2025-2026年高一化学（基础提升）下学期试题及答案.doc

2025-2026年高一化学（基础提升）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

3. 在2L密闭容器中进行反应：N₂ + 3H₂⇌2NH₃，0.5min内生成1molNH₃，则这段时间内NH₃的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 4mol/(L·min)

4. 对于反应2SO₂ + O₂⇌2SO₃，下列判断正确的是
A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍
D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

5. 一定条件下反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为
A. 1.2mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 0.6mol/(L·min)
D. 0.4mol/(L·min)

6. 在一定温度下，可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是
A. C的生成速率与C的分解速率相等
B. 单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB
C. A、B、C的浓度不再变化
D. A、B、C的分子数比为1:3:2

7. 下列措施能使化学反应速率加快的是
A. 延长反应时间
B. 增大反应物的浓度
C. 减小压强
D. 降低温度

8. 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是
A. 体积不变，增加NO₂的物质的量
B. 体积不变，增加N₂O₄ 的物质 的量
C. 使体积增大到原来的2倍
D. 充入N₂，保持压强不变

9. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+ +6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A. v(NH₃)=0.010mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

10. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等

11. 一定温度下，在固定体积密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)，下列能说明该反应达到平衡状态的是
A. 混合气体的密度不再变化
B. 混合气体的颜色不再变化
C. 反应速率v(H₂)=v(HI)/2
D. c(H₂):c(I₂):c(HI)=1:1:2

12. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O₂

13. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A. v(D)=0.4mol/(L·s)
B. v(C)= O.5mol/(L·s)
C. v(B)=0.6mol/(L·s)
D. v(A)=0.15mol/(L·s)

14. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

15. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

16. 对于反应COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是
A. ①②⑤
B. ①③⑤
C. ②④⑥
D. ③⑤⑥

17. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C. 增加H₂的浓度该正反应速率和逆反应速率均增大
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

18. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
C. 对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
D. 改变适当的条件，可使化学平衡发生移动

19. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入一定量A，发生反应A(g)⇌2B(g)+C(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内A、B、C的浓度之比为1:2:1
C. 单位时间消耗0.lmolA同时生成0.2molB
D. 容器内压强不随时间变化

20. 一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，可逆反应 A(s)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡时，下列说法正确的是
①C的生成速率和C的分解速率相等 ②单位时间内生成a mol A，同时生成3a mol B ③气体密度不再变化 ④混合气体的总压强不再变化 ⑤A、B、C的物质的量之比为1:3:2 ⑥混合气体的平均相对分子质量不变
A. ②④⑤
B. ①③④⑥
C. ①②④⑥
D. ①②③④⑤⑥

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x值等于 。
（2）A的转化率为 。
（3）生成D的反应速率为 。
（4）平衡时A的浓度为 。

22.（12分）
某温度时，在一个2L的密闭容器中，X₂、Y₂、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为 。
（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 。
（备注：这里虽然提到了图，但实际是文字描述曲线变化，不涉及看图题）

23.（14分）
在一定温度下，把2molN₂和6molH₂通入一个体积不变的密闭容器中，发生如下反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)（正反应为放热反应）。若反应达到平衡后，测得混合气体为7mol。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N₂、H₂、NH₃的物质的量，如果反应达到平衡后混合气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
①若a = 1，c = 2，则b = 。在此情况下，反应起始时将向 反应方向进行（填“正”或“逆”）。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是 。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5mol，则可采取的措施是 ，原因是 。

24.（12分）
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。

资料：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O

将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

|温度(℃)|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0|
|----|----|----|----|----|----|
|平衡总压强(kPa)|5.7|8.3|12.0|17.1|24.0|
|平衡气体总浓度(×10⁻³mol/L)|2.4|3.4|4.8|6.8|9.4|

（1）可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是 。
A. 2v(NH₃)=v(CO₂)
B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变
D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
（2）根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数： 。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将 （填“增加”“减少”或“不变”）。

25.（12分）
在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN₂和8molH₂，发生反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。2min后达到平衡，测得容器内NH₃的浓度为0.5mol/L。

（1）求该反应在2min内H₂的平均反应速率。
（2）求该反应达到平衡时N₂的转化率。
（3）若保持温度不变，再向该容器中通入2molN₂和8molH₂，重新达到平衡时，求NH₃的物质的量。

答案：
1. C 2. C 3. B 4. C 5. C 6. AC 7. B 8. CD 9. C 10. B 11. B 12. B 13. B 14.C 15. AB 16. B 17. C 18. D 19. D 20. B
21.（1）2 （2）60% （3）0.2mol/(L·min) （4）0.4mol/L
22.（1）3X₂+Y₂⇌2Z （2）0.05mol/(L·min)
23.（1）①3 逆 ②1＜c≤4 （2）降温 该反应正反应为放热反应，降温平衡向正反应方向移动，气体总物质的量减少
24.（1）BC （2）1.6×10⁻³ （3）增加
25.（1）0.375mol/(L·min) （2）25% （3）2mol