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高二化学（化学反应原理）2026年下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4NH₃（g）+5O₂（g）⇌4NO（g）+6H₂O（g）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v（X）（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v（NH₃）=0.01mol/（L·s）
B. v（O₂）=0.001mol/（L·s）
C. v（NO）=0.001mol/（L·s）
D. v（H₂O）=0.045mol/（L·s）

3. 已知反应A₂（g）+2B₂（g）⇌2AB₂（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A.升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B.升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C.达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D.达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4. 一定条件下，对于反应X（g）+3Y（g）⇌2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁：c₂=3：1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2：3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

5. 对于可逆反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H＜0，下列各图正确的是（ ）

6. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B. 合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率
C. 实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气
D. 经粉碎的黄铁矿在沸腾炉中燃烧得较快、较完全

7. 已知反应mX（g）+nY（g）⇌qZ（g）的△H＜o, m+n＞q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（）
A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动
B. X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍
C.降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小
D.增加X的物质的量，Y的转化率降低

8. 下列关于电解质的叙述正确的是（ ）
A. 电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强
B. 强酸和强碱一定是强电解质，不管其水溶液浓度的大小，都能完全电离
C. 强极性共价化合物不一定都是强电解质
D. 多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强

9. 下列说法正确的是（ ）
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B. 因为CH₃COOH（醋酸）是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少
C. 足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H₂的量相同，放出H₂的速率不同
D. 在物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO₄³⁻的物质的量浓度相同

10. 下列关于电离常数（K）的说法中正确的确是（ ）
A.电离常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱
B.电离常数（K）与温度无关
C.不同浓度的同一弱电解质，其电离常数（K）不同
D.多元弱酸各步电离常数相互关系为K₁＜K₂＜K₃

11. 下列溶液一定呈中性的是（ ）
A. pH=7的溶液
B. c（H⁺）=c（OH⁻）=10⁻⁶mol/L溶液
C. 使石蕊试液呈紫色的溶液
D. 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

12. 已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A. a=b
B. 混合溶液的pH=7
C. 混合溶液中,c（H⁺）=√Kw mol/L
D. 混合溶液中,c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH⁻）+c（A⁻）

13. 下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A. Ksp（AB₂）小于Ksp（CD），则AB₂的溶解度小于CD的溶解度
B. 在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大
C. 在氯化银沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀
D. 在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

14. 已知25℃时，Ksp[Mg（OH）₂]=5.61×10⁻¹²，Ksp[MgF₂]=7.42×10⁻¹¹。下列说法正确的是（ ）
A. 25℃时，饱和Mg（OH）₂溶液与饱和MgF₂溶液相比，前者的c（Mg²⁺）大
B. 25℃时，在Mg（OH）₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，c（Mg²⁺）增大
C. 25℃时，Mg（OH）₂固体在20mL0.01mol/L氨水中的Ksp比在20mL0.01mol/LNH₄Cl溶液中的Ksp小
D. 25℃时，在Mg（OH）₂悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）₂不可能转化为MgF₂

15. 用石墨作电极电解CuSO₄溶液。通电一段时间后，欲使电解液恢复到起始状态，应向溶液中加入适量的（ ）
A. CuSO₄
B. H₂O
C. CuO
D. CuSO₄·5H₂O

16. 以惰性电极电解CuSO₄溶液。若阳极上产生气体的物质的量为0.0100mol，则阴极上析出Cu的质量为（ ）
A. 0.64g
B. 1.28g
C. 2.56g
D. 5.12g

17. 某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（ ）

A. 电解过程中，铜电极上有H₂产生
B. 电解初期，主反应方程式为：Cu+H₂SO₄CuSO₄+H₂↑
C. 电解一定时间后，石墨电极上有铜析出
D. 整个电解过程中，H⁺的浓度不断增大

18. 某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag+Cl₂=2AgCl。下列说法正确的是（ ）

A. 正极反应为AgCl+e⁻=Ag+Cl⁻
B. 放电时，交换膜右侧溶液中有大量白色沉淀生成
C. 若用NaCl溶液代替盐酸，则电池总反应随之改变
D. 当电路中转移0.01mol e⁻时，交换膜左侧溶液中约减少0.02mol离子

19. 控制适合的条件，将反应Fe³⁺+Ag⇌Fe²⁺+Ag⁺设计成如图所示的原电池（盐桥装有琼脂-硝酸钾溶液；灵敏电流计的0刻度居中，左右均有刻度）。已知接通后观察到电流计指针向右偏转。下列判断正确的是（ ）

A. 在外电路中，电子从石墨电极流向银电极
B. 盐桥中的K⁺移向乙烧杯
C. 一段时间后，电流计指针反向偏转，越过0刻度，向左边偏转
D. 电流计指针居中后，往甲烧杯中加入一定量的铁粉，电流计指针将向左偏转

20. 研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO₂+2Ag+2NaCl=Na₂Mn₅O₁₀+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（ ）
A. 正极反应式：Ag+Cl⁻-e⁻=AgCl
B. 每生成1mol Na₂Mn₅O₁₀转移2mol电子
C. Na⁺不断向“水”电池的负极移动
D. AgCl是还原产物

第II卷（非选择题 共60分）

21. （12分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=______。（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填“增大”“减小”或“不变”）。（3）600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。a.加了催化剂b.缩小容器体积 c.降低温度d.增加SO₃的物质的量

22. （12分）在一定温度下，有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸：（1）当三种酸物质的量浓度相同时，c（H⁺）由大到小的顺序是______。（2）同体积、同物质的量浓度的三种酸，中和NaOH的能力由大到小的顺序是______（3）若三者c（H⁺）相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是______。（4）当三者c（H⁺）相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是______。（5）当三者c（H⁺）相同且体积相同时，同时加入形状、密度、质量完全相同的锌，若产生相同体积的H₂（相同状况），则开始时反应速率大小关系为______，反应所需时间长短关系为______。（6）将c（H⁺）相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后，c（H⁺）由大到小的顺序是______。

23. （12分）已知难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡：MmAn（s）⇌mMn⁺（aq）+nAm⁻（aq）Ksp=[c（Mn⁺）]ᵐ·[c（Am⁻）]ⁿ称为溶度积。某学习小组欲探究CaSO₄沉淀转化为CaCO₃沉淀的可能性，查得如下资料：（25℃）

难溶电解质|CaCO₃|CaSO₄|MgCO₃|MgSO₄|
|----|----|----|----|----|
|Ksp|2.8××10⁻⁹|9.1×10⁻⁶|6.8×10⁻⁶|6.8×10⁻³|

实验步骤如下：①往100mL 0.1mol/L的CaCl₂溶液中加入100mL 0.1mol/L的Na₂SO₄溶液，立即有白色沉淀生成。②向上述悬浊液中加入固体Na₂CO₃ 3g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液。③再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液。④______。（1）由题中信息Ksp越大，表示电解质的溶解度越______（填“大”或“小”）。（2）写出第②步发生反应的化学表达式：______。（3）设计第④步的目的是______。（4）请补充第④步操作及发生的现象：______。

24. （12分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同（假设通电前后溶液体积不变），A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：（1）B极是电源的______，一段时间后，甲中溶液颜色______，丁中X极附近的颜色逐渐变浅Y极附近的颜色逐渐变深，这表明______，在电场作用下向Y极移动。（2）若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，则对应单质的物质的量之比为______。（3）现用丙装置给铜件镀银，则H应该是______（填“铜件”或“银”），电镀液是______溶液。当乙中溶液的pH是13时（此时乙溶液体积为500mL），丙中镀件上析出银的质量为______。（4）若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是______。

25. （12分）某同学设计一个燃料电池（如图所示），目的是探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

根据要求回答相关问题：（1）通入氢气的电极为______（填“正极”或“负极”），负极的电极反应式为______。（2）石墨电极为______（填“阳极”或“阴极”），反应一段时间后，在乙装置中滴入酚酞溶液，______区（填“铁极”或“石墨极”）的溶液先变红。（3）如果粗铜中含有锌、银等杂质，丙装置中阳极上电极反应式为______，反应一段时间后，硫酸铜溶液浓度将______（填“增大”“减小”或“不变”）。（4）若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则乙装置中铁电极上生成的气体体积为______L；丙装置中阴极析出铜的质量为______g。

答案：1.C 2.C 3.B 4.D 5.A 6.D 7.B 8.C 9.C 10.A 11.B 12.C 13.C 14.B 15.C 16.A 17.BC 18.D 19.D 20.B
21.（1）c²（SO₃）/[c²（SO₂）·c（O₂）] （2）增大；增大；减小 （3）15-20min、25-30min （4）增加了O₂的量；ab
22.（1）b＞a＞c （2）b＞a=c （3）c＞a＞b （4）c＞a=b （5）a=b=c；a=b＞c （6）c＞a=b