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2025-2026年高一化学（同步提升）下学期期中检测卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 一定条件下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2A(g) + B(g)⇌3C(g)，若开始时充入2mol A和1mol B，达到平衡时A的浓度为0.6mol/L，则B的平衡浓度为（ ）
A. 0.2mol/L B. 0.4mol/L C. 0.6mol/L D. 0.8mol/L
4. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
7. 一定温度下，反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃) = 1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1mol N₂，同时增加3mol H₂
8. 对于可逆反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中 B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中 D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中
9. 下列有关化学反应限度的说法错误的是（ ）
A. 任何可逆反应都有一定的限度
B. 化学反应的限度是可以改变的
C. 在一定条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同
D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等且等于零
10. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s) + 2B(g)⇌C(g) + D(g)已达平衡的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. A的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量
11. 对于反应COCl₂(g)⇌CO(g) + Cl₂(g)。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
12. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 乙醇燃烧 B. 碳酸钙受热分解
C. 氧化钙溶于水 D. 盐酸和氢氧化钠反应
13. 已知反应X + Y = M + N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
14. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
15. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu²⁺ = Zn²⁺ + Cu，则该反应的原电池组成正确的是（ ）
A. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuCl₂
B. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：ZnCl₂
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnSO₄
16. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）
A. 铜是阳极，铜片上有气泡产生
B. 铜片质量逐渐减少
C. 电流从锌片经导线流向铜片
D. 氢离子在铜片表面被还原
17. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应属于放热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
18. 已知反应A + B = C + D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
19. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
C. 对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
D. 改变适当的条件，可使化学平衡发生移动
20. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中进行反应：m A(g) + n B(g)⇌p C(g) + q D(g)，式中m、n、p、q为化学计量数。在0～3min内，各物质物质数量变化如下表所示：
|物质|A|B|C|D|
|----|----|----|----|----|
|起始/mol|2.0|1.0|0.0|0.0|
|2min末/mol|0.8|0.4|1.2|1.2|
|3min末/mol|0.4|0.2|1.8|1.8|
（1）计算该反应的化学计量数：m =______，n =______，p =______，q =______。
（2）用B表示2min内该反应的平均反应速率为______。
22. （12分）某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。
（1）由图中数据分析，该反应的化学方程式为______。
（2）反应开始至2min，Z的平均反应速率为______。
（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：
①压强是开始时的______倍；
②若此时将容器的体积缩小为原来的1/2，达到平衡时，容器内温度将升高（容器不与外界进行热交换），则该反应的正反应为______反应（填“放热”或“吸热”）。
23. （12分）在一定温度下，把2mol N₂和6mol H₂通入一个体积不变的密闭容器中（如图），发生如下反应：N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应为放热反应）。
（1）若反应达到平衡后，测得混合气体为7mol，则平衡时NH₃的物质的量为______mol，N₂的转化率为______。
（2）在达到平衡后，加入适量的催化剂，其对反应速率的影响是______（填“增大正反应速率，减小逆反应速率”“增大逆反应速率，减小正反应速率”或“增大正、逆反应速率”），平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
（3）若该反应在体积可变的密闭容器中进行，在上述反应达到平衡后，保持温度不变，增大容器体积，则平衡______移动（填“正向”“逆向”或“不”）。
24. （13分）某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下：
|编号|电极材料|电解质溶液|电流计指针偏转方向|
|----|----|----|----|
|1|Al、Mg|稀盐酸|偏向Mg|
|2|Al、Cu|稀盐酸|偏向Cu|
|3|Al(OH)₃沉淀、Mg(OH)₂沉淀|NaOH溶液|偏向Al|
|4|Al、石墨|稀盐酸|偏向石墨|
|5|Al、Zn|浓硝酸|偏向Al|
（1）实验1、2中Al所作的电极（正极或负极）是否相同？______（填“是”或“否”）。
（2）对实验③完成下列填空：
①铝为______极，电极反应式为______。
②镁为______极，电极反应式为______。
③电池总反应式为______。
（3）实验4中电流计指针偏向石墨，试从原电池原理角度解释原因：______。
（4）解释实验5中电流计指针偏向铝的原因：______。
25. （13分）某同学设计了如下三个实验装置，在相同条件下，分别将三个装置中的针筒活塞快速上提至某位置，测定针筒内气体体积变化，实验数据如下表：
|实验序号|温度/℃|起始H₂体积/mL|最终H₂体积/mL|时间/s|
|----|----|----|----|----|
|1|25|100|200|50|
|2|25|100|200|30|
|3|50|100|200|10|
（1）实验1、2研究的是______对H₂体积变化的影响。
（2）实验2、3研究的是______对H₂体积变化的影响。
（3）从实验数据可以得出的结论是：______。
（4）若该同学用此装置探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，除上述探究的因素外，你认为还可能影响反应速率的因素有______（写一种即可），请设计实验验证你的猜想：______。

答案：1. C 2. C 3. A 4. A 5. C 6. B 7. A 8. D 9. D 10. B 11. B 12. B 13. C 14. A 15. B 16. D 17. B 18. C 19. D 20. B 21. （1）2；1；3；3 （2）0.1mol/(L·min) 22. （1）3X + Y⇌2Z （2）0.05mol/(L·min) （3）①0.9 ②放热 23. （1）2；25% （2）增大正、逆反应速率；不 （3）逆向 24. （1）否 （2）①负；Al + 4OH⁻ - 3e⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O ②正；2H₂O + 2e⁻ = H₂↑ + 2OH⁻ ③2Al + 2NaOH + 2H₂O = 2NaAlO₂ + 3H₂↑ （3）Al比石墨活泼，Al作负极，电子从Al经导线流向石墨 （4）常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，Zn能与浓硝酸反应，Zn作负极 25. （1）时间 （2）温度 （3）其他条件相同时，温度越高，反应速率越快；时间越短，反应速率越快 （4）锌的纯度（合理即可）；取相同质量、不同纯度的锌分别与相同体积、相同浓度的稀硫酸反应，测定相同时间内产生气体的体积（或测定产生相同体积气体所需的时间）