高中二年级（化学规律）化学2027年下学期期末测试卷.doc

高中二年级（化学规律）化学2027年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)
3. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s
4. 对于反应A₂(g)+3B₂(g)⇌2AB₃(g)来说，以下反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）
A. v(A₂)=0.4mol/(L·min)
B. v(B₂)=0.8mol/(L·min)
C. v(AB₃)=0.6mol/(L·min)
D. v(A₂)=

5. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C 的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 下列关于催化剂的说法，正确的是（ ）
A. 催化剂能使不起反应的物质发生反应
B. 催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
C. 催化剂能改变化学反应速率
D. 任何化学反应，都需要催化剂
8. 对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确 的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化
D. 反应已经停止
9. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. B的物质的量浓度
C. 混合气体的密度
D. 混合气体的平均相对分子质量
10. 下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是（ ）
A. 2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)（正反应为放热反应）
B. C(s)+CO₂(g)⇌2CO(g)（正反应为吸热反应）
C. N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应为放热反应）
D. H₂S(g)⇌H₂(g)+S(s)（正反应为吸热反应）
11. 一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y 的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L
12. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
13. 已知反应mX(g)+nY(g)⇌qZ(g)的△H＜0，m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. 通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C. 降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D. 增加X的物质的量，Y的转化率降低

第II卷（非选择题 共60分）
14. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|
|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|
|n(O₂)/mol|0.010|0.005|0.004|0.0035|
|n(NO₂)/mol|-|0.010|0.012|0.013|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______反应（填“放热”或“吸热”）。
（2）右图中表示NO₂的变化的曲线是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO₂气体
b. 适当升高温度
c. 增大O₂的浓度
d.. 选择高效催化剂
15. （12分）在一定温度下将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为______。
（2）A的转化率为______。
（3）用D表示的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/3mol，要使平衡时各物质的物质的量与原平衡相等，则还应加入______mol B物质。
16. （12分）在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入2mol N₂和8mol H₂及固体催化剂，使之反应。已知：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)△H=-92.2kJ/mol。平衡时容器内气体压强为起始时的80%。
（1）平衡时容器内NH₃的体积分数为______。
（2）加入2mol N₂和8mol H₂，达到平衡时，放出热量为______kJ。
（3）在相同容器中，降低温度，通入2mol NH₃和1mol H₂及固体催化剂，反应达到平衡时NH₃的体积分数与（1）中NH₃的体积分数相比______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（4）在相同容器中，若起始时通入x mol N₂、y mol H₂和2mol NH₃，达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为3mol、9mol、2mol，则x=______，y=______。
17. （13分）在一定温度下，把2体积N₂和6体积H₂通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)，已知平衡时NH₃的浓度是c mol/L，现按下列四种配比作为起始物质，分别充入上述容器，并保持温度不变，则达到平衡后，NH₃的浓度不为c mol/L的是______。
A. 1体积N₂和3体积H₂
B. 2体积N₂、6体积H₂和4体积NH₃
C. 4体积NH₃和1体积H₂
D. 2体积NH₃
（1）若在恒温、恒压下，向上述平衡体系中通入氩气，平衡______（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
（2）若在恒温、恒容下，向上述平衡体系中通入氩气，平衡______（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
（3）若在恒温、恒压下，向上述平衡体系中通入N₂，平衡______（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
（4）若在恒温、恒容下，向上述平衡体系中通入N₂，平衡______（填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”）。
18. （13分）在一定温度下，有a.盐酸b.硫酸c.醋酸三种酸：
（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c(H⁺)由大到小的顺序是______（用字母表示，下同）。
（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______。
（3）若三者c(H⁺)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______。
（4）当三者c(H⁺)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______。
（5）当三者c(H⁺)相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率的大小关系为______，反应所需时间的长短关系为______。
（6）将c(H⁺)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c(H⁺)由大到小的顺序是______。

答案：1. C 2. C 3. C 4. A 5. C 6. C 7. BC 8. C 9. A 10. B 11. D 12. AB 13. B 14. （1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放热 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc （4）c 15. （1）0.8mol/L （2）60% （3）0.2 （4）增大 （5）4/3 16. （1）25% （2）36.88 （3）增大 （4）2；12 17. C；（1）向左移动 （2）不移动 （3）向右移动 （4）向右移动 18. （1）b＞a＞c （2）b＞a=c （3）c＞a＞b （4）c＞a=b （5）a=b=c；a=b＞c （6）c＞a=b