溶于水
C. 溴化氢与氨反应
D.锌和稀硫酸反应

9. 下列各组元素性质递变情况错误的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强

10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

11. 下列事实不能说明X元素比Y元素的非金属性强的是（ ）
A. 与H2化合时X单质比Y单质容易
B. X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强
C. X原子得电子数目比Y原子得电子数目多
D. X单质可以把Y从其氢化物中置换出来

12. 下列说法正确的是（ ）
A. 同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 最外层电子数为8的粒子都是稀有气体元素的原子
D. 同主族元素的最高正化合价都相同

13. 下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ）
A. 在过渡元素中，可以找到半导体材料
B. 在ⅠA、ⅡA族元素中，寻找制造农药的主要元素
C. 在金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
D. 为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索

14. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（ ）
A. Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多
B. 第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强
C.因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强
D. O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强

15. 下列有关元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有18个族
B. 元素周期表的第8、9、10三纵行合称Ⅷ族，Ⅷ族是元素周期表所有族中元素种类最多的族
C. 一般在过渡元素中寻找一些化学反应新型催化剂
D. 元素周期表中的所有副族元素都是金属元素，副族包含过渡元素和Ⅷ族

16. 下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是（ ）
A. 非金属元素组成的化合物中只含共价键
B. ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.Si、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强
D. ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强

17. 下列关于元素周期表的叙述正确的是（ ）
A. 周期表中有八个主族，八个副族
B. 目前使用的元素周期表中，最长的周期含有32种元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 原子的最外层电子数都等于该元素所在的族序数

18. 下列关于元素周期律的说法错误的是（ ）
A. 同一主族元素从上到下，元素原子半径逐渐增大
B. 同一周期元素从左到右，元素原子半径逐渐减小
C. 同一周期元素从左到右，元素金属性逐渐增强
D. 同一主族元素从上到下，元素非金属性逐渐减弱

19. 下列关于元素周期表中元素性质的递变规律的说法正确的是（ ）
A.同一周期元素的原子半径从左到右逐渐增大
B. 同一主族元素的最高正化合价都相同
C. 同一周期元素的最高价氧化物对应水化物的碱性从左到右逐渐减弱
D. 同一主族元素的气态氢化物的稳定性从上到下逐渐增强

20. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表中一共有18个纵行，16个族
B. 短周期元素是指第一、二、三周期的元素
C. 同周期元素的电子层数相同，同主族元素的最外层电子数相同
D. 元素周期律的实质是元素原子核外电子排布的周期性变化

第II卷（非选择题 共60分）

w21.（10分）有下列微粒：①CH4 ②CH2===CH2 ③CH≡CH ④NH3 ⑤NH＋4 ⑥BF3 ⑦P4 ⑧H2O ⑨H2O2
填写下列空白（填序号）：
（1）呈正四面体的是________。
（2）中心原子轨道为sp3杂化的是________，为sp2杂化的是________，为sp杂化的是________。
（3）所有原子共平面的是________，共线的是________。
（4）含有极性键的极性分子是________。

w22.（12分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素分别位于三个周期，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，B与E同主族，C与F同主族。且C与F能形成原子个数比为2∶1的化合物M和3∶1的化合物N。已知E元素为地壳中含量居第2位的元素，D为金属。
（1）写出下列元素符号：
A________，B________，C________，D________，E________，F________。
（2）M能在一定条件下生成N，写出反应的化学方程式：____________________。
（3）写出F在元素周期表中的位置：____________________。
（4）写出工业上用B来制备单质E的化学方程式：____________________。

w23.（12分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期的七种元素，其原子序数依次增大。A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D及其同主族元素的氢化物沸点变化趋势如图所示；F是地壳中含量最高的金属元素；G与F同主族。请回答下列问题：
（1）写出F元素基态原子的核外电子排布式：____________________。
（2）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序是________（用元素符号表示）B、C两种元素第一电离能的大小关系是________（用元素符号表示），其原因是____________________。
（3）D、E两种元素形成的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是________（写化学式）。
（4）由A、B、D三种元素形成的共价化合物中，分子内所有原子均满足8电子稳定结构的化合物的结构简式是________。

w24.（12分）材料：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表所示：
|元素|相关信息|
|----|----|
|X|X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍|
|Y|Y的基态原子最外层电子排布式为nsnnpn＋2|
|Z|Z存在质量数为23，中子数为12的核素|
|W|W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色|

（1）W位于元素周期表第________周期第________族，其基态原子最外层有________个电子。
（2）X的电负性比Y的________（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是________（写化学式）。
（3）写出Z2Y化合物与水反应的化学方程式：____________________。
（4）在X原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称：____________________。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：____________________。

w25.（14分）材料：现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
|元素编号|元素性质或原子结构|
|----|----|
|T|M层上有2对成对电子|
|X|最外层电子数是次外层电子数的2倍|
|Y|常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性|
|Z|元素最高正价是＋7价|

（1）元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH＋4，写出该微粒的电子式：________（用元素符号表示）。
（3）元素Z与元素T相比，非金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。
a. 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b. Z的氢化物比T的氢化物稳定
c. 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
（4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________（用化学式表示），理由是____________________。

答案：1. B 2. D 3. C 4. B 5. A 6. D 7. B 8. C 9. C 10. B 11. C 1