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2025-2026年高三化学（同步复习）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是（ ）
A. 用石灰乳脱除烟气中的SO₂
B. 用明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]处理污水
C. 用盐酸去除铁锈（主要成分Fe₂O₃·xH₂O）
D. 用84消毒液（有效成分NaClO）杀灭细菌
3. 下列关于物质性质的叙述正确的是（ ）
A. SiO₂与浓盐酸在高温下能反应生成SiCl₄
B. 向FeCl₃溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色
C. 常温下，铝与浓硫酸不发生化学反应
D. SO₂通入BaCl₂溶液中，能产生白色沉淀
4. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显w5. 下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A. 中子数为10的氧原子：\(^{10}_{8}O\)
B. Mg²⁺的结构示意图：
C. 硫化钠的电子式：
D. 甲酸甲酯的结构简式：C₂H₄O₂
6. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. CH₄+Cl₂\(\stackrel{光照}{→}\)CH₃Cl+HCl
B. CH₂=CH₂+HCl\(\stackrel{催化剂}{→}\)CH₃CH₂Cl
C. 2CH₃CH₂OH+O₂\(\stackrel{Cu或Ag}{→}\)2CH₃CHO+2H₂O
D. C₂H₅OH+3O₂\(\stackrel{点燃}{→}\)2CO₂+3H₂O
7. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出H₂，二者分子中官能团相同
D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
8. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl₄中含CCl₄分子数为Nₐ
B. 5.6g Fe在足量Cl₂中燃烧，转移电子数为0.2Nₐ
C. 常温常压下，1.6g O₂和O₃混合物中，氧原子的数目为0.1Nₐ
D. 1L 0.1mol/L Na₂CO₃溶液中含\(CO_{3}^{2 - }\)数目为0.1Nₐ
9. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+\(SO_{4}^{2 - }\)=BaSO₄↓+H₂O
C. 碳酸钙与稀盐酸反应：\(CO_{3}^{2 - }\)+2H⁺=CO₂↑+H₂O
D. 向氢氧化钠溶液中通入少量二氧化碳：2OH⁻+CO₂=\(CO_{3}^{2 - }\)+H₂O
10. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
11. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期，有18个纵列，即18个族
B. 短周期是指第一、二、三周期
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 元素周期表中每个长周期均包含32种元素
12. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 共价化合物中一定含有共价键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 共价化合物中可能含有离子键
13. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
14. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
15. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中既有物质变化又有能量变化
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
16. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L
C. 将20g NaOH固体溶解在500mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾
17. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，元素化合价升高的物质是氧化剂
18. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 乙烷和乙烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B. 苯和乙烯都能使溴水褪色，且褪色原理相同
C. 乙醇和乙酸都能与金属钠反应放出氢气
D. 淀粉和油脂都是高分子化合物
19. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
20. 下列关于电解质的说法正确的是（ ）
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH₃溶于水形成的溶液能导电，所以NH₃是电解质
C. SO₂溶于水能导电，所以SO₂是电解质
D. BaSO₄在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO₄是电解质

第II卷（非选择题 共60分）
21. （12分）现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。已知：A元素的原子半径最小；B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；C元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应能生成盐；D与E同主族，E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；F元素是地壳中含量最多的金属元素。
（1）写出F元素的名称______，画出B元素的原子结构示意图______。
（2）写出A、D、E三种元素组成的化合物的电子式______。
（3）C、D、F三种元素简单离子的半径由大到小的顺序是______（用离子符号表示）。
（4）由A、B两种元素组成的相对分子质量为26的有机物，其燃烧的化学方程式为______。
22. （12分）某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用是______。
（3）装置C中可观察到的现象是什么？并说明产生该现象的原因______。
（4）装置D中发生反应的数据如下：
反应前
反应后
溶液质量/g
100
106.4
固体质量/g
10
12.8
则装置D中发生反应的化学方程式为______。
（5）该兴趣小组为了探究SO₂与FeCl₃溶液的反应，进行了如下实验：
将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液由黄色变为浅绿色。请你设计实验证明该反应中有Fe²⁺生成______。
23. （12分）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
|族
周期|ⅠA|ⅡA|ⅢA|ⅣA|ⅤA|ⅥA|ⅦA|0|
|----|----|----|----|----|----|----|----|----|
|2|①|②|③|④|⑤|⑥|⑦|
||----|----|----|----|----|----|----|----|
|3|⑧|⑨|⑩|
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为______。
（2）地壳中含量最多的金属元素是______。
（3）用电子式表示②与④形成化合物的过程______。
（4）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是______，碱性最强的是______。
（5）写出⑤与氢氧化钠溶液反应的化学方程式______。
（6）⑦与⑩两种元素非金属性较强的是______，请用一个化学方程式证明该结论______。
24. （12分）某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。
实验一：配制并标定醋酸溶液的浓度
取冰醋酸配制250mL 0.2mol/L的醋酸溶液，用0.2mol/L的醋酸溶液稀释成所需浓度的溶液，再用NaOH标准溶液对所配醋酸溶液的浓度进行标定。回答下列问题：
（1）配制250mL 0.2mol/L醋酸溶液时需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、______和______。
（2）为标定某醋酸溶液的准确浓度，用0.2000mol/L的NaOH溶液对20.00mL醋酸溶液进行滴定，几次滴定消耗NaOH溶液的体积如下：
实验序号
1
2
3
4
消耗NaOH溶液的体积/mL
20.05
20.00
18.80
19.95
则该醋酸溶液的准确浓度为______。（保留小数点后四位）
实验二：探究浓度对醋酸电离程度的影响
用pH计测定25℃时不同浓度的醋酸的pH，结果如下：
醋酸浓度/mol/L
0.0010
0.0100
0.0200
0.1000
0.2000
pH
3.88
3.38
3.23
2.88
2.73
（1）根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依据是______。
（2）从表中的数据，还可以得出另一结论：随着醋酸浓度的减小，醋酸的电离程度______。（填“增大”“减小”或“不变”）
实验三：探究温度对醋酸电离程度的影响
请你设计一个实验完成该探究，请简述你的实验方案______。
25. （12分）某有机物A的结构简式为\(CH_{3}CH_{2}CH(CH_{3})CH(OH)COOH\)。
（1）A在NaOH水溶液中加热发生反应的化学方程式为______。
（2）A在浓硫酸作用下加热发生消去反应的化学方程式为______。
（3）A与足量的Na反应的化学方程式为______。
（4）A在Cu或Ag作催化剂条件下加热与O₂反应的化学方程式为______。
（5）写出A的一种同分异构体的结构简式，该同分异构体既能发生银镜反应，又能发生水解反应______。

答案：1.D 2.D 3.B 4.C 5.B 6.B 7.B 8.C 9.D 10.C 11.B
12.ABC 13.A 14.AB 15.A 1