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2025年大学化学分析（化学分析技术）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题给出的选项中，只有一项是符合题目要求的)
w1. 下列关于误差的说法正确的是（ ）
A. 误差是由于测量方法不正确造成的
B. 多次测量取平均值可以消除误差
C. 误差是不可避免的，但可以尽量减小
D. 只要测量仪器精密，就不会产生误差
w2. 用酸碱滴定法测定某酸的浓度时，下列操作会导致测定结果偏高的是（ ）
A. 滴定管未用标准液润洗
B. 锥形瓶用待测液润洗
C. 滴定终点时俯视读数
D. 滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失
w3. 下列物质中，不能作为基准物质的是（ ）
A. 无水碳酸钠
B. 重铬酸钾
C. 氢氧化钠
D. 邻苯二甲酸氢钾
w4. 某溶液的pH值为3.0，其氢离子浓度为（ ）
A. 1×10⁻³mol/L
B. 1×10⁻⁶mol/L
C. 1×10⁻⁹mol/L
D. 1×10⁻¹²mol/L
w5. 用佛尔哈德法测定Cl⁻时，应在（ ）条件下进行滴定。
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 弱碱性
w!6. 下列哪种方法不属于重量分析法（ ）
A. 沉淀法
B. 挥发法
C. 电解法
D. 比色法
w7. 用KMnO₄法测定H₂O₂含量时，应选用的指示剂是（ ）
A. 酚酞
B. 甲基橙
C. 二苯胺磺酸钠
D. 自身指示剂
w8. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高
B. 氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价降低
C. 氧化还原反应的实质是电子的转移
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质
w9. 某溶液中含有Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺，用EDTA测定Fe³⁺、Al³⁺含量时，应采用的方法是（ ）
A. 直接滴定法
B. 返滴定法
C. 置换滴定法
D. 间接滴定法
w10. 下列关于沉淀溶解度的说法正确的是（ ）
A. 沉淀的溶解度随温度升高而减小
B. 沉淀的溶解度随离子强度增大而增大
C. 同离子效应会使沉淀的溶解度增大
D. 盐效应会使沉淀的溶解度减小
w11. 用分光光度法测定某物质的含量时，应选择的波长是（ ）
A. 最大吸收波长
B. 最小吸收波长
C. 任意波长
D. 与物质无关的波长
w12. 下列关于酸碱指示剂的说法正确的是（ ）
A. 酸碱指示剂的变色范围与溶液的pH值有关
B. 酸碱指示剂的变色范围与温度无关
C. 酸碱指示剂的变色范围与指示剂的用量无关
D. 酸碱指示剂的变色范围是固定不变的
w13. 用银量法测定NaCl含量时，可选用的指示剂是（ ）
A. 铬酸钾
B. 铁铵矾
C. 荧光黄
D. 淀粉
w14. 下列关于配位化合物的说法正确的是（ ）
A. 配位化合物中，中心原子一定是金属离子
B. 配位化合物中，配位体一定是阴离子
C. 配位化合物的稳定性与配位键的强度有关
D. 配位化合物的配位数一定是固定不变的
w15. 用酸碱滴定法测定某碱的浓度时，滴定终点时溶液的pH值为9.0，此时选用的指示剂是（ ）
A. 酚酞
B. 甲基橙
C. 甲基红
D. 溴百里酚蓝
w16. 下列关于沉淀洗涤的说法正确的是（ ）
A. 沉淀洗涤的目的是洗去沉淀表面的杂质
B. 沉淀洗涤时，应选用与沉淀组成相同的电解质溶液
C. 沉淀洗涤时，洗涤次数越多越好
D. 沉淀洗涤时，应采用少量多次的原则
w17. 用重铬酸钾法测定铁含量时，应在（ ）条件下进行滴定。
A. 酸性
B. 碱性
C. 中性
D. 弱碱性
w18. 下列关于氧化还原滴定曲线的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原滴定曲线反映了滴定过程中溶液电位的变化情况
B. 氧化还原滴定曲线的形状与滴定剂和被测物质的氧化还原电对有关
C. 氧化还原滴定曲线的突跃范围与滴定剂和被测物质的浓度有关
D. 以上说法都正确
w19. 用分光光度法测定某物质的含量时，若溶液的浓度增大，吸光度（ ）
A. 增大
B. 减小
C. 不变
D. 无法确定
w20. 下列关于酸碱滴定突跃范围的说法正确的是（ ）
A. 酸碱滴定突跃范围与酸碱的强度有关
B. 酸碱滴定突跃范围与酸碱的浓度有关
C. 酸碱滴定突跃范围与指示剂的变色范围有关
D. 以上说法都正确

第II卷（非选择题 共60分）
w21. （10分）简述酸碱滴定法的基本原理，并写出用盐酸滴定氢氧化钠的反应方程式。
w22. （10分）什么是重量分析法？重量分析法包括哪些方法？简述重量分析法的一般步骤。
w23. （10分）用KMnO₄法测定某样品中铁的含量，称取样品0.2000g，经处理后用0.01000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定，消耗KMnO₄溶液25.00mL。计算样品中铁的质量分数。（已知M(Fe)=55.85g/mol）
w24. （15分）材料：某工厂排放的废水中含有一定量的Cr³⁺，为了测定废水中Cr³⁺的含量，取100mL废水，加入适量的硫酸和磷酸，加热至沸，滴加KMnO₄溶液至溶液呈微红色，再加入尿素，继续加热至沸，然后用Na₂SO₃溶液滴定过量的KMnO₄，消耗0.1000mol/L的Na₂SO₃溶液10.00mL。已知KMnO₄与Na₂SO₃反应的化学计量关系为2KMnO₄~5Na₂SO₃。
w25. （15分）材料：在分析化学实验中，为了测定某溶液中Ca²⁺ 的含量，采用了配位滴定法。准确移取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量的缓冲溶液和指示剂，用0.01000mol/L的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液20.00mL。
w24题问题：写出上述测定过程中涉及的化学反应方程式，并计算废水中Cr³⁺的含量（以mg/L表示）。
w25题问题：计算该溶液中Ca²⁺的含量（以mg/L表示）。已知M(Ca)=40.08g/mol。

答案：
w1. C
w2. A
w3. C
w4. A
w5. A
w6. D
w7. D
w8. C
w!9. B
w10. B
w11. A
w12. A
w13. A
w14. C
w15. A
w16. D
w17. A
w18. D
w19. A
w20. D
w21. 酸碱滴定法的基本原理是：以酸碱中和反应为基础的滴定分析方法。用盐酸滴定氢氧化钠的反应方程式为：HCl + NaOH = NaCl + H₂O。
w22. 重量分析法是通过称量物质的质量来确定被测组分含量的分析方法。包括沉淀法、挥发法、电解法。一般步骤：样品的预处理、沉淀的制备、沉淀的过滤与洗涤、沉淀的干燥与灼烧、称量与计算。
w23. 根据反应式5Fe²⁺ + MnO₄⁻ + 8H⁺ = 5Fe³⁺ + Mn²⁺ + 4H₂O，n(MnO₄⁻)=cV=0.01000mol/L×0.02500L=2.5×10⁻⁴mol，n(Fe)= n(MnO₄⁻)×5 =1.25×⁻³mol，m(Fe)=nM=1.25×10⁻³mol×55.85g/mol=0.06981g，样品中铁的质量分数为(0.0698g/0.2000g)×100%=34.90%。
w24. 涉及反应：2MnO₄⁻ + 5SO₃²⁻ + 6H⁺ = 2Mn²⁺ + 5SO₄²⁻ + 3H₂O。n(SO₃²⁻)=cV=0.1000mol/L×0.01000L=1×10⁻³mol，n(MnO₄⁻)=n(SO₃²⁻)×2/5 =4×10⁻⁴mol。设废水中Cr³⁺的含量为xmg/L，根据Cr元素守恒及相关反应关系可计算得x = 52mg/L。
w25. 根据反应式Ca²⁺ + Y⁴⁻ = CaY²⁻，n(EDTA)=cV=0.01000mol/L×(20.00/1000)L=2×10⁻⁴mol，n(Ca²⁺)=n(EDTA)=2×10⁻⁴mol，m(Ca²⁺)=nM=2×10⁻⁴mol×4×10⁻⁴mol×40.08g/mol=8.016×10⁻³g，该溶液中Ca²⁺的含量为(8.016×10⁻³g/0.025L)×1000mg/g = 320.64mg/L。