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2025-2026年高一化学（基础巩固）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
w1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

w2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)

w3. 决定化学反应速率的主要因素是（ ）
A. 反应物的浓度 B. 反应温度 C. 催化剂 D. 反应物的性质

w4. 下列措施一定能使化学反应速率增大的是（ ）
A. 增大反应物的量 B. 升高温度 C. 增大压强 D. 使用催化剂

w5. 对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列判断正确的是（ ）
A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍
D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

w6. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

w7. 对于可逆反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

w8. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
B. 自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C. 自发反应在恰当条件下才能实现
D. 自发反应在任何条件下都能实现

w9. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

w10. 下列关于能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量与生成物的总能量一定相等
D. 所有的燃烧反应都是吸热反应

w11. 下列有关原电池的说法中正确的是（ ）
A. 在原电池中一定是相对较活泼的金属做负极不活泼的金属做正极
B. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
C. 原电池可以把物质内部的能量全部转化为电能
D. 实验室欲快速制取氢气，可利用粗锌与稀硫酸反应

w12. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原

w13. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnSO₄

w14. 下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（ ）
A. 电解池是一种将电能转变成化学能的装置
B. 电解池中发生的反应是非自发反应
C. 电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应
D. 与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

w15. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuO） B. NaOH（NaOH） C. NaCl（HCl） D. CuSO₄（Cu(OH)₂）

w16. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中的腐蚀的实质是：M + nH₂O = M(OH)ₙ + n/2H₂↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是：M - ne⁻ = Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿环境下，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

w17. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe(OH)₂。以下说法正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为：Fe - 2e⁻ = Fe²⁺
B. 正极发生反应为：2H₂O+O₂+2e⁻ = 4OH⁻
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

w18. 下列关于金属防护的说法不正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理
B. 金属的防护可以采用改变金属组成或结构以及外加电流的阴极保护法
C. 钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀
D. 自行车的钢圈上镀一层铬，防止生锈

w19. 下列物质中，不能发生水解反应的是（ ）
A. 葡萄糖 B. 淀粉 C. 油脂 D. 蛋白质

w20. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是（ ）
A. 糖类物质一定能发生水解反应
B. 油脂可用于制造肥皂等
C. 蛋白质遇饱和硫酸钠溶液会凝聚，失去生理功能
D. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的

第 II 卷（非选择题 共60分）
w21. （12分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示的坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是____________________，有关反应的化学方程式为____________________。
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是____________________。
（3）曲线由b→c段产生氢气速率增加较快的主要原因是____________________。
（4）曲线由c以后产生氢气速率逐渐下降的主要原因是____________________。

w22. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中（容积不变），发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态（温度不变），生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x的值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）平衡时物质B的浓度为______。

w23. （12分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。
请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
（2）银电极为电池的______极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。

w24. （12分）材料：某同学利用如图装置进行电解饱和食盐水的实验。
实验步骤：
①向U形管中加入适量饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液。
②接通电源，观察现象。
实验现象：
①阳极产生气泡，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
②阴极附近溶液变红。
请回答下列问题：
（1）写出阳极发生的电极反应式____________________。
（2）写出阴极发生的电极反应式____________________。
（3）解释阴极附近溶液变红的原因____________________。
（4）若将阳极产生的气体通入到阴极附近的溶液中，会发生反应，写出该反应的化学方程式____________________。

w25. （12分）材料：糖类、油脂和蛋白质都是人体基本营养物质。
（1）在试管中加入0.5g淀粉和4mL20%的H₂SO₄溶液，加热3～4min，然后用碱液中和试管中的H₂SO₄溶液。
①淀粉完全水解生成的有机物分子式为______。
②若要检验淀粉已经发生了水解，可取少量上述溶液加入______（填试剂的名称），加热后再根据实验现象判断；若要检验淀粉没有完全水解，可取少量上述溶液加入几滴碘水，应观察到______。
（2）油脂在人体内通过水解生成______和丙三醇，再氧化分解，为人体提供能量。
（3）蛋白质在人体内水解的最终产物是氨基酸，氨基酸是一种两性物质。请在如图虚线方框内将氨基酸的通式补充完整。

答案：
w1.C w2.C w3.D w4.B w5.C w6.A w7.D w8.C w9.C w10.A w11.D w12.D w13.B w14.D w15.C w16.B w17.A w18.C w19.A w20.B
w21.（1）铝片表面有氧化铝，硫酸首先与氧化铝反应；Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂(SO₄)₃+3H₂O
（2）反应开始时，温度较低
（3）该反应是放热反应，随着反应进行，温度升高，反应速率加快
（4）随着反应进行，硫酸浓度逐渐减小，反应速率逐渐下降
w22.（1）2
（2）60%
（3）0.2mol/(L·min)
（4）0.8mol/L
w23.（1）Cu；AgNO₃溶液
（2）正；Ag⁺+e⁻=Ag；Cu - 2e⁻=Cu²⁺
（3）X（或Cu）；Ag
w24.（1）2Cl⁻ - 2e⁻=Cl₂↑
（2）2H⁺+2e⁻=H₂↑
（3）阴极H⁺放电，使H⁺浓度减小，促进水的电离，OH⁻浓度增大，溶液呈碱性，酚酞变红
（4）Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
w25.（1）①C₆H₁₂O₆ ②银氨溶液（或新制氢氧化铜悬浊液）；溶液变蓝
（2）高级脂肪酸
（3）略（补充氨基和羧基）