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2025年大学化学（分析化学基础专题）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效)

1. 以下哪种分析方法不属于化学分析？（ ）
A. 酸碱滴定法
B. 重量分析法
C. 电位分析法
D. 氧化还原滴定法
2. 对于基准物质的要求，以下说法错误的是（ ）
A. 纯度高
B. 组成与化学式完全相符
C. 性质稳定
D. 可以有较大的摩尔质量，但不需要干燥
3. 用NaOH滴定HCl，若浓度均增大10倍，化学计量点时的pH（ ）
A. 增大1单位
B. 增大2单位
C. 减小1单位
D. 不变
4. 以下指示剂中，不属于酸碱指示剂的是（ ）
A. 甲基橙
B. 酚酞
C. 铬黑T
D. 甲基红
5. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）
A. lgcMK′MY≥6
B. lgcMKMY≥6
C. lgcMK′MY≥8
D. lgcMKMY≥8
6. 在配位滴定中，金属离子与EDTA形成的配合物越稳定，滴定突跃范围（ ）
A. 越小
B. 越大
C. 不变
D. 无法确定
7. 氧化还原滴定中，能斯特方程用于（ ）
A. 计算滴定终点
B. 计算标准电极电位
C. 计算条件电极电位
D. 计算电极电位
8. 以下哪种物质不能作为氧化还原滴定的基准物质？（ ）
A. K2Cr2O7
B. Na2S2O3
C. FeSO4·7H2O
D. Na2C2O4
9. 用KMnO4滴定Fe2+，其化学计量点电位的计算式为（ ）
A. E sp = (Eθ′MnO4-/Mn2+ + Eθ′Fe3+/Fe2+) / 2
B. E sp = (3Eθ′MnO4-/Mn2+ + Eθ′Fe3+/Fe2+) / 4
C. E sp = (Eθ′MnO4-/Mn2+ + 5Eθ′Fe3+/Fe2+) / 6
D. E sp = (5Eθ′MnO4-/Mn2+ + Eθ′Fe3+/Fe2+) / 6
10. 重量分析法中，沉淀形式和称量形式（ ）
A. 必须相同
B. 一定不同
C. 可以相同也可以不同
D. 由沉淀剂决定
11. 晶形沉淀的沉淀条件不包括（ ）
A. 稀溶液
B. 热溶液
C. 快速加入沉淀剂
D. 不断搅拌
12. 以下哪种方法不属于沉淀滴定法？（ ）
A. 莫尔法
B. 佛尔哈德法
C. 法扬司法
D. 碘量法
13. 用莫尔法测定Cl-含量时，应在（ ）介质中进行。
A. 酸性
B. 中性或弱碱性
C. 碱性
D. 强碱性
14. 分光光度法中，Lambert-Beer定律适用于（ ）
A. 单色光
B. 复合光
C. 紫外光
D. 可见光
15. 某物质的摩尔吸光系数越大，则表明（ ）
A. 该物质对某波长光的吸收能力越强
B. 该物质对某波长光的吸收能力越弱
C. 该物质的浓度越大
D. 该物质的浓度越小
16. 在原子吸收光谱法中，原子化器的作用是（ ）
A. 将试样中的待测元素转化为气态原子
B. 将试样中的待测元素转化为离子
C. 将试样中的待测元素转化为分子
D. 将试样中的待测元素转化为原子团
17. 以下哪种仪器不属于电化学分析仪器？（ ）
A. 电位计
B. 酸度计
C. 分光光度计
D. 离子计
18. 电位分析法中，指示电极的电极电位（ ）
A. 不随试液中待测离子浓度的变化而变化
B. 随试液中待测离子浓度的变化而变化
C. 与试液中待测离子浓度无关
D. 与参比电极的电极电位相同
19. 离子选择性电极的选择性系数Kij（ ）
A. 越大，表明电极对i离子的选择性越高
B. 越大，表明电极对j离子的选择性越高
C. 越小，表明电极对i离子的选择性越高
D. 越小，表明电极对j离子的选择性越高
20. 色谱分析中，保留时间反映了（ ）
A. 组分在固定相上的保留能力
B. 组分在流动相上的移动速度
C. 色谱柱的分离效率
D. 检测器的灵敏度

第II卷（非选择题 共60分）
(总共5题，每题1分，把答案填在题中的横线上)

21. 分析化学是研究物质的________、________、________和________的分析方法及有关理论的一门科学。
22. 酸碱滴定中，化学计量点附近pH的突变称为________，指示剂的变色范围应全部或部分落在________内。
23. 配位滴定中，常用的掩蔽方法有________、________和________。
24. 氧化还原滴定中，常用的预处理剂应具备的条件是________、________、________。
25. 重量分析法中，沉淀的纯度主要取决于________和________。

第II卷（非选择题 共60分）
(总共5题，每题12分，解答应写出文字说明、证明过程或演算步骤)

26. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则，并举例说明。
27. 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液，计算化学计量点时的pH值，并说明选择何种指示剂合适。
28. 解释配位滴定中酸效应和配位效应的概念，并说明它们对配位滴定的影响。
29. 称取含Fe2+试样0.2000g，经处理后，用0.01000mol/L KMnO4溶液滴定，消耗25.00mL，计算试样中Fe的质量分数。
30. 请阐述重量分析法的基本原理，并说明沉淀的类型及其沉淀条件。

答案
1. C
2. D
3. D
4. C
5. A
6. B
7. D
8. B
9. D
10. C
11. C
12. D
13. B
14. A
15. A
16. A
17. C
18. B
19. C
20. A
21. 组成；含量；结构；形态
22. 滴定突跃；滴定突跃范围
23. 配位掩蔽法；沉淀掩蔽法；氧化还原掩蔽法
24. 反应速率快；反应完全；具有一定的选择性
25. 沉淀的纯度；沉淀的洗涤程度
26. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是：指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。例如，用NaOH滴定HCl时，化学计量点pH=7.00，突跃范围约为4.30-9..70，可选择甲基橙（变色范围3.1-4.4）或酚酞（变色范围8.2-10.0）作为指示剂。
27. 化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，c(HCl)=c(NaOH)=0.1000mol/L，pH=7.00。可选择甲基橙或酚酞作为指示剂。
28. 酸效应是指溶液酸度对配位平衡的影响，酸度增大，酸效应系数增大，配合物稳定性降低。配位效应是指其他配位剂的存在对配位平衡的影响，配位剂浓度增大，配位效应系数增大，配合物稳定性降低。它们会影响滴定突跃范围和滴定的准确性。
29. 根据反应式5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O，n(Fe)=5n(KMnO4)=5×0.01000×0.02500mol=1.25×10-3mol，m(Fe)=1.25×l0-3×55.85g=0.06981g，Fe的质量分数为0.06981/0.2000×100%=34.90%。
30. 重量分析法的基本原理是通过称量物质的质量来确定其含量。沉淀类型有晶形沉淀和无定形沉淀。晶形沉淀的沉淀条件是稀溶液、热溶液、缓慢加入沉淀剂、不断搅拌、陈化。无定形沉淀的沉淀条件是浓溶液、热溶液、快速加入沉淀剂、加入电解质、不必陈化。