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2025-2026年高一化学（同步练习）下学期单元试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
4. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O2 B. 增大容器容积 C. 移去部分SO3 D. 降低体系温度
5. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由如图所示曲线表示。在下列因素中对产生H2速率有影响的是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl-的浓度
A. ①④ B. ③④ C. ①②③ D. ②③
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
7. 一定温度下，反应N2(g)+O2(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是（ ）
A. 缩小体积使压强增大 B. 恒容，充入N2
C. 恒容，充入He D. 恒压，充入He
8. 下列说法正确的是（ ）
A. 可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B. 在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
C. 在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动
D. 在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应平衡
9. 对于可逆反应2SO2+O2⇌2SO3，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A. 只存在于O2中 B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中 D. 存在于O2、SO2和SO3中
10. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c1:c2=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
11. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
12. 下列关于化学平衡常数K的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
B. 改变反应物浓度或生成物浓度都会改变平衡常数K
C. 平衡常数K只与温度有关，与反应浓度、压强无关
D. 从平衡常数K的大小不能推断一个反应进行的程度
13. 对于反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)，下列数据表示不同条件下的反应速率），其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.6mol/(L·min) B. v(B)=0.3mol/(L·min)
C. v(C)=0.5mol/(L·min) D. v(C)=0.04mol/(L·s)
14. 已知反应A2(g)+2B2(g)⇌2AB2(g)的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动
15. 一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是（ ）
A. 该反应的化学方程式为3B+A⇌2C
B. 反应进行到1s时，v(A)=v(B)
C. 反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05mol/(L·s)
D. 反应进行到6s时，各物质的反应速率相等
16. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
17. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. N2、H2完全转化为NH3
B. N2、H2、NH3的浓度一定相等
C. 反应已达到化学平衡状态
D. 正、逆反应速率相等且等于零
18. 对于反应COCl2(g)⇌CO(g)+Cl2(g)。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl2浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是（ ）
A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③⑤⑥
19. 反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N2使容器体积增大
20. 已知4NH3+5O2⇌4NO+6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是（ ）
A. 4v(NH3)=5v(O2) B. 5v(O2)=6v(H2O)
C. 2v(NH3)=3v(H2O) D. 4v(O2)=5v(NO)

第II卷（非选择题 共6分）
21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)/mol|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=______。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v=______。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a. v(NO2)=2v(O2) b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O2) d. 容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a. 及时分离出NO2气体 b. 适当升高温度
c. 增大O2的浓度 d. 选择高效催化剂
22. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）在此温度下，该化学反应的平衡常数的值为______。
23. （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z物质的量随时间变化的曲线如图所示：
（1）写出该反应的化学方程式______。
（2）计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率：______。
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______。
（4）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度、压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如下图所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______，2______，3______。
24. （12分）在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中加入2molA和2molB，发生反应：2A(g)+B(g)⇌3C(g)+D(s)，达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，请回答下列问题：
（1）若维持容器的温度和容积不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为1.2mol/L的是______。
A. 4molA+2molB
B. 3molC+1molD
C. 2molA+1molB+1molD
D. 1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
（2）若维持容器的温度和容积不变，反应从逆反应方向开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则D的起始物质的量应满足的条件是______。
（3）若维持容器内气体压强不变，反应从正反应方向开始，按不同配比作为起始物质，达到平衡时，C的浓度仍为1.2mol/L，则A、B的起始物质的量n(A)、n(B)应满足的关系是______。
（4）若升高温度，平衡时C的浓度增大，则该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
25. （14分）将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5，C的平均反应速率是0.1mol/(L·min)。求：
（1）此时A物质的量浓度c(A)=______mol/L。
（2）反应开始前放入容器中A、B物质的量n(A)=n(B)=______mol。
（3）B的平均反应速率v(B)=______mol/(L·min)。
（4）x值为______。

答案：1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.C 7.C 8.B 9.D 10.D 11.B 12.C 13.D 14.B 15.C 16.B 17.C 1