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2026年应用化学（应用化学实务）考题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A(g)+5B(g)=4C(g)+6D(g)在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.3mol。下列论述正确的是（ ）
A. A的平均反应速率是0.01mol/(L·s)
B. 容器中含D的物质的量至少为0.45mol
C. 容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6
D. 容器中A的物质的量一定增加了0.3mol
3. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉
B. Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Na与水反应时增大水的用量
4. 对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化
D. 反应已经停止
5. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
7. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的正确组成是（ ）
A. 正极Cu，负极Zn，电解质溶液是H₂SO₄
B. 正极Cu，负极Zn，电解质溶液是CuCl₂
C. 正极Zn，负极Cu，电解质溶液是CuSO₄
D. 正极Zn，负极Cu，电解质溶液是ZnCl₂
8. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
B. 当某反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到了反应限度
D. 当某反应达到限度时，反应物和生成物的浓度一定相等
9. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB，同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolB₂
10. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
11. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行
12. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是（ ）
A. 中和反应是吸热反应
B. 燃烧属于放热反应
C. Ba(OH)₂·8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应属于放热反应
D. 反应物总能量与生成物总能量一定相等
13. 下列关于化学反应速率的影响因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度一定能加快化学反应速率
B. 增大压强一定能加快化学反应速率
C. 加入催化剂一定能加快化学反应速率
D. 增大反应物浓度一定能加快化学反应速率
14. 一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃来说，下列反应速率中最快的是（ ）
A. v(H₂)=0.6mol/(L·min)
B. v(N₂)=0.3mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.5mol/(L·min)
D. v(H₂)=0.01mol/(L·s)
15. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)=0.15mol/(L·s)
②v(B)=0.6mol/(L·s)
③v(C)=0.4mol/(L·s)
④v(D)=0.45mol/(L·s)
下列有关反应速率的比较中正确的是（ ）
A. ④>③=②>①
B. ④<③=②<①
C. ①>②>③>④
D. ④>③>②>①
16. 下列关于原电池的叙述正确的是（ ）
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极
17. 某原电池反应的离子方程式为Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑，则下列说法正确的是（ ）
A. 硝酸可能为电解质溶液
B. 锌可能为原电池正极
C. 铁的质量不变
D. 铜可能为原电池正极
18. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
19. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
20. 已知反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)是放热反应，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大
B. 升高温度有利于反应速率的增大，从而缩短达到平衡的时间
C. 增大O₂的浓度，SO₂的转化率降低
D. 催化剂不影响该反应的化学反应速率

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL0.5mol/L硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间可用如图所示坐标曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由0→a段不产生氢气的原因是____________________，有关反应的化学方程式为____________________。
（2）曲线由a→b段产生氢气的速率较慢的原因是____________________。
（3）曲线由b→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是____________________。
（4）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是____________________。
22. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，请填写下面空白：
（1）B的平衡浓度为______。
（2）A的转化率为______。
（3）用D表示的平均反应速率为______。
（4）如果缩小容器容积（温度不变），则平衡体系中混合气体的密度______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（5）如果上述反应在相同条件下从逆反应开始进行，开始加入C和D各4/