高三化学（化学综合应用）2026年下学期期中测试卷.doc

高三化学（化学综合应用）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活、生产密切相关。下列说法正确的是
A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同
B. “玉不琢不成器”“百炼方能成钢”发生的均为化学变化
C. 小苏打是制作面包等糕点的膨松剂，也是治疗胃酸过多的常用药剂
D. 纤维素供给人体能量时，先在体内水解成葡萄糖再被氧化
2. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂
B. ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维
D. NH₃易溶于水，可用作制冷剂
3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A. 铝具有良好的导热性，可用铝罐贮运浓硝酸
B. 水玻璃能与酸反应，可用作生产黏合剂和防火剂
C. NaNO₂具有碱性，可用于使铁零件表面生成Fe₃O₄
D. FeCl₃溶液能与Cu反应，可用作铜制线路板的蚀刻剂
4. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
B. 葡萄糖具有还原性，可用于制银镜
C. 氢氧化铝受热易分解，可用作胃酸中和剂
D. 生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
5. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥NH₃
B. MgO熔点高，可用作耐高温材料
C. FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
D. Al(OH)₃能与NaOH溶液反应，可用于治疗胃酸过多
6. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂
B. 硫酸铜溶液呈蓝色，可用作游泳池中水的消毒剂
C. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氢气
D. 铅具有还原性和导电性，可用作铅蓄电池的负极材料
7. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 浓盐酸具有挥发性，可用于除铁锈
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C. 氧化铝熔点高，可用于制造耐火材料
D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多
8. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氯气具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B. 二氧化硫具有漂白性，可用于食品的漂白
C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于胃酸中和剂
D. 石墨具有导电性，可用于制造铅笔芯
9. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C. 铝具有良好的导电性，可用于制炊具
D. 碳酸氢钠受热易分解产生气体，可用于制发酵粉
10. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
B. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. 明矾易溶于水，可用于净水
11. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维
B. 氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒
C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多
12. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 铁比铜金属性强，可用FeCl₃溶液腐蚀Cu制印刷电路板
B. 浓硝酸见光易分解，可用作制冷剂
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥SO₂
D. 氧化铝硬度大，可用于制造耐火材料
13. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 乙烯具有可燃性，可用于催熟水果
B. 乙醇能使蛋白质变性，可用于消毒杀菌
C. 乙酸乙酯具有香味，可用于制备肥皂
D. 油脂能发生水解反应，可用于制造甘油
14. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氯化铵受热易分解，可用作氮肥
B. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
C. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
D. 过氧化钠能与二氧化碳反应，可用作呼吸面具供氧剂
15. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥二氧化碳
B. 碳酸钠溶液显碱性，可用于去除油污
C. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维
D. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
16. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氯气具有强氧化性，可用于制盐酸
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氢气
C. 氢氧化铝具有两性，可用于治疗胃酸过多
D. 碳酸钠受热易分解，可用于制玻璃
17. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 硅具有导电性，可用于制造光导纤维
B. 二氧化硫具有氧化性，可用于漂白纸浆
C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氯气
18. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 氮气化学性质稳定，可用于制硝酸
B. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
C. 铝具有良好的导电性，可用于制炊具
D. 碳酸氢钠受热易分解产生气体，可用于制发酵粉
19. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 钠具有强还原性，可用于制作高压钠灯
B. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的异味
C. Al₂O₃是两性氧化物，可用作耐高温材料
D. 明矾易溶于水，可用于净水
20. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. 二氧化硅硬度大，可用于制造光导纤维
B. 氯气具有强氧化性，可用于自来水消毒
C. 二氧化硫具有漂白性，可用于漂白纸浆
D. 碳酸钠溶液呈碱性，可用于治疗胃酸过多

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）以黄铁矿（主要成分是FeS₂）为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

（1）写出沸腾炉中发生反应的化学方程式：____________________。
（2）接触室中发生反应的化学方程式为____________________，该反应属于______（填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。
（3）吸收塔中发生反应的化学方程式为____________________。
（4）在硫酸工业生产中，为了提高SO₂的转化率，可采取的措施有______（填字母）。
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 增大O₂的浓度
D. 使用催化剂
22. （12分）A、B都是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下（部分产物已略去）：

已知：A是一种金属单质；B是一种淡黄色固体；C是一种无色气体；D是一种红褐色沉淀。

（1）A的化学式为______；B的化学式为______。
（2）反应①的化学方程式为____________________。
（3）反应②的化学方程式为____________________。
（4）反应③的离子方程式为____________________。
23. （12分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行实验：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体，B中广口瓶内应盛放的液体是______（填字母）。
A. 饱和Na₂SO₃溶液
B. 酸性KMnO₄溶液
C. 浓溴水
D. 饱和NaHSO₃溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与水反应生成了H₂SO₄，D中则是由于SO₂具有______性。
（4）实验完毕后，待装置A中烧瓶内液体冷却后，过滤，向滤液中加入少量的蒸馏水稀释，溶液为蓝色。为了证明蓝色只与Cu²⁺有关，而与其他离子无关，某同学设计了下列实验，其中对实验目的没有意义的是______（填字母）。
A. 观察稀硫酸溶液呈无色
B. 观察CuSO₄粉末呈白色
C. 稀释CuSO₄溶液，溶液蓝色变浅
D. 往CuSO₄溶液中加入足量NaOH溶液，生成蓝色沉淀，过滤，滤液呈无色
24. （阅读材料，回答问题，13分）
材料：某工厂以含有FeSO₄、CuSO₄的废水为原料制备FeCO₃和Cu（回收铜）。其主要流程如下：

（1）加入过量铁粉的目的是______。
（2）操作Ⅰ的名称是______，该操作中用到的玻璃仪器有______。
（3）写出加入Na₂CO₃溶液后发生反应的化学方程式：____________________。
（4）若废水中FeSO₄的质量分数为1.52%，要得到FeCO₃沉淀116.5g，则理论上需要含FeSO₄质量分数为1.52%的废水多少克？（写出计算过程）
25. （阅读材料，回答问题，13分）
材料：某化学兴趣小组为测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。设计了如下实验装置：

（1）检查上述装置气密性的一种方法是关闭分液漏斗的活塞，在E装置后面连上一根导管，然后将导管插入盛有水的水槽中，微热A装置，若导管口有气泡冒出，停止加热后导管内形成一段水柱，则证明装置气密性良好。请解释停止加热后导管内形成一段水柱的原因：____________________。
（2）称量E的质量，并将a g铁碳合金样品放入A装置中，再加入足量的浓硫酸，待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g。铁碳合金中铁的质量分数为______（用含a、b的代数式表示）。
（3）装置C的作用是______。
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A装置中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ. 只含有Fe³⁺；Ⅱ. 只含有Fe²⁺；Ⅲ. 既有Fe³⁺又有Fe²⁺。
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A. 稀盐酸溶液
B. 稀硫酸溶液
C. KSCN溶液
D. 酸性KMnO₄溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的______（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的______，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确。
验证Ⅲ：取试样，先滴加少量的______，振荡，溶液显红色，再滴加少量的______，若溶液紫红色褪去，则假设Ⅲ正确。

答案：
1. C
2. A
3. D
4. B
5. B
6. D
7. C
8. C
9. D
10. B
11. B
12. C
13. B
14. D
15. B
16. B
17. C
18. D
19. B
20. B
2l.（1）4FeS₂ + 11O₂2Fe₂O₃ + 8SO₂
（2）2SO₂ + O₂2SO₃；氧化还原反应
（3）SO₃ + H₂O = H₂SO₄
（4）AC
22.（1）Fe；Na₂O₂
（2）2Na + O₂Na₂O₂
（3）2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
（4）Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
23.（1）Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + 2H₂O + SO₂↑
（2）D
（3）漂白
（4）BC
24.（1）将CuSO₄中的铜全部置换出来
（2）过滤；漏斗、烧杯、玻璃棒
（3）FeSO₄ + Na₂CO₃ = FeCO₃↓ + Na₂SO₄
（4）设理论上需要含FeSO₄质量分数为1.52%的废水质量为x。
FeSO₄～FeCO₃
152 116
1.52%x 116.5g
152/116 = 1.52%x/116.5g
x = 1000g
25.（1）停止加热后，A装置内温度降低，压强减小，小于外界大气压，在大气压的作用下，导管内形成一段水柱
（2）(11a - 3b)/11a×100%
（3）除去SO₂中混有的CO₂
（4）C；D；C；D